plik


ÿþODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdajcy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwizania, precyzyjnie odpowiadajce poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwizania zadaD, uwzgldniajce inny tok rozumowania ni| podany w modelu, oceniane s zgodnie z zasadami punktacji. ·ð Gdy do jednego polecenia zdajcy podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest prawidBowa, inne nieprawidBowe), to nie otrzymuje punktów za |adn z nich. ·ð Je|eli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdajcy powinien napisa równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. ·ð Dobór wspóBczynników w równaniach reakcji chemicznych mo|e ró|ni si od przedstawionego w modelu (np. mog by zwielokrotnione), ale bilans musi by prawidBowy. NiewBa[ciwy dobór lub brak wspóBczynników powoduje utrat 1 punktu za zapis tego równania. ·ð W rozwizaniach zadaD rachunkowych oceniane s: metoda, wykonanie obliczeD i podanie wyniku z jednostk. BBdny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utrat 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrglanie wyników liczbowych. ·ð Za poprawne obliczenia bdce konsekwencj zastosowania niepoprawnej metody zdajcy nie otrzymuje punktów. ·ð Za poprawne spostrze|enia i wnioski bdce konsekwencj niewBa[ciwie zaprojektowanego do[wiadczenia zdajcy nie otrzymuje punktów. Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów póBstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje si punktów. Zapis  ‘! ,  “! w równaniach reakcji nie jest wymagany. Nale|y uzna  " jako oznaczenie podwy|szonej temperatury. W równaniach reakcji, w których ustala si stan równowagi, brak  Ä! nie powoduje utraty punktów. Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie s wymagane. 1 Punktacja Model odpowiedzi Uwagi za za czynno[ zadanie a) - Za podanie symboli pierwiastków: 1 1. Pierwiastek I: Sr Pierwiastek II: Cu Pierwiastek III: Se 2 b) - Za okre[lenie: 1 Blok energetyczny: d 1 2. - Za przedstawienie elektronów walencyjnych graficznym Zwroty strzaBek symbolizujcych schematem klatkowym: niesparowane elektrony na podpowBoce 4p mog by przeciwne ni| na rysunku, ale 4s24p4 wszystkie musz by takie same. 1 (4s) (4p) Å! Å! ‘! ‘! Zdajcy otrzymuje 2 p., je|eli wykona 3. - Za napisanie równania przemiany: 2 x 1 poprawnie wszystkie wymagane elementy 239 1 95 142 1 Pu +(0) n ’! Nb+ I+ 3( ) n 94 41 53 0 polecenia. Zdajcy otrzymuje 1 p., je|eli bBdnie 2 zidentyfikuje pierwiastek E (popeBni bBd w okre[leniu jego liczby atomowej lub symbolu), ale poprawnie wykona pozostaBe elementy polecenia. 2 Z adanie - Za ocen prawdziwo[ci zdaD: Za 3 odpowiedzi 4.  2 p. W wizaniu koordynacyjnym wspólna para 1. Za 2 odpowiedzi elektronowa pochodzi od dwóch atomów tworzcych to F  1 p. wizanie. Za 1 lub brak Kowalencyjne wizanie podwójne tworz dwie pary odpowiedzi 2. elektronów, z których jedna stanowi wizanie Ã, P  0 p. 2 a druga wizanie À. Wizanie jonowe tworzy si w wyniku przeniesienia 3. jednego lub kilku elektronów z atomu bardziej F elektroujemnego do atomu mniej elektroujemnego i elektrostatycznego przycigania si powstaBych jonów. 5. - Za metod Bczc dane z szukan. 1 Nale|y zwróci uwag na zale|no[ - Za obliczenia i wynik z jednostk: 43,66% Ca3(PO4)2. 1 warto[ci wyniku koDcowego od PrzykBadowe rozwizanie I: ewentualnych wcze[niejszych zaokrgleD. M = 142 g · mol-1 M = 310 g · mol-1 P2O5 Ca (PO4 )2 3 Nale|y uzna za poprawne wszystkie 100 g fosforytu zawiera 20 g P2O5 wyniki, które s konsekwencj przyjtych 310 g ×ð 20 g przez zdajcego poprawnych zaokrgleD. masa Ca3(PO4)2 w 100 g fosforytu = = 43,66 g 142 g 2 próbka fosforytu zawiera 43,66% Ca3(PO4)2 PrzykBadowe rozwizanie II: M = 142 g · mol-1 M = 310 g · mol-1 P2O5 Ca (PO4 )2 3 20% 142 g = % Ca3(PO4)2 310 g 310 g ×ð 20% % Ca3(PO4)2 = = 43,66% 142 g 3 1 6. - Za wskazanie: 1 Wzrost ci[nienia spowoduje wzrost wydajno[ci reakcji oznaczonej liter A. 7. - Za okre[lenie typu reakcji: 1 Reakcja I jest egzotermiczna lub egzo- 1 Reakcja II jest endotermiczna lub endo- 8. - Za podanie entalpii reakcji B: 1 1 Standardowa entalpia reakcji B ”Ho = 242 kJ B 9. a) - Za uzupeBnienie schematu do[wiadczenia: 1 NaOH (aq) mo|e znajdowa si NaOH (aq) w probówce, a CuSO4 (aq) mo|na dodawa do probówki. CuSO4 (aq) 1 3 b) - Za napisanie równania reakcji: Cu2+ + 2OH ’! Cu(OH)2“! lub 2-ð 2-ð Cu2+ + SO + 2Na+ + 2OH ’! 2Na+ + SO + Cu(OH)2“! 4 4 1 c) - Za opis zmian: tworzy si czarny osad lub (niebieski) osad zmienia barw na czarn lub tworzy si czarna zawiesina lub (niebieska) zawiesina zmienia barw na czarn 4 10. - Za metod Bczc dane z szukanymi. 1 - Za odpowiedz: (Najwicej jest jonów) Cl lub chlorkowych 1 nCl »ð 0,06 mola -ð PrzykBadowe rozwizanie: 2 g nKCl = »ð 0,03 mola 74,5 g ×ð mol-ð1 2 g nNaCl = »ð 0,03 mola 58,5 g ×ð mol-ð1 2 2 g nNaBr = »ð 0,02 mola 103 g ×ð mol-ð1 Z równaD reakcji dysocjacji soli wynika, |e roztwór zawiera: n = 0,03 mola K+ð n = (0,03 + 0,02) mola = 0,05 mola Na+ð nCl = (0,03+0,03) mola = 0,06 mola -ð n = 0,02 mola Br-ð 11. - Za opis zmian: 1 Probówka I: (biaBy lub bezbarwny lub galaretowaty) osad rozpuszcza si lub osad roztwarza si lub powstaje (bezbarwny) 1 roztwór Probówka II: (biaBy lub bezbarwny lub galaretowaty) osad rozpuszcza si lub osad roztwarza si lub powstaje (bezbarwny) roztwór 12. - Za napisanie równaD reakcji  po 1 p. za ka|de równanie: 2 x 1 Nale|y pozytywnie oceni zapis ze 2 Probówka I: Zn(OH)2 + 2OH ’! [Zn(OH)4]2 lub Zn(OH)42 skre[leniami niereagujcych jonów. Probówka II: Zn(OH)2 + 2H+ ’! Zn2+ + 2H2O 5 1 13. - Za okre[lenie: 1 (Wodorotlenek cynku ma charakter) amfoteryczny. 14. - Za metod Bczc dane z szukanymi: 1 - Za obliczenia i wynik: 1 C · C = 1·10 4 (mol2·dm-6) Ca2+ð SO42-ð 1 Za poprawny wniosek bdcy wynikiem 3 - Za (porównanie warto[ci iloczynu st|eD jonów i Iso oraz) bBdnych obliczeD przyznaje si punkt. stwierdzenie: osad CaSO4 wytrci si. PrzykBadowe rozwizanie: 0,02 mol ×ð dm-ð3 C = C = = 0,01 mol·dm-3 Ca2+ð SO42-ð 2 C · C = [0,01 (mol·dm-3)]2 = 1·10-4 (mol2·dm-6) Ca2+ð SO42-ð (1·10-4 > 6,1·10-5, wic) osad CaSO4 wytrci si. 15. - Za okre[lenie funkcji wody  po 1 p. za okre[lenie funkcji wody 2 x 1 w ka|dej reakcji: 2 W reakcji I woda peBniBa funkcj kwasu. W reakcji III woda peBniBa funkcj kwasu. 16. - Za napisanie równania reakcji II: 1 SO2 + 2H2O Ä! HSO3 + H3O+ 1 lub SO2 + H2O Ä! HSO3 + H+ 6 17. - Za napisanie równaD reakcji w wymaganej formie  po 1 p. za 2 x 1 ka|de równanie: 2 Probówka I: CH3COONa + HCl ’! CH3COOH + NaCl Pozytywnie nale|y oceni zapis równania Probówka II: CO32 + 2H+ ’! CO2‘! + H2O ze skre[leniami niereagujcych jonów. - Za uszeregowanie kwasów: 1 18. Dopuszcza si u|ycie nazw kwasów: 1 wglowy etanowy chlorowodorowy solny, octowy Za poprawne Dopuszcza si zapis równania reakcji dla 19. - Za uzupeBnienie  po 1 p. za ka|dy wiersz tabeli: uzupeBnienie NH4Cl: ka|dego wiersza Wzór soli Odczyn roztworu Równanie reakcji po 1 pkt NH4+ Ä! NH3 + H+ zasadowy KNO2 NO2 + H2O Ä! HNO2 + OH 2 x 1 2 NH4+ + H2O Ä! NH3 + H3O+ NH4Cl kwasowy lub NH4+ + H2O Ä! NH3 · H2O + H+ Za uzupeBnienie 3 20. - Za wpisanie do tabeli wzorów: kolumn Wzory drobin, które w reakcjach utleniania i redukcji mog by  2 p. Za uzupeBnienie 2 wyBcznie wyBczne utleniaczami lub 2 kolumn  1 p. utleniaczami reduktorami reduktorami Za uzupeBnienie 1 kolumny lub brak ClO4- Cl ClO3 Cl2 odpowiedzi  0 p. 7 a) - Za napisanie równaD procesów w formie jonowej: 21. 2 x 1 Równanie procesu redukcji: Ce4+ð +ð e-ð ®ð Ce3+ð lub Ce4+ð ®ð Ce3+ð -ð e-ð Równanie procesu utleniania Liczba elektronów mo|e by podana po III V 3 +ð lewej stronie równania (ze znakiem    ). As O3-ð +ð H O ®ð As O4-ð +ð 2 H +ð 2e-ð 3 2 3 III V 3 +ð lub As O3-ð +ð H O -ð 2e-ð ®ð As O4-ð +ð 2 H 3 2 b) - Za dobranie wspóBczynników reakcji: Je|eli zdajcy w cz[ci a) popeBni bBd 1 albo dokona bilansu nie w formie jonowej, 2Ce4+ð + (1) AsO3-ð + (1) H2O ®ð 2Ce3+ð + (1) AsO3-ð + 2 H+ð 3 4 tylko formalnej, za t cze[ nie otrzymuje punktów, ale otrzymuje 1 punkt za cz[ b), je|eli wspóBczynniki dobraB poprawnie. 22. - Za obliczenia pozwalajce ustali rodzaj póBogniwa 1 - Za napisanie schematu póBogniwa 1 2 PrzykBadowe rozwizanie: SEM = E0katody  E0anody E0anody = E0katody  SEM = 0,34 V  0,60 V =  0,26 V (Schemat póBogniwa) Ni/Ni2+ 1 23. a) - Za napisanie równania reakcji elektrodowej: Liczba elektronów mo|e by podana po 1 lewej stronie równania (ze znakiem    ). A (+) 2H2O ’! 4H+ + O2 + 4e lub H2O ’! 2H+ + O2 + 2e 2 1 b) - Za ocen: Uzasadnienie oceny nie jest wymagane, ale 2 je[li jest  musi by poprawne. Tak (zmniejszyBo si, poniewa| roztwór ulegB zat|eniu) lub Nie (ulegBo zmianie, poniewa| liczba jonów wodorowych nie ulegBa zmianie, a ubytek wody byB niewielki). 8 24. - Za metod Bczc dane z szukan. 1 - Za obliczenia i wynik: t = 9650 s 1 PrzykBadowe rozwizanie I: 4,48 dm3 nH = = 0,2 mol 2 22,4 dm3 ×ð mol-ð1 M m ×ð F ×ð z n ×ð F ×ð z m = k·i·t k = t = = F ×ð z M ×ð i i 2 0,2 mol ×ð 96500 A ×ð s ×ð mol-ð1 ×ð 2 t = = 9650 s 4 A PrzykBadowe rozwizanie II: 4,48 dm3 2 ×ð 96500 C 1 mol nH = = 0,2 mol = 2 22,4 dm3 ×ð mol-ð1 q 0,2 mol 2 ×ð 96500 C ×ð 0,2 mol q 38600 A ×ð s q = = 38600 C t = = 1 mol i 4 A = 9650 s Za 3 odpowiedzi Dopuszcza si zapis stopni utlenienia za 25. - Za okre[lenie stopni utlenienia:  2 p. pomoc cyfr arabskich: CH3-CH2-COOH CH3-CH2-COOH CH3-CH2-COOH Za 2 odpowiedzi 2  3  2 (+) 3  1 p. Stopnie utlenienia  III  II (+) III Za 1 lub brak atomów wgla odpowiedzi  0 p. 9 1 26. - Za narysowanie wzorów produktów nitrowania: Grupy  CH3 i  NO2 mog by zapisane w przeciwnych poBo|eniach orto- i meta-. Wzór gBównego produktu Wzór produktu, którego mononitrowania metylobenzenu: powstanie najmniej: CH3 CH3 1 NO2 NO2 Kolejno[ podawania wzorów jest 27. - Za uzupeBnienie schematu: 1 dowolna. Izomer 1: Izomer 2: CH2 CH3 H CH2 CH3 CH3 1 C C C C H CH3 CH3 CH3 a) - Za wybór odczynnika: 1 28. woda bromowa b) - Za odpowiedz, np.: 2 1 Zniknie pomaraDczowe lub czerwonobrunatne lub brunatne zabarwienie wody bromowej (i powstanie biaBy osad o charak- terystycznym zapachu) lub woda bromowa odbarwi si. 29. - Za wybór wBa[ciwo[ci: 1 1 Propanal: b Propano-1,2,3-triol: a c 10 1 30. - Za uzupeBnienie schematu: H2 CH3  CH  CH  COOC2H5 CH3 CH3 1 C2H5OH CH3  CH  CH  CH2OH lub + CH3 CH3 CH3-CH2-OH a) - Za podanie wzoru monomeru 1 31. O C CH3 O CH CH2 2 b) - Za okre[lenie, np.: 1 (Monomer) jest estrem lub nienasyconym estrem. lub (nienasycony) ester Grupy alkilowe kwasów mog by 32. - Za przedstawienie wzoru triglicerydu, np.: 1 rozmieszczone w innej kolejno[ci. OOC C15H31 (CH2)14 CH3 CH2 OOC CH2 1 C15H31 (CH2)14 CH3 OOC CH OOC CH lub CH2 OOC C17H35 CH2 OOC (CH2)16 CH3 11 33. - Za uzupeBnienie schematu: Konfiguracja podstawników przy 3 atomie 1 C jest dowolna. CHO HO C H 1 H C OH H 34. - Za podanie wzoru jonu: 1 COOH CH CH CH3 1 CH3 NH3 + 35. - Za napisanie wzoru dipeptydu: 1 CH(CH3)2 H CH(CH3)2 1 H2N CH C N CH COOH O 36. - Za opisanie zmian: Dopuszcza si odpowiedzi: 1 WydzielaB si (bezbarwny) gaz lub zapach PowstaB charakterystyczny zapach lub (|óBty) papierek 1 uniwersalny zabarwiB si na kolor niebieski lub zielony. 12 a) - Za zapis, np.: 1 37.  CONH  lub H 2 C N O b) - Za podanie nazwy: 1 wizanie peptydowe 13

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
wykład 2 (4 ) III dobór schematu 2010
chemia schemat 2009
próbna chemia UMK 2010
chemia schemat 2011
2010 chemia pr
2010 chemia pr
chemia PP maj 2010 odpowiedzi
2010 klucz chemia pp
2010 klucz chemia pr
chemia srodowiska egzamin 2010
chemia 2010 odp
2010 chemia matura

więcej podobnych podstron