26224

N, + 0₂-> 2N0    CaCOj CaO + C0₂    Cu(OH)₂ CuO + H₂0

Reakcja egzotermiczna - KOH + HNO, KNO, + H₂0    2NaOH + H₂S0₄ -> Na₂S0₄ + H₂0

Zn + 2HCI ZnCI₂ + H₂    2Mg + 0₂ -> 2MgO    CH₄ + 20₂ -> C0₂ + 2H₂0

Fe + 2HN0₃ -> Fe(N0₃)₂ + H₂

Reguła przekory - „układ, na który działa jakiś bodziec, odpowiada w taki sposób aby przeciwdziałać bodźcowi"; przesunięcie stanu równowagi chemicznej następuje w takim kierunku, aby zmniejszyć wpływ narzuconej z zewnątrz zmiany wartości danej wielkości intensywnej (np. temperatury, ciśnienia, stężenia reagentów).

Typy reakcji:

fi Syntezy A + B = AB fi Analizy AB = A + B fi Wymiany AB + CD = AD + CB Np. N₂ ♦ 3Hj= 2NH,

K = [NH_jJⁱ/[N₂]*[HJ* synteza, przesunięcie K w prawo, gdy + substraty * ciśnienie - temperatura -produkt

Utleniacz - przyjmuje elektrony (akceptor), zmniejsza stopień utlenienia Reduktor - oddaje elektrony (donor), zwiększa stopień utlenienia

H° -> 2H⁺ + 2e~

(H jest reduktorem, ulega utlenianiu)

Cu²⁺ + 2e~ -> Cu⁰

(Cu jest utleniaczem, ulega redukcji)    bilans elektronowy

Praktyczne znaczenie szeregu napięciowego metali wynika z faktu, że metal bardziej aktywny wypiera (poza niektórymi wyjątkami) metal mniej aktywny z roztworu jego soli, zaś dobrą miarą aktywności chemicznej metali jest ich potencjał standardowy.

Szereg ważniejszych metali uporządkowany w kierunku wzrostu potencjału i zarazem spadku łatwości tworzenia kationów:    U K Na Ca Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au

3.    Metal o niższym potencjale normalnym wypiera z roztworu metal o wyższym potencjale, sam natomiast przechodzi do roztworu. Zatem metale o bardziej ujemnych potencjałach mają zdolności redukujące względem innych metali mniej aktywnych, np. Zn + Cu²* = Zn²* + Cu

4.    Metale aktywne (o ujemnym potencjale normalnym) roztwarzając się w kwasach wypierają z nich wodór, np. Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂

5.    Metale o dodatnim potencjale normalnym roztwarzają się tylko w kwasach utleniających (np.stężony H₂S0₄, HNOj) nie wypierając przy tym wodoru z tych kwasów, np.

3Cu + 8HNOj = 3Cu(N0₃)₂ + 2NO + 4H₂0 Ogniwo anoda (*) utlenianie, katoda (+) redukcja

A(+)/Ti²*, Ti³*//Co²* Co/K(-)    £ = 2Ti²* + Co²* = 2Ti^ł* + Co⁰ -> zbilansowane równanie reakcji ogniwa

SEM = E⁰*- E°_a (stand, siła elektromotoryczna = stand, potencjał katody - stand, potencjał anody)

A (-)    2Ti²* - 2e = 2Ti³* (+2e)

K(+) Co²* + 2e = Co⁰    równania połówkowe

Organiczna

Izomeria strukturalna - polega na występowaniu związków izomerycznych, w których atomy tych samych pierwiastków są ze sobą połączone w różnej kolejności

łańcuchowa - od butanu atomy węgla mogą przyjmować różne ułożenia w łańcuchu izobutan (CH₃CH(CH₃)CH₃), n-butan (CH₃CH₂CH₂CH₃)