DSC02114 (3)

Teorie kwasów i zasad

I. Jonowa Arrheniusa

1. Definicje kwasów i zasad

dotyczy cząsteczek obojętnych elektrycznie i nie tłumaczy odczynu wodnych roztworów soli

kwas w roztworach wodnych odszczepia kation H⁺    HCł —» H⁺ + Cl"

zasada w roztworach wodnych odszczepia amon OH'    NaOH —* Na⁺ + OH*

II. Protolityczna teoria kwasów i zasad wg. Bronsteda — Lowry ^fego

1. Definicje kwasowi zasad kwas protonodawca

dysocjacja kwasów polega na przyłączeniu jonu H do wody i utworzeniu jonu oksoniowego (hydrofitowego) fł₃0⁺ , ponieważ jon H¹ nie może istnieć w roztworze w stanie swobodnym

zasada protonobiorca

Każda reakcja kwasowo-zasadowa (protolizy) przebiega według równania

Kwasi + zasada₂ «-► kwas ₂ + zasada,

HA + B <-► HB + A

Powstają sprzężone pary: kwas-zasada

Kwas, HA jest sprzężony z zasadą. A, a zasada^ B jest sprzężony z kwasem, HB