plik


ÿþ1. Symbol pierwiastka X: Si Konfiguracja elektronowa powBo0ki walencyjnej: 3s23p2 2. Przeanalizuj budow& & a. H3O+ b. CH4 c. CO2 3. Pomidzy czsteczkami& .. a. CH3OH, CH3NH2 b. CH3OH, CH3NH2, CH3CH3 4. Pierwsza energia jonizacji& 1. P 2. F 3. F 14 1 3 5. N +0 n’!1H +12C 7 6 6. 1016dm3 wody 7. Po 40 latach w próbce pozostanie okoBo 60 000 atomów trytu. mr Å" cp 200g Å" 40% 8. ms = = = 80g powstaBo cukrów redukujcych. 100% 100% C12H22O11+ H2O’! C6H12O6+ C6H12O6 342g 2· 180g x 80g x = 76g C12H22O11 przereagowaBo w roztworze pozostaBo 100g- 76g= 24g sacharozy 24g Å"100% C = =12% st|enie procentowe sacharozy w roztworze po przerwaniu p 200g reakcji. 9. Zgodnie z teori & .. a. kwas zasada NH3 NH2- CH3NH3+ CH3NH2 b. NajsBabsz zasad jest Cl- 10. Zmierzono pH& . a. R2COOH, R1COOH, RCOOH b. R2COO-+ H2O’! R2COOH+ OH- 11. W probówkach& a. Probówka: 1: ZnSO4 2: AgNO3 3: BaCl2 4: NaCl b. Ba2++ SO42-’!BaSO4 Ag+ + Cl- ’! AgCl 12. . 2-0,4= 1,6 mola substancji A weszBo w reakcj mol nA nB nC nD npocztkowe 2 x 0 0 zmiana n -1,6 -1,6 +1,6 +1,6 nrównowagowe 0,4 y 1,6 1,6 nC Å" nD 1,6 Å"1,6 1 = 1 = y= 6,4mol nA Å" nB 0,4 Å" y npocztkoweB=x=6,4mol+ 1,6mol= 8 mol 13. Na poni|szym wykresie& a. wydajno[ wzro[nie b. wydajno[ zmaleje 14. Reakcja redoks VI IV a. MnO42-+4H++2e-’! MnO2+ 2H2O VI VII MnO42-’! MnO4-+ e- /·2 b. 3 MnO42-+4H+’! 2MnO4-+ MnO2+ 2H2O c. MnO42- jest utleniaczem i reduktorem 15. Rozpuszczalno[& Wzór wodorotlenku Sn(OH)2 Nale|aBo porówna warto[ Kso 16. OceD... 1. F 2. P 3. F 17. W celu oczyszczenia& Anoda: Katoda: Ni’! Ni2++ 2e- Cu2++ 2e’! Cu Cu’! Cu2++ 2e 18. Elektroda ta jest poBczona z biegunem ujemnym. 19. Reakcja A+ 2B”! C a. V= k· cA· cB 5,4= k· 2·32 k= 0,3 mol-2· dm6· s-1 b. 60%· 2= 1,2 mol·dm-3 substancji A przereagowaBo A+ 2B”! C przereagowaBo 1,2 x x= 2,4 substancji B pozostaBo 2- 1,2= 0,8 mol·dm-3 substancji A i 3,0-2,4= 0,6 mol·dm-3 substancji B V= k· cA·cB= 0,3· 0,8· (0,6)2= 0,0864 mol·dm-3·s-1 20. Napisz & T 1. 2CH3Cl+ 2Na ’! CH3CH3 + 2NaCl , 2. CH3CH2Cl + KOH çøalkoholçø’! CH2P%CH2+ KCl+ H2O çøçø/ T 21. .. a. mechanizm rodnikowy b. czynnik elektrofilowy c. 22. Liczba wizaD Ã: 5 Liczba wizaD À: 3 23. Pewien alken& .. a. CH3CH2CH2CHP%CHCH3 b. Nazwy systematyczne kwasów 1. kwas butanowy 2. kwas etanowy 24. W dwóch nieoznakowanych kolbach& . Obserwacja& 2-metyloprop-1-en But-2-en Wydziela si bezbarwny gaz Mo|na wyczu zapach octu 25. ..  CH2 CHP%CH CH2  CH2 CH % CHP%CH2 26. .. StopieD utlenienia -I 0 II atomu wgla 27. Zwizek.. a. X: ester Y: kwas karboksylowy Z: fenol O + H b. O C H+ H2O ”! OH + HCOOH 28. W trakcie rozwizywania 29. CH2OOCC15H31 % CHOOCC15H31 % CH2OOCC17H35 30. CHO % H C OH % HO C H % HO C H % CH2OH 31. .. a. Odczynnik: woda bromowa z dodatkiem wodnego r-ru wodorowglanu sodu. b. I probówka przed : |óBta (brunatna), po: bezbarwna II probówka przed : |óBta (brunatna), po: |óBta (brunatna) 32. Charakter amfoteryczny 33. .. a. glicyna b. I. CH2 COO-+ H+’! CH2 COOH % % NH3+ NH3+ II. CH2 COO-+ OH- ’! CH2 COO-+ H2O % % NH3+ NH2 34. Trzeci z podanych zwizków. 35. UzupeBnij tekst 1. roztwór koloidalny, polarnych 2. wysoleniem, odwracalny, nieodwtracalny, denaturacji

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
matematyka maj 2011 (2)
LDEP wrzesień 2011 klucz
Maj 2011
PR geografia maj 2009 klucz rozwiązań
Matura j angielski (maj 2011)
Maj 2011
Matura 2011 Klucz
Maj 2011 CKE (2)
2011 (klucz)
maj 2011 (2)
Maj 2011

więcej podobnych podstron