26687

Stężony

roztwór

HNQ₃

*11 v -11 Cu(N0₃)₂

Do probówki ze stężonym HN0₃ wrzuć kawałeczek metalicznej miedzi. Co obserwujesz?

Zapisz równanie zachodzącej reakcji i dobierz jej współczynniki na podstawie bilansu elektronowego.

Miedź reaguje gwałtownie ze stężonym HNO_v Roztwór przyjmuje zielononiebie-skie zabarwienie - powstaje sól - azotan(V) miedzi, a w probówce pojawiaj* się brunatne dymy. Jest to trujący tlenek azotu(IV) - N0₂-Zachodzi reakcja:

o 1 v .11    11 V -II    IV -ii 1    -11

Cu    + HN0₃-► Cu(N0₃)₂ + N0₂ + H₂0

a)    W procesie miedź podwyższa swój stopień utlenienia z 0 do II, azot (w jonie NO3) obniża - z V do IV.

Pozostałe pierwiastki reagują bez zmiany stopni utlenienia.

b)    Równania połówkowe zapisuje się i bilansuje tylko dla miedzi i azotu:

o    11

Cu - 2e~-► Cu M

v    IV

N + le"-► N 1.2

czyli:

o    11

Cu    - 2e~-► Cu

v    IV

2 N + 2e--► 2 N

c) Następnie uwzględnia się w równaniu obliczone współczynniki i równanie w rzeczywistości ma postać:

reduktor. ,_Mniam*

0    I V -II

Cu + 4 HNO,

redukcja

Chemia ogólna i nieorganiczna - w zakresie podstawowym dla liceum ogólnokształcącego M. Litwin, S. Styka-Wlazło. J. Szymońska, Nowa Era, warszawa 2002

iv .11 2 N0₂

+ 2 H₂0

utleniacz