5 krok. Ułożenie równania w celu obliczenia AH_x.

Po zsumowaniu efektów energetycznych reakcji wchodzących w skład zamkniętej przemiany otrzymujemy:

AH_x + (-3 Atf₃) + 3 AH₂+ (-4 A//,) = 0 czyli:

AH_x = 3 AH₃ - 3 AH₂ + 4 A//,

6 krok. Obliczenie wartości liczbowej AH_x.

AH_X = 3 • (-431 kJ/mol) - 3 • (-436,49 kJ/moi) + 4 • (-45,29 kJ/mol)

AH_x = -164,69 kJ/mol

7 krok. Przeliczenie zmiany entalpii na wartość ciepła reakcji.

Ponieważ AH_x odnosi się do 1 mola KC1, zatem w reakcji na 1 mol tej substancji wydziela się 164,69 kJ ciepła.

Sposób II. Sumowanie równań reakcji

1 krok. Zapisanie równania reakcji, której entalpię chcemy obliczyć.

4 KC10_3(s) — 3 KC10_4(s) + KC1,_S)

2 krok. Przedstawienie równania reakcji o nieznanej entalpii jako sumy równań o podanych entalpiach.

W wyjściowym równaniu reakcji po lewej stronie występują 4 mole KC10₃.

4 KC10_3(s) — 3 KC10_4(s) + KCO

Do utworzenia sumy należy więc użyć równania reakcji, w której też występuje KC10₃, i zapisać je, tak aby po lewej stronie znalazły się 4 mole tego związku. W tym celu zapisujemy równanie reakcji (1) przemnożone stronami przez 2:

4 KC10_3(s) —> 4 KCl_(s) + 6 0_2(g)

Po prawej stronie wyjściowego równania reakcji występują 3 mole KC10₄.

4 KC10_3(s) -* 3 KC10_4{s) + KC1_(S)

Do utworzenia sumy należy zatem użyć równania reakcji, w której też występuje KC10₄, i zapisać je, tak aby po prawej stronie znalazły się 3 mole tego związku. W tym celu zapi-

sujemy równanie reakcji (3) przemnożone stronami przez j.

3 K<_s) + | Cl_2(s) + 6 0_2(g) — 3 KC10_J(„

Dodając stronami tak zapisane równania reakcji, otrzymujemy:

4 KC10,_(S) _ 4 KC1_(S) + 6 0_2(e)

+ 3K_(>) + |ci_2(e) + 6 0_2(s) — 3KC10„_(S)

4 KC10_3(s) + 3 K_(s) + 2 Cl_2(g) + A0^ — 4KC1_(s)+JŁJ3₂S + 3KC10_4(s)czyli:

4 KC10_3(s) + 3 K_(s) + | Cł_2(g) — 4 KCl_(s) + 3 KC10_4(S)

Po prawej stronie wyjściowego równania reakcji występuje 1 mol KC1:

V-—-----—_______________________________y

3K(s) + fa:

3K_(s) + fa_: