DSCN4108

Szybkość reakcji chemicznej

Reakcje homogeniczne:

2NO + 0₂ -* ZN0₂

dc_N0 dc₀i    dcnoz

^v ~ 2dt ™ dt    2dt

2HjS + 30₂ -* 2HjO + 2S0₂

dc_H2s dc₀2 _ . dc_mo _ ^ ^dcsoz ^V ~    15T" ” 3dt “ 2dt 2rft

Reakcja heterogeniczna:

C(») + °2(») ⁼

dCb2 . ^dcC02

|l = — —- SS + ■' ¹ . ■ —

dt    dt

Równanie kinetyczna i rząd reakcji

Do opisu szybkości reakcji stosuje się często empiryczne równanie kinetyczne.

Dla reakqi:

aA + bB + cC = produkty

A. B. C substraty, a litery a, b. c współczynniki stechiometryczne. równanie kinetyczne ma postać:

v i k c_A^x • ci! • Cc*

gdzie:

k — stała szybkości reakcji, c_A, c_B, Cc — stężenia substratów,

x, y. z — rzędy reakcji dla odpowiedniego substratu, cc - ogólny rząd reakcji