3582323112

Zadanie 39.

Jaka jest zależność między stężeniem a stopniem dysocjacji słabego elektrolitu? Napisz odpowiednie

równanie. Przy jakich stężeniach różnica stopnia dysocjacji między kwasem

mocnym a słabym jest

najistotniejsza?

Stopień dysocjacji a wzrasta kiedy stężenie roztwory maleje, czyli im mniejsze stężenie tym większy stopień

dysocjacji.

Zadanie 40.

Jaka jest relacja między mocą kwasu a jego pKa?

Im kwas mocniejszy tym jego pKa jest mniejsze.

Zadanie 41.

Oblicz pH

a)    0,001 M NaOH;

b)    0,1 M HCI.

a)    pOH = -log[OH-] a = 100%

pOH = -log [0,001] pH = 14- pOH pH = 14-3 = 11

b)    pH = -log[H+] a= 100%

pH = — log[0,1 ]=1 Zadanie 42.

Na konkretnym przykładzie omów efekt wspólnego jonu.

Efekt wspólnego jonu jest to zmniejszenie rozpuszczalności osadu na skutek obecności jonu wspólnego (z osadem) w roztworze. Efekt jest tym większy, im osad jest trudniej rozpuszczalny. W nasyconym roztworze trudno rozpuszczalnego związku iloczyn stężeń jonów jest wielkością stałą równa iloczynowi rozpuszczalności*'■ ⁼ fM⁺WX'l

Jeżeli zwiększy się stężenie jednego z jonów, to aby Ir zachował wartość stalą, trzeba odpowiednio

zmniejszyć stężenie drugiego jonu. np. dla BaS04^{l; -} ^^Ba ^ ’ ^^SOł ^

Jeżeli do nasyconego roztworu BaS04 doda się kwasu siarkowego (VI) to musi ulec zmniejszeniu stężenie jonów Ba2+, czyli rozpuszczalność BaS04 ulegnie zmniejszeniu.

i_r = |Ba²* -xl • [sor + yl

Zadanie 43.

Jakie może być maksymalne stężenie jonów Mg2+ w roztworze o pH = 9? Iloczyn rozpuszczalności

Mg(OH)ł-Mr +JOH'

^,rMgOH>_a ^{= 11} * 10^-n

pOH = 14-pH pOH= 14-9 = 5 rnn-i = m-5    •

Mg(OH)2 wynosi 1,1-10-11.i^0,ł~i = ^ur!