Chemia26

Chemia26



I li!i||i{ilinik( y||in |ii)( tuiilnn Wi,'(|IhW(mIuiuw

Nn/wę sysleinnlyc/ną kwasu tworzy sir, |nul.i|.|< pii na wu kwas” na/u węglowi >doi u, od którego dany kwas pm In ul/i, ki nu i n\ I a owy (Ial». V 11

Wzór kwasu

Nazwa zwyczajowa

Nn/wn systematyczna

HCOOH

kwas mrówkowy

kwas metanowy

CH3COOH

kwas octowy

kwas etanowy

ch3ch2cooh

kwas propionowy

kwas propanowy

ch3ch2ch2cooh

kwas mastowy

kwas butanowy

c15h31cooh

kwas palmitynowy

kwas heksadekanowy

c17h35cooh

kwas stearynowy

kwas oktadekanowy

CBHbCOOH

kwas benzoesowy

kwas benzenokarboksyli

Tab. 3.4. Nazwy zwyczajowe i systematyczne kwasów karboksylowych

Jeżeli kwas ma podstawniki związane z łańcuchem głównym, to I n cuch zawierający grupę karboksylową numeruje się, począwszy od gi np\ karboksylowej:

CH3—ĆH—COOH CH,

Dalsze zasady tworzenia nazwy są takie same jak przy poprzedii" li grupach związków: przed nazwą podaje się nazwy podstawników w i • lejności alfabetycznej oraz numery atomów węgla, przy których te p i stawniki występują. Powyższy kwas nazywa się więc kwasem 2-mci\i" propanowym. Jeśli występuje nazwa zwyczajowa tego kwasu, to zann i numerów przy kolejnych atomach węgla pojawią się oznaczenia litcn alfabetu greckiego, przy czym numerację taką rozpoczyna się nie od y m py karboksylowej, lecz od atomu węgla położonego bezpośrednio za nu

|i «

CH,—CH—COOH

' I

CH,

Nazwa zwyczajowa powyższego kwasu brzmi - kwas a-metylopmpn. nowy. Należy jednak przestrzegać zasady niemieszania obu systemu nazywania kwasów.

Grupa karboksylowa jest grupą o wyższej randze od grup wcześniej | >■ ■ znanych, dlatego podczas nazywania związku o bardziej rozbudowali' strukturze numerowanie rozpoczynamy od grupy karboksylowej, traki u jąc pozostałe grupy funkcyjne jak podstawniki:

4    3    2    i

(II,—CII. CII, COOH

I ‘

Oli

tw.r I IiycJri>!• ,yhul.mowy (lub kw-r. y hyiliol ■ym.r lowy)

NO,

kwas o-nitrobon/i-nokarboksylowy (lub kwas o-nitrobenzoesowy)

Kwasy karboksylowe otrzymuje się w wyniku utleniania aldehydów lub ilkoholi I-rzędowych. W przypadku alkilowych pochodnych związków iiomatycznych, takich jak toluen czy etylobenzen, utlenieniu ulega lań-ui li węglowodorowy. Jako utleniaczy używa się manganianu(Vll) polali i kwasu azotowego(V). Tlenek srebra i wodorotlenek miedzi(ll) stosu-r się tylko do utleniania aldehydów (w próbach Tollensa i Trommera).

IJllenianie toluenu prowadzi więc bezpośrednio do otrzymania kwasu i m n/.cnokarboksylowego:



IJllenianie etanolu prowadzi natomiast do otrzymania kwasu etano-• ego (octowego):


CH:—CH:OH


utlenianie


CH3—COOH


etanol    kwas etanowy

(octowy)

lednym z powszechnie używanych utleniaczy jest dichromian(VI) po-i ii. Utlenianie alkoholu za pomocą tego utleniacza prowadzi do polania odpowiedniego kwasu karboksylowego.


Utlenianiu otyło benzenu pinw.i dzi do powsta nia kwasu benzoesowi^) i tlenku węgla(IV) oraz wody




Doświadczenie

i (lenianie etanolu za pomocą dichromia-•*u(VI) potasu

Nalej do probówki około 2 cm3 0,1-molowe-" roztworu dichromianu(VI) potasu i dodaj 1 ■ <in 0,1-molowego roztworu kwasu siarko-\i )’.o(VI). Do tak przygotowanego roztworu hvc. 3.20) dodaj 1 cm5 etanolu. Probówkę i.iw ua kilka minut do łaźni wodnej. Zapisz 'bserwacje i wnioski.

Hyc. 3.20. Mieszanina reakcyjna przed utlenieniem

Zawartość probówki /mieniła barwę z pomarańczowej charaktery ■lycziicj dla dichromiami( VI) potasu, ua /iclononicbieską charaktery •Iw/ną dla powslapu < n> w lej reakcji sian /. i n 11 (VI) eh mm u /miana


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
ri i ,1 i “inTFrrr in-i li li!!
70643 Obraz39 I II Kolokwium / Programu* im U NUko
Obraz39 I II Kolokwium / Programu* im U NUko
70643 Obraz39 I II Kolokwium / Programu* im U NUko
Chemia1 4 n li will vi li ktmliiMii.ii
socjologia004 li i i r lo a Iluilit l:ill :l, n i li
SM. 18 Chemia fizyczna mmm Rok Lczoa yodz. m iUU£śi iuiCL- HiliUS U U UL In ii S lyUiiUi i
IMG38 (10) t[ ag N K, I
str013 (3) hih t t> /nnlnwlnnln mitolltńw wynlr/Mloity li - nnnni li In y ii my woju systemu (•ni
310 2 60* S?3r9993 S lilSSIlSfi li &Piii In! iii i I ii Uff!jiSISil ilur mm ii 3E a! ® i I « , -
ff rr li .! fT f. w
/i/, -j j *• ■iaiŁ-A^^ii li -S^łv^v ~ k Jft fl A » IKay V M
scs77(1) .2* .5 v .ł 5    3 ■s “a i T • . . . *5 S EZ E = 1 ■* t 1 II il li Uji in
«/V i / i < lontowi łW kj i v in ii »-łi i / l Ir k Irtr m
Meister von San Apollinare Nuovo in Ravenna3 LI -» • r ‘1 Ił ^ ’ 1 II ■ « « M IIMI 1>M
str013 (3) hih t t> /nnlnwlnnln mitolltńw wynlr/Mloity li - nnnni li In y ii my woju systemu (•ni
p^- i-j r //l ni In 1 II TjŁ J 1 . T i lii 11 iii im fu I ■ [ A .-li yvXł
chemiac2 3 I). li Do probówki wirówkowej wprowadzić 6 krop!: 0.25 M roztworu azotami . i ołowiu (II;

więcej podobnych podstron