■.'jjgy^1 .5Ć &mn;i:t 'ir > • i ;i 111 i i ** ,S, f i jwfrówTłifćicjilu': fctdre iik(a«i wypełni /.
RAwiKinię II -* IJ-t- p V jc.\( stosowane: U-~’ ’*"” ”■ r^r'^, "tW ;■' - .
~ A U.1 p A_V ” A llłlósiijc się:. K LZ-cĄymo*n^ •• ■ • • ■-'... - '■!" • — i.-r----... .
JKpGkreślenic „ilość ciepła" dla entalpii jesi: j-, , ,
pf\V ekspansji izohnrj c/.ncj entalpia jest: A# =.Ąu -t foli/ ■=»■ \Qe(jp NŁ I mol gazu, którego C. - a bT.-f CTł '/.ostał oerznny przy stałym ciśnteni
-----------'(Ł ||Pi' (fi -r j'j //'/ 358 -—----•t|u u«l icnip. IOO“Cdo ItłOCC.
/.użyto do tego ciepło: Q- i* lh~^y ~ . , ■
Wartość liczbowa ciepła reakcji przy stałym ciśnieniu zalezy od:
,W reakcji chemicznej niezależna od drogi jest wartość: -cM,. '
Standardowe ciepło tworzenia A H°0-;»i « 0 dla: c/*j/płi -0gs(<
Ciepło tworzenia wszystkich substancji są: •
Znając srendnrdqwe cicgia tworzenia H-0(j - - p| kJ/mol , CO,,, --III kj/mol można ooliczvć zmianę entalpii reakcji H;0(vj +/C(C)J“ H;tti + CO(t)- Ma ona wartość: ^ >— f-n, /A. C# r~
.Ciepio tworzenia H:0(eJTC=0{„ wynoszą kolejno (-63.4 i -151 .S kcal/mcl). ciepło reakcji CaO.,, + H-0 260 kcal., z tego wynika. Ze ciepło tworzenia Ca(Of-l);;„ wynosi:
’ ■ Ca(OHJ» wynosi - 15 ir. danych termodynamicznych : Hgj.) + — Clad ■ — AHar
1,66
I
+ ~ CI:(o) -HCIU
AHa:9ł=L-22.0G3
wynika, Ze redukcja kalotr.tlu (Kg;Cl;) wodorem jest w tych warunkach reakcja; ŁnclcJż&/h~?Oz<*i Ciepli r.vorzen:a: ; CaHi.-;) tJ j
20.24 kcal/mal
V
<L
wynescą odpowiednio: 0 ; 7,5; -17.S9
{Najlepszym rakietowym paliwem z nich będzie: iiepio spalania cyklccrccar.u CjH« wynosi - 500 kcal.
•Ciepio cworzenie^HjO^j iC6|y wynoszą.odpowiednio: - 70 i - ICO kaal/mcl. .Ciepło morzenia CjK^jj wynosi: 33J?
ako paliwo rakietowe najekoncmiczr.ięjszym paliwem rakietowym będzie: ( w nawiasach podano cieeio * Z spalania w tych samych jednostkach): !/■■.»—, .
Standardowe ciepło reakcji można wyliczyćzc wzoru: -oH cf -ąPUJ —
r “ 300 K. dla reakcji izomeryzacji CjrijOHc-e; = (CH3)iOsls ciepio reakcji wynosi 92,1S kJ zmiana energii wewnętrznej tej reakcji w tych samych warmkach wynosi:
■■■g . ' 1
W stałej objętości cieoło reakcji SO^ *■ — O;^ « SO:t) ma wartość (-Q). Dia tej reakcji: c&n#
~2 ■ EBHaH iI
\Z podanych reakcji a, b, c, najmniejsza różnica (A H - A U) dotyczy reakcji: podanych reakcji a, b, c, największa różnica (A H - A lf) dotyczy reakcji:
Licząc ciepło spalania A H z wartości zmierzonych w bombie kalorymezycmej student zastosował wzór A H = A U * p A V (1), Ponieważ w cym przypadku A V - 0, wiącA U = A H. Obliczenie jest złe dlatego, że: -V a^Ciepło tworzenia KcI^ w 25 °C wynosi - 22 kcal/mol. Przy założeniu, że c, wszystkich dwu atomowych Ogazów jest jednakowe i stałe i wynosi: 7 cal/IC mol ciepło reakcji H«j) + Cl:Cl) = 2 Hclfcj w 120 °C wynosi: 335~~
Ciepio krzepnięcia wody w 273 K wynosi -1436 cal/moj. Zakładajac, że ciepła moIow*e lodu i wody są State i wynoszą9 i 18 cai/K mol, ciepło krzepnięcia wody - Lwynosi: • -
Jeśli ciepło reakcji nie zależy od temperatury musi oznaczać to, że:
| Jeśli w reakcji A«g 0, to: *tić Ła^t| ' // /
\ Zależność ciepła pewnej reakcji ad T przedstawia równanie: • I'
A K = A Ho - 0,6 T - 0,675 * 10“* T2 - 1,09 * 10'* T1. Zależność molowych ciepeł reagentów ad temp. dana jest wzorem: Cp— -0^ ■jr.Z1 óii*?1 ^ T "t */,i2T - l<r^ ^
Dla każdego cyklicznego procesu w układzie zamkniętym^!#
Zaznaczyć stwierdzenia zgodne z irzasadą termodynamiki: ■ ‘ . *. . .. .. . . ». . '!■
aczyć stwierdzenie (a), które można uznać za słowne sformułowanie li zasady termodynamiki: ‘ • ••• /.
Czy II zasadę termodynamiki można nazwać zasadą: , |I .. ’ ' .
o samorzutnej zmiany układu zamkniętego nioże dojść: -AJ 4//<5.^ •.
Wszystkie samorzutne przemiany są: •1 •>. ■ i '•&' .V‘ ’ . ■ i‘-
U zasada termodynamiki;" •/ ~ .".T^T”. "• ~ ‘
Entropia ma wymiar taki jak: b "i ' ’
1 • • ; m . '' .. • ■ ■ ■
Nr Równanie AS - ~zr jest spełnione: /otW^Ap ' . ’ " '
T
C-aSSES
vi-ar3te