1300739299

13.3 || CHEMIA OGÓLNA	I113.3 - 03 - 00 - C/08
01, 02, 60 W, 60 K, 90 L 23

ABSTRAKT Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne, typy reakcji chemicznych. Budowa atomu (cząsteczki), wiazania, wzory Lewisa, energia wiazan, cykl Borna-Habera. Model VSEPR, hybrydyzacja. Stan stały, siec krystaliczna, defekty punktowe i liniowe. Stan ciekły, gazowy, roztwory stezenia, własności koligatywne roztworów. Reguła faz Gibbsa,

I i II zasada termodynamiki chemicznej. Równowaga chemiczna, wyrażenia na stale równowagi, reguła przekory. Dysocjacja elektrolityczna, teorie kwasów i zasad, iloczyn jonowy wody, pH roztworów. Dysocjacja kwasów/zasad, bufory, wodorosole, hydroliza. Iloczyn rozpuszczalności, efekt wspólnego jonu, krzywe miareczkowania alkacymetrycznego. Kinetyka chemiczna, rzedowosc, równania kinetyczne, energia aktywacji. Kataliza i inhibicja, adsorpcja. Przewodnictwo elektrolityczne, ogniwa galwaniczne. SEM ogniwa, ogniwa paliwowe, równanie Nernsta, kierunek reakcji redoks. Elektroliza, nadnapiecie, produkty elektrolizy, prawa Faraday'a. Systematyka pierwiastków. Grupy główne. Gazy szlachetne. Ogólna charakterystyka związków kompleksowych. Pierwiastki bloku „d”. Pierwiastki ziem rzadkich. Aktynowce. Elementy

chemii jądrowej._

LITERATURA

1.    A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 1997

2.    L. Pajdowski, Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985

3.    M. J. Sieńko, R. A. Piane, Chemia. Podstawy i własności, WNT, Warszawa 1980