105714

Wyznaczanie stałej równowagi reakcji I₂ +l~ = /₃ metodą podziału

K

a

^Cr,

^C», ^Cr

, zatem Ko=K_r.

Jeżeli faza wodna, w której ustala się powyższa równowaga znajduje się w kontakcie z fazą organiczną np. CCI,, wówczas stężenie równowagowe h określone jest również współczynnikiem podziału:

^    _ ^Cd₂)CCI_t

l\ V —-

^A C

Jeżeli znana jest wartość współczynnika podziału K_s wówczas stężenie równowagowe jodu w roztworze wodnym możemy obliczyć na podstawie wartości stężenia jodu w fazie organicznej, wyznaczonej przez miareczkowanie fazy organicznej roztworem    Jednocześnie całkow/ite stężenie jodu w fazie wodnej (w postaci I₂

oraz J) może być wyznaczone analogicznie poprzez miareczkowanie warstwy wodnej. Wówczas:

(C,

(i,)cci,'    ) ‘ (C, i.)ca,'

Ćwiczenie ma na celu umożliwić nam wyznaczenie stałej K_c dla dwóch różnych temperatur dla reakcji: l₂+l = /₃.

Wykonanie pomiaru:

II. Część obliczeniowa.

Warunki pomiaru:

T, = 15.0 °C T₂ = 38.0 °C

Oznaczenia:

Vfazy(H20)iub(cci4) - objętość próbki warstwy HJD lub CCU

Vsaxx>3 - objętość 0.01 molowego Na?S/D3 zużyta w czasie miareczkowania:

C12 (H20) tub (cci 4) - stężenie I₂ w warstwach (gdy HJD, to suma l₂ + /; przeliczona na /₂); ^ci> >^cr >^ci- - stężenia równowagowa:

C/_A C_Sc2S203 - stężenia analityczne:

Kj? ^c * ^c - stałe podziału Nernsta w odpowiednich temperaturach:

- stałe stężeniowe.

Wyniki:

Wnioski:

2