3582319275

IGIG
Grupa G1-2Z/1 13.12.2009	Temat: 1)    Hydroliza - wykorzystanie wskaźników alkacymetrycznych do oceny przebiegu hydrolizy. 2)    Amfoteryczność

Hydroliza

Wstęp teoretyczny:

Hydroliza - procesowi temu ulegają roztwory soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad. Reakcja ta polega na oddziaływaniu jonów wody (H⁺i OH") na jony powyższych soli w roztworze, w wyniku czego powstaje nie zdysocjowany słaby kwas lub słaba zasada. Hydrolizie nie ulegają sole mocnych kwasów i mocnych zasad, ponieważ ich odczyn jest obojętny .Reakcja ta przebiega według schematu:

a-b + h₂o ->h-b + a-oh

Hydroliza jest reakcją odwrotną do otrzymywania soli metodą: kwas + zasada = sól + woda tzn.

Sól + woda = kwas + zasada

Wszystkie sole mocnych zasad zasad i słabych kwasów tworzą roztwory wodne o odczynie zasadowym pH> 7.

Sole mocnych kwasów i słabych zasad tworzą roztwory wodne o odczynie kwasowym pH< 7. Przykład hydrolizy:

NaCl + H₂0 = NaOH + HC1

1.    Rozpisuj emy związki oprócz wody na j ony:

Na⁺ + CF + H₂0 = Na⁺ + OH' + H⁺ + Cl'

2.    Redukujemy jony występujące jednocześnie po prawej i po lewej stronie równania:

Wynik reakcji wykazał, że NaCl ma odczyn obojętny, zatem pochodzi od mocnego kwasu i mocnej zasady.

II.

Doświadczenia