DSCN4154

“Z25.55998 ^J-0.800

a 9.0*l0^ł

Pomiar ciepła

Pomiar ciepła V =const

Przykład 1 - Wyznaczanie ciepła spalania metanu

O SOOg CH₄ spalono w stałej objętości w nadmiarze tlenu wewnątrz kaiorymetni zawierającego 3.250 10* g wody. Temperatura wody wzrosła o 3 3°C Ciepło wlaftciwe wody wynosi 4.177J/g;K. Oblicz ciepło spalania ^mefanu    Ciepło pochłonięte przez Wodę^

Q-m 0\r (J) £>-3 250 I0¹* 4 177—33AT-44798 J

■ >ju . m,

Ciepeo wydzielone przy spaleniu 1 g CH.

q„ = -<L

~ .800    g

Ciopio wydzielone przy spaleniu 1 mola CH₄

- 55998--16 02-^--897088—_f

g moi    moi    mol

/imana entalpii zachodząca w wyniku reakcji nazywana jest catalpią reakcji ii rówaa jest ciepłu wydzielonemu lub pochłoniętemu w lej reakcji w przeliczeniu naj odpowiednią ilość moli jednego z reagentów (często 1 mol) z odpowiednim znakiem. AU • H*.    >u»n ■ entalpia reakcji

Dla reakcji egzotermicznych entalpia reakcji jest ujemna, czyli entalpia tul w wyniku reakcji maleje, dla reakcji eodotcrmiczoych entalpia reakcji jest dodatnia.! czyli entalpia okładu po reakcji jeat większa.

AM > t dla reakcji andosermicznyck AH < • dU reakcji egzotermicznych

IbbśM

Reakcja egzotermiczna

dla 29fK COto^KQm»*CO|ą,+2l3U_t czjrfc* AH - - 283 U Reakcja cndoOnrifrM

dla 298K    +    180 M    czyh AH-+IS0U