1636661118

str.2

Uniwersytet Śląski w Katowicach Wydział Biologii i Ochrony Środowiska

liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)	15
liczba godzin pracy własnej studenta	35
opis pracy własnej studenta	Praca z podręcznikiem (literatura obowiązkowa oraz uzupełniająca) w celu uzupełnienia wiedzy przekazanej przez prowadzącego na wykładach.
organizacja zajęć	2-godzinne wykłady zgodnie z planem zajęć
literatura obowiązkowa	Pajdowski L. 1998. Chemia Ogólna, PWN, Warszawa. Lipiec T., Szmal Z. 2002. Chemia analityczna, PZWLA, Warszawa.
literatura uzupełniająca	Śliwa A. 1982. Obliczenia chemiczne, PWN, Warszawa.
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe

nazwa	kod
Laboratorium	1BT 05 fs 2
prowadzący	dr Marzena Podgórna, dr Anna Niestrój, mgr Katarzyna Bijak, mgr Jolanta Konieczkowska, mgr Kinga Skrzeczyna, mgr Anna Motyl
grupa(-y)	wszystkie
treści zajęć	1.    Ćwiczenia informacyjno-organizacyjne. Pokaz szkła i aparatury laboratoryjnej. Zapoznanie z regulaminem obowiązującym w laboratorium chemicznym, przepisami BHP oraz warunkami zaliczenia laboratorium. Pokaz szkła i sprzętu laboratoryjnego, technika pracy w laboratorium chemicznym. Zapoznanie z aparaturą chemiczną służącą do destylacji prostej, sączenia pod zmniejszonym ciśnieniem itp. 2.    Roztwory. Sporządzanie roztworów chlorku sodu o określonym stężeniu. Wyznaczanie gęstości sporządzonego roztworu i gęstości wybranych metali np. miedzi, cynku, żelaza, glinu. 3.    Chromatografia i ekstrakcja. Metoda rozdzielania mieszaniny tuszu techniką chromatografii cienkowarstwowej. Metoda wydzielenia jodu z wodnego roztworu jodu techniką ekstrakcji. 4.    Typy reakcji chemicznych. Reakcja syntezy, analizy, reakcje utlenienia redukcji. Bilansowanie równań redoks. Pojęcie utleniacza i reduktora. 5.    Repetytorium 1. Kolokwium zaliczeniowe z zakresu laboratoriów 1-4. 6.    Kinetyka chemiczna. Szybkość reakcji chemicznych. Kataliza i jej wpływ na szybkość reakcji chemicznych. 7.    Równowaga chemiczna. Prawo działania mas Guldberga-Waagego, reguła przekory Le Chateliera-Brauna. 8.    Stężenie jonów wodorowych. Roztwory buforowe. Określenie stężenia jonów wodorowych w roztworach. Stała i stopień dysocjacji kwasu octowego. Badanie mechanizmu działania buforu octanowego. 9.    Hydroliza soli. Odczyn wodnych roztworów wybranych soli. Wpływ temperatury na stopień hydrolizy. Wpływ rozcieńczania roztworu na stopień hydrolizy. 10.    Repetytorium II. Kolokwium zaliczeniowe z zakresu laboratoriów 6-9 11.    Reakcje chemiczne kationów i anionów (część 1). Analiza jakościowa kationów i anionów. 12.    Reakcje chemiczne kationów i anionów (część II). Rozdział i wykrywanie kationów w