DSC00374

1	2	9	4	% : § 1 I * i 9 T 10	11	12	l
(lOpkt)	|4pH)			1 | tfyn, fSpto) (Spfct)	(4pkt)	(lOpkt)	(90pkt)
	-11-1			-----1 - -i— tl il iftlllriM — M I

Wf ws/ystklfh ftgktiśLh Mtit/h naiti/ naoisać równania połówkowe!

1.    Napisz, /godnie / f *orią    t&y/oania reakcji hydrolizy następujących soli i określ

odczyn roztworu po f»ikcji>

a)K₂COj    b)CH#COOHHą    cjFeCł*    d)SbCI₃

2.    Iloczyn rozpuszczalności /*ghr ///noyi 4 ' 1CT^1J. Oblicz w jakiej ilości wody rozpuści się 0,01 g soli, (Ma* « 10H g/mol; M&r=

3.    Co nazywamy kwasem w tfOfll bfbfWtóda i Lewisa, Udowodnij reakcjami, że niżej podane związki i jony są kwasami w tój teorii:

a) BF₃, b)NI*^#, cJHsfc, d)WH/

4.    Oblicz pH wodnych ro/iworóv/ następujących związków:

a) 0,02 mol/l HCI, b) 0,02 rooł/l NaOH,    c) 0,02 mol/l CH3COOH,

d) 0,02 mol/l CHjCOOK,    Stała dysocjacji Kch3cooh=1,810'⁵.

5.    Manganian(VII) potasu dodano do:

a)    zasadowego roztworu zawierającego jony SO3

b)    kwasowego roztworu zawierającego jony S2O3²'

Napisz równania zachodzących reakcji a i b. Napisz wzory strukturalne wszystkich połączeń (związków) siarki, podaj stopień utlenienia i hybrydyzację.

6.    Należy przygotować 200 ml ro/t z/oru soli fizjologicznej (0,9% NaCI). Ile gramów soli i ile wody należy wziąć w celu przygotowania tego roztworu.

7.    Kwasy fosforu(l) i (III):

a)    napisz wzory strukturalne kwasów uwzględniając reakcję tautomerii

b)    podaj typ hybrydyzacji jonów centralnych,

c)    napisz r-nie reakcji dysocjacji kwasów zgodnie z teorią Bronsteda,

d)    wyjaśnij przyczynę redukujących właściwości kwasów fosforu i napisz równanie reakcji.

8.    Uzupełnij równaniami reakcji a, b, c, d następujący schemat:

N0₂’ —NOj* ——■* NH₃ —NH2I -1 NH₃

9.    Wyjaśnij dlaczego węgiel nie tworzy połączeń typu CF6²' a znane są SiF6²'. Napisz konfigurację elektronową atomu węgla i krzemu w stanie podstawowym i w stanie wzbudzonym.

10.    Co to jest mezomeria. Na dowolnym przykładzie wyjaśnij to pojęcie.

11.    Napisz wzór najprostszego borowodoru. Wyjaśnij jego budowę i rodzaje wiązań. Podaj właściwości biologiczne wybranych związków boru.

12.    Nadtlenek wodoru:

a)    podaj wzór strukturalny i stopnie utlenienia;

b)    wyjaśnij właściwości redoks (równania reakcji);

c)    nadtlenek wodoru należy do reaktywnych form tlenu — w jakiej reakcji powstaje?

d)    co to jest woda utleniona, a co to jest perhydrol?