Chemiazbzad3

1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna

★ 1.33. Stała równowagi reakcji S0_2(g) + N0_2(u) z=z NO_(g) + S0_3(g) w pewnej temperaturze jest równa 5. Do zamkniętego naczynia o objętości 25 dni’ wprowadzono 0,5 mola SO 0,3 mola N0₂, 0,1 mola NO i 0,2 mola S0₃, po czym zapoczątkowano reakcję. Oblicz:

a)    liczby moli wszystkich reagentów w stanie równowagi,

b)    procentowy skład objętościowy mieszaniny reakcyjnej w stanic równowagi.

7^ 1.34. Stała równowagi reakcji C_(s) + 0_2(g) ^ C0_2(g) ^w pewnej temperaturze jest równa 0,3. Do naczynia o objętości 400 dm³ wprowadzono 10 moli węgla i 10 moli tlenu, pc czym zapoczątkowano reakcję. Oblicz, ile procent węgla uległo utlenieniu do momentu ustalenia się równowagi.

'•k 1.35. Reakcja odwracalna wyraża się równaniem: A + B C + D. Stała równowagi tej reakcji jest równa 1. Początkowe stężenie substancji A wynosi 2 mol/dnr¹, zaś substancji B wynosi 10 mol/dm³. Oblicz, jaka część A ulegnie przemianie do chwili ustalenia się równowagi.

: ' 1.36. Stała równowagi reakcji 2 N0_2(g)    2 NO_(g) + 0_2(g) w temperaturze 1000 K jesi

równa 71. Oblicz, ile moli N0₂ należy wprowadzić do naczynia o objętości 250 cm\ aby po ogrzaniu do temperatury 1000 K rozkładowi uległo 90% N0₂.

Reguła przekory

1.37.    Określ, jak na położenie równowagi reakcji: C0_2(g) + H_2(g) CO_(g) + H₂0_(g) wpłynie:

a)    dodanie CO? do mieszaniny reakcyjnej,

b)    dodanie H₂ do mieszaniny reakcyjnej,

c)    dodanie CO do mieszaniny reakcyjnej,

d)    dodanie H₂0 do mieszaniny reakcyjnej,

e)    usunięcie części CO, z mieszaniny reakcyjnej,

f)    usunięcie części CO z mieszaniny reakcyjnej.

1.38.    Określ, jak na położenie równowagi reakcji: 2 S0_2(g) -f- 0_2(g)    2 S0_3(g) wpłynie:

a)    dodanie 0₂ do mieszaniny reakcyjnej,

b)    dodanie SO_;3 do mieszaniny reakcyjnej,

c)    usunięcie części S0₂ z mieszaniny reakcyjnej,

d)    dodanie katalizatora do mieszaniny reakcyjnej.

ĆT 1.39. Wybierz poprawną odpowiedź.

Katalizatory:

a)    zmniejszają wydajność, ale przyspieszają reakcję;

b)    zwiększają wydajność i przyspieszają reakcję;

c)    nie wpływają na położenie stanu równowagi, tylko na czas reakcji;

cl) nie wpływają na położenie stanu równowagi, gdyż nie biorą udziału w reakcji.

ik 1-40. Ustal, czy po zwiększeniu ciśnienia w mieszaninie reakcyjnej położenie równowagi w reakcji spalania tlenku węgla(II) do tlenku węgla(lV):

a)    przesunie się, zwiększając wydajność;

b)    przesunie się, zmniejszając wydajność;

48