79571703

To jest chemia

Maturalne karty pracy

z kartami laboratoryjnymi

<fta bc*um ogóinotajrtefc^cego ■ tecbnfcun

1

6. Roztwory

Przykład

Oblicz, iłc gramów siarczanu! VI) manganu(ll)-woda( 1/7) MnSO, • 7 H,0 oraz ile gramów wody należy użyć do przygotowania !>00 g 12 procentowego roztworu MnSO_r

Obliczenia:

Odpowiedź:

Rozwiązanie

Przekształcenie wzoru na stężenie procentowe

Otaczamy macę bezwodnego siarczanuj) manganuli} z wykorzystałem wżeru na stężene procertcwe.

Po przekształceniu wzoru na stężenie procentowe C_v i podstawieniu danych otrzymujemy masę bezwodnego rjorczareWO manganuflfc

WUx t<iVĄ!a\o

praewiOM „ OT. 100% ^CH^S m

m.

C\ ■ m,

12-600

m, = 60

IVH

* 100% * 100 Otftczarrry masy mełewe soli bezwodny i hydratu: ^wc*eo, ■ 55 ♦ 32 ♦ 4 • 16 » 151 H*ao. rnp ^{= M}**ea. * ⁷ ‘ ^Mnp⁼ ,51    7 ‘ 18 = 277

Obliczamy metodą proporcy masę hydratu, który zawiera bezwodną s& (60 g):

277 g hydratu zawiera 151 g sol bezwodnej x g hydratu zawara 60 g aoł bezwodiej

Matamc4ewa hydratu iosZ sunę mja motowyth sort i vwxł, Krcęta n« wron* na

oznacza iloczynu

277-60

151

*« 110

1 p za zastosowan*»

poprawne)

otSknA

zakres rozszerzony

Z cbtc/eb wynika, że 110 g hydratu zawora 60 g soli bezwodnej.

Otaczamy masę wody potrzebne) do sporzadzene roztworu:

» 500 - 110 m„ = 390g

Odpowiedź: IX) przygetowona 500 g ^-procentowego roztworu Vk>S0₄ rady użyć 110 g starczaro,M| manganuOMOMPi?) WhS0₄ - 7 H,0 craz 390 g wody

nuuKCY -

• mjMrartworu -- rr«Mh>U-i»u

1 p. za pop-awno

otoczona twynk z lodrosna

Przykłady z zasadami punktacji umożliwiają poznanie krok po kroku sposobów rozwiązywania wszystkich typów zadań występujących na egzaminie maturalnym oraz metod punktacji odpowiedzi.