3582327388

1.    (2 pkt) Jaki jest skład buforu mrówczanowego? Na jego przykładzie wyjaśnij dlaczego po dodaniu niewielkiej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady pH roztworu zmienia się tylko nieznacznie (odpowiedź poprzyj odpowiednimi równaniami reakcji).

2.    (2 pkt) Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa w temperaturze 25°C opisanego schematem: Ag I AgN0₃ II CdS041 Cd. Napisz połówkowe równania reakcji zachodzące na katodzie i anodzie.

CAgN0₃ = 0,1 M, Ccdso^ ⁼ 0,01 M; E^^a#* ⁼ +0,80V, E^^/c#*- = -0,40V

3.    (2 pkt) Które z następujących drobin: C10₄, HCOO , S0₄ , Fe³⁴, Sn²⁺ w roztworze wodnym reagują z roztworem KMn0₄ w środowisku kwaśnym? Dla jednej z drobin napisz połówkowe równania reakcji utleniania i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.

4.    (2 pkt) Jakie równowagowe reakcje ustalają się w wodnym roztworze soli zawierającej kationy Hg²⁴ w trakcie dodawania do niego kolejnych porcji jodku potasu (KI)? Dla jednej z reakcji napisz wyrażenie na stałą równowagi.

5.    (2 pkt) Wyjaśnij dlaczego podczas miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą punkt końcowy leży przy pH>7. Odpowiedź uzasadnij podając odpowiednie równania reakcji w formie jonowej.

6.    (2 pkt) Porównaj własności kwasowe kationów: Mg²⁴, Pb²⁺ oraz As³⁴? Odpowiedź potwierdź równania odpowiednich reakcji.

7.    (2 pkt) Do trzech probówek zawierających rozpuszczalne sole manganu, glinu oraz srebra dodano IM roztwór HC1, oraz NH^) do uzyskania pH ~ 7, a następnie roztwór tioacetamidu. Co ulegnie wytrąceniu? Podaj równania odpowiednich rekcji chemicznych.

8.    (2 pkt) Omów kompleksometryczną metodę oznaczania twardości wody. Podaj jonowe równania reakcji zachodzących podczas tego miareczkowania.

9.    (2 pkt) Jakie własności chemiczne posiada anion siarczkowy? Wykaż te właściwości na przykładzie dowolnych reakcji. Podaj jonowe równanie reakcji oraz zbilansuj je (w przypadku reakcji red-ox podaj równania połówkowe).