24460

TELLUR pierwiastek bardzo rzadki Srebrzysty, kruchy półmctal o właściwościach półprzewodnikowych. Właściwościami chanicznymi przypomina siarkę i selen, łecz jest od nich mniej dektroujemny.

POLON Metal ałfa-pronueniotw'órczy o czasie połowicznego rozpadu około 140 dni. w wyniku rozpadu jądra przechodzi w izotop ołowiu. W pizyrodzie występuje w minimalnych ilościach.

WODORKI - to związki wodom z innymi pierwiastkami.Istnieją cztery rodzaje wodorków: wodorki typu soli. czyli związki tworzące sieci jonowe. powstają w wyniku reakcji wodom z litowcami i baylowcami (prócz berylu i magnezu), w reakcji z wodą wydziela się wodór. np. wodorek sodu * NaR wodorek wapnia - CaH_;. Wodorki metaliczne, czyli produkty syntezy wodom z metalami bloków d i f Wodorki metali: następuje wzrost ładunku ujemnego na wodorze Wynika to ze skali elektroujemności Paulinga Wodoiki metali reagują gwałtownie z wodą tworząc zasady, przy czym wydziela się wodór np.NaH + H;0 —> NaOH + Hi CaR + 2 H;0 —> Ca(OH): + 2 H; wodorki kowalencyjne, czyli produkty syntez)' wodom z niemetalami, wodorki kowalencyjne mogą mieć różny charakter np. CHi. SiHi. NH<. PHł. H;0. H:S. HF. HC1 Wodoiki międzywęzłowe czyli ciała stałe składające się z sieci krystalicznej z wbudowanymi w przestrzenie międzywęzłowe atomami wodom. Połączenia te są nicstcdiiomctiycznc Np. PdH_x wodorki niemetali następuje wzrost ładunku dodatniego na wodorze Część wodorków nic reaguje z wodą np. CR. inne ulegają pod wpływem wody przemianom chemicznym Wodorki fluorcwców i tlenowców np. HC1 (chlorowodór), H_;S (siarkowodór) rozpuszczają się w wodzie, a otrzymany roztwór kwasu solnego (HC1 aq) i kwasu siarkowodorowego (H_:S aq) wykazuje odczyn kwaśny.W reakcji NIL (amoniaku) z wodą tworzy się związek o charakterze zasadowym Jest to woda amoniakalna o wzorze NR aq. (Używanie wzoru NROH jest niepoprawne, gdyż takie cząsteczki nic istnieją).

WANAD - Występuje na +2.+3 (tlenki zasadowe), +4, +5 (tlenki amfotcrycznc) stopniu iślcmcnia.

PH - wskaźnik kwasowości roziwom. co do waitości równy logaiytmowi dziesiętnemu z odwrotności waitości molowego stężenia jonów wodorowy di w roztworze. Dla obojętnej wody w temp. 25°C wynosi 7

PRAWA GAZOWE - Równanie Clapcyi aia - równanie stanu gazu doskonałego

pV = nRT, gdzie: p-ciśnienic. V-objętość; T-temperatura bezwzględna (K!); R-stała gazowa; n-ilość moli gazu; prawo Boyle’a-Maiiotta - prawo przemiany gazowej izotermicznęj (T =coml. ) piV| =p;Vv prawo Gay-Lussaca - prawo przemiany gazowej izobarycznęj (p=const. ) V|/T| = V;/T>; prawo Cliarlesa -prawo przemiany gazowej izochorycznęj (V-comt ) pj/T| = p/T:.

TEORIE KWASOWO ZASADOWE Svantc Aniieniusa 1887 - kwasy to cząsteczki mające w strukturze atom w^fodom zdolny w roztworze wodnym do dysocjacji na jon H+. a zasady to cząsteczki mające w stmktirze grupę wodorotlenkową zdolną do dysocjacji w roztworze wodnym na jon OH-. Bron stalą - LowTy'cgo 1923 - kwasy to cząsteczki lub jony będące dawcami jonow wodorowych, a zasady to cząsteczki lub jony będące biorcami jonów wodorowych: NH3 zasada+H20 kwas <-> NH4+ kwas + OH- zasada Lewisa - stosowana do układów zawierający di rozpuszczalniki aprotonowe; kwas to związek lub jon przyjmujący parę elektronową, a zasada to związek lub jon . który dostarcza parę elektronową: BF3 kwas + NH3 zasada -> (BF3:NH3J.

LICZBA MASOWA A - równa sumie liczb protonów i neutronów w jądrze

MASA ATOMOWA masa atomu wyrażona w jednostkach masy atomowej [u], wyraża ją liczba, określająca, ile razy masa atomu jest większa od 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C = 1.66 MO do -24 grama.

LICZBA PORZĄDKOWA - liczba, w^ której uszeregowane są w kolejności pierwiastki w układzie okresowym Jest nią liczba atomowa i liczba protonów' w danym jądrze i jest ona równa liczbie elektronów na powłoce

ZAKAZ PAULIEGO w atomie nie może być 2 elektronów' o takich samych czterech liczbach kwantowych. Ponieważ każdy elektron iinięjscowiony jest na konkretnym orbitalu (magnetyczna liczba