Chemia rep30

-    korozja chemiczna - polega na bezpośrednim działaniu czynnika korodującego na metal lub stop metalu, np. działanie suchych gazów takich jak: chlor , tlen, dwutlenek siarki, siarkowodór itp.;za-chodzi bardzo powoli lub nawet praktycznie nie zachodzi, spowodowane jest to najczęściej utworzeniem się na powierzchni metalu cienkiej warstwy produktów korozji, np. warstwy tlenku, chlorku , która stanowi warstwę chroniącą metal przed dalszym działaniem czynnika korodującego; proces taki nazywamy pasywacją metalu;

-    korozja elektrochemiczna - zachodzi w obecności roztworów elektrolitów stykających się z powierzchnią metalu; przykładem może być rdzewienie żelaza; rdza jest to uwodniony tlenek żelaza, o składzie chemicznym odpowiadającym w przybliżeniu wzorowi 2Fe₂0₂-3H₂0; zarówno tlen, jak i woda są niezbędne do tworzenia się rdzy; proces rdzewienia przebiega szybciej w obecności kwasów oraz innych elektrolitów, a także w przypadku istnienia naprężeń w metalu, kontaktu z mniej aktywnym metalem i w obecności rdzy.

Ochrona metali przed korozją

Z licznych i różnorodnych metod hamujących i zapobiegających korozji wymienimy kilka najważniejszych:

1)    wytwarzanie powłok niemetalicznych,

2)    wytwarzanie powłok metalicznych,

3)    przygotowywanie odpornych na korozję stopów,

4)    ochrona protektorowa.

Powlekanie powierzchni metali ochronną warstwą farby olejnej, asfaltu, lakieru lub nawet smaru, jest pokrywaniem metalu warstwą, nie dopuszczającą tlenu i wilgoci do jego powierzchni.

Żelazo i stal pokrywa się np. niklem, miedzią, cyną, cynkiem itp. Największą perspektywę w dziedzinie ochrony metali przed ko-rozjąjest otrzymywanie nowych, odpowiednio odpornych na korozję stopów.

N. Dysocjacja elektrolityczna

Iboria dysocjacji elektrolitycznej Arrheniusa

Kwasami według Arrheniusa, nazywamy związki chemiczni-, które podczas rozpuszczania w wodzie dysocjują całkowicie lub • /.ęściowo na kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych. Dyso-i jucję tę można przedstawić następująco:

hno₃ = h⁺+no-₃ h₂so₄ = h⁺+hso₄ hso₄ = H⁺+ SO%

Kwasy, które podczas dysocjacji odszczepiająjeden kation wodorowy, nazywamy jednoprotonowymi. Kwasy posiadające w czą-1 loczkach dwa atomy wodoru do oddysocjowania w postaci kationów wodorowych nazywamy dwuprotonowymi, trzy - trójproto-nowymi itd. Kwasy dwu- i wieloprotonowe dysocjują stopniowo, np.:

h₃po₄ = H⁺ + H₂PO ₄ H₂PO ₄ = H⁺ + HPO² ₄ HPO²' = H⁺ + PO³-

4    4

W wodnym roztworze kwasu ortofosforowego występujątrzy rodzaje anionów: H₂PO'₄, HP0² ₄ oraz P0³"₄

Zasady, według Arrheniusa, są to wodorotlenki, które podczas rozpuszczania w wodzie dysocjują całkowicie lub częściowo na aniony wodorotlenowe (OH ) i kationy metali. A oto równania procesu dysocjacji niektórych zasad Arrheniusa:

NaOH = Na⁺+ OH'

KOH = K⁺ + OH Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 20H

57