Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II  grudzień 2004
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II
" Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedz
.
" Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawi-
dłowa) to zdający nie otrzymuje punktów.
" Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powi-
nien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
" Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 pkt., je-
żeli punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
" Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
" Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
Nr Przewidywany model odpowiedzi Punktacja
zad.
za sumaryczna
czynność
30. anoda: magnez, katoda: miedz
1
znaki elektrod: Mg (-), Cu (+), (za dwa prawidłowe znaki 1
elektrod 1 pkt),
3
kierunek przepływu elektronów: 1
lub strzałka od półogniwa magnezowego do półogniwa
miedziowego
31. etanol pH = 7 1
kwas octowy pH < 7 1
stearynian sodu pH > 7 1 4
aceton pH = 7 1
32. podwyższona temperatura  maleje 1
podwyższone ciśnienie  rośnie 1
3
katalizator  rośnie 1
33. Rysunek: np. 1
2
1
Obserwacje: wytrącił się biały, żelowaty osad
34. I. przyłączanie (addycja) 1
II. eliminacja 1 3
III. podstawianie (substytucja) 1
35. 1. HCOOH 1
2. CH3CHOHCOOH 1 3
3. CH2=CHCOOH 1
36. liczba neutronów: 118 1
2
liczba protonów: 78 1
Strona 1 z 3
Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II  grudzień 2004
37. obliczenia:
- zależność molowa reagentów, 1
- masa rtęci = d x v = 67,73g, 1
- masa rtęci reagująca z 10g siarki:
32g S  201g Hg 3
10g  X = 67,71g Hg
Nie, 10g siarki nie wystarczy do zneutralizowania 5 cm3 1
rtęci,
lub inny sposób obliczeń.
38. wykresy:
bez udziału katalizatora; z udziałem katalizatora
2 x 1
2
lub inny poprawny wykres
39. zasada 1 1
40. 1. zasadowe 1
2
2. kwasowe 1
41. 1. CaO 1
2. CaO, ZnO 2
4
3. ZnO 1
za każde prawidłowe przyporządkowanie 1 pkt
42. miedz
jest bardziej aktywna niż srebro i wypiera go z jego 1
1
soli lub inne uzasadnienie
43. K: 2 Ag+ + 2 e 2 Ag 1
A: H2O ½ O2 + 2 H+ + 2 e 1
obliczenia:
4
- zastosowanie wzoru (metoda), 1
i t M
- masa srebra = = 67,15g
1
Fe
44. moc kwasów rośnie. 1 1
45. w probówce I brak objawów, 1
w probówce II wydzielają się pęcherzyki gazu, 1 3
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O 1
46. w lewo, 1
w prawo, 1 3
w lewo. 1
47. 1
1
Strona 2 z 3
Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II  grudzień 2004
48. CO: gaz lżejszy od powietrza: toksyczny, tworzy methe- 1
moglobinę (z hemoglobiną), wykazuje właściwości redu-
kujÄ…ce
2
CO2: gaz cięższy od powietrza, bezwodnik kwasowy, po- 1
woduje zmętnianie wody wapiennej,
lub inne, prawidłowe określenia
49. - schemat ogniwa: 1
Al%Al3+ Q% Ag+%Ag
3
- reakcje elektrodowe:
Al Al3++ 3e 1
Ag+ + e Ag 1
50. należy 34g KCl rozpuścić w 100g wody.
- prawidłowo podana masa substancji, 1
2
- prawidłowo podana masa wody. 1
lub poprawne wielokrotności
51. pełne równanie:
70 1 70 1
1
Zn + p Ga + n 2
30 1 31 0
1
czÄ…stka emitowana: neutron
52. np. sól metalu ciężkiego, alkohol, rozpuszczalniki orga- 1
1
niczne, promieniowanie, temperatura, urazy mechaniczne.
53. tlenek kwasowy  P2O5 1
tlenek zasadowy  MgO 1 3
tlenek amfoteryczny  ZnO 1
54. glin w reakcji z tlenem tworzy tlenek glinu, 1
2
glin reaguje z kwasem solnym wypierając wodór 1
Razem 60
Strona 3 z 3