Chemiazbzad3

Odpowiedzi i wskazówki

4.15.    a) Zn|Zn²⁺||Ni²⁺|Ni

b)    Pt | H₂1H⁺ i | Ag⁺1 Ag

c)    Pb | Pb²⁺1 i H⁺1 H₂| Pt

4.16.    a) Zn | Zn²⁺ 11 Cu²⁺ | Cu b) Mg|Mg²⁺||Zn²⁺|Zn

4.17.    Równaniami redukcji są: b, d, e, f, najsilniejszym utleniaczem jest Br₂.

4.18.    a) r, b) Fe²⁺, c) Pb², d) S²“.

4.19.    Ponieważ potencjał redukcji jonów wodorowych jest zbyt niski, aby możliwe było utlenienie żelaza do Fe.

4.20.    a) Pb | Pb²⁺11H⁺1H₂1 Pt;    b) E = 0,135 V.

4.21.    a) 0,28 V, b) -0,765 V, c) 0,62 V, d) -0,118 V, e) -0,413 V.

4.22.    E = 0,34 V;

anoda: H₂ —* 2 H⁺ + 2 c“ katoda: Cu²⁺ + 2 e" —* Cu; równanie sumaryczne: H₂ + Cu²⁺ —> 2 H⁺ + Cu; prąd płynie od elektrody miedzianej do wodorowej.

4.23.    E = 0,1 V; po rozcieńczeniu roztworów wartość siły elektromotorycznej nie ulegnie zmianie (korzystając z równania Nernsta).

4.24.    a) Anoda: H₂ — 2 H⁺ + 2 e~

katoda: Cu²⁺ + 2 e" —* Cu b) anoda: Mg —*- Mg²⁺ + 2 e~ katoda: 2 H⁺ + 2 e~ —* H₂

4.25.    a) Katoda Pt, anoda Zn, E = 0,774 V

2 H⁺ + 2 e“ —► H₂    Zn —* Zn²⁺ + 2 e"

b)    katoda Ag, anoda Cu, E = 0,252 V

Ag⁺ + e~ —* Ag    Cu —* Cu²⁺ + 2 e“

c)    katoda Ag, anoda Pt, E - 0,877 V

Ag⁺ + e Ag    H₂    —* 2 H⁺ + 2 c~

4.26.    a) Anoda Pt, katoda Cu; anoda: H₂ —► 2 H⁺ + 2 e~; katoda Cu²⁺    +    2 e" —►    Cu

b) anoda Zn, katoda Pt; anoda: Zn —- Zn²⁺ + 2 e“; katoda 2 H⁺    +    2 e —* H₂

4.27.    a) Katoda Cu | Cu²⁺ 1,5 mol/dm³11 Cu²⁺ 10^_ń mol/dm³1 Cu anoda

zapis niezgodny z konwencją; katoda: Cu²⁺ + 2 e~ —- Cu; anoda: Cu —► Cu²⁺ + 2e“ E = 0,182 V

b)    katoda Zn | Zn²⁺ 0,5 mol/dm³11 Zn²⁺ 10“ ' mol/dm³1 Zn anoda

zapis niezgodny z konwencją; katoda: Zn²⁺ + 2 e“ —* Zn; anoda: Zn —* Zn²⁺ + 2 e~ E = 0,139 V

c)    katoda Pt | H₂1H⁺ pH = 111H⁺ pH - 81H₂1 Pt anoda

zapis niezgodny z konwencją; katoda: 2 H⁺ + 2 e" —* H₂; anoda: H₂ —►2F[⁺ + 2c E — 0,413 V

d)    katoda Pt | H₂1H⁺ pH = 1110,01 mol/dm³ KOH | Il₂1 Pt anoda

zapis niezgodny z konwencją; katoda: 2 H⁺ + 2 e“ —► H₂; anoda: PI₂ —* 2 H⁺ + 2 e~ E = 0,65 V

178