105780

Wykonanie ćwiczenia

Koagulacja zolu uwodnionego tlenku żelazowego elektrolitami.

-    sporządzamy 0,25n zol uwodnionego tlenku żelazowego.

-    lOml zolu miareczkujemy kolejnymi roztworami elektrolitów do momentu zmętnienia.

-    oznaczenie powtarzamy trzykrotnie

-    na podstawie średniej objętości elektrolitów zużytych do miareczkowania opracowujemy

1		2			3	4
Badany elektrolit	Zużyta objęto* roztworu [ml			<ć	Objętość mieszaniny w kolbie w momencie	Stężenie elektrolitu powodujące
	V,	v2	V3	Vśr	zaobserwowania koagulacji Vmix[ml]	koagulację z[gramorówn./l]
0,001 n K.,[Fe(CN)«J	3,3	3,1	3,4	3,3	13,3	0,000089n
0,001 n K3[Fe(CN)d	4,8	4,8	5,0	4,9	14,9	0,00015n
0,01 n K2C1O7	2,5	2,6	2,4	2,5	12,5	0,00041 n
2 n KNCb	2,3	2,2	2,6	2,4	12,4	0,00092 n

Vmix=Vśr+10ml 1 gramorówn.=M/W

roztwór ln=l gramorów./litr

In

xgramorówn.

lOOOml

lOOOml

mix    Igra mor ów u

m    *    *V.

xgr amorown. śr ,    ,    -

-—-Igram orown./litr]

V . *m,    ,

iii ix Igram orown.

-m xgramorówn.- masa odpowiadająca ilości gramorównoważników wprowadzonych do mieszaniny w objętości Vśr elektrolitu -M - masa molowa elektrolitu -W - wartościowość anionu

1	5	6	7	8	9	10	11	12
Badany elektrolit	Siła jonowa j*io-^4	Stężenia mol/dm^3 molowe		jia	-lgf	lgf	f	Względne wartości koagulacyjne
		kationu	anionu
0,001n K4[Fe(CN)fJ	2,2	0,89*10'^4	0,22*10'^4	0,014	0,12	-0,12	0,76	1
0,00 ln K3[Fe(CN)6]	3,0	1,5* 10'^4	0,5* lO^4	0,017	0,078	-0,078	0,83	0,44
0,0 ln K2Cr207	6,15	4,1*10'^4	2,05*10'^4	0,025	0,05	-0,05	0,89	9,32
2n KNO3	9,2	9,2* 10’^4	9,2* 10’^4	0,096	0,048	-0,048	0,90	41,8

Korzystając z definicji gramorównoważnika i roztworu normalnego dla jonów x-wartościowych możemy powiedzieć, że ilość moli w roztworze ln równa jest l/x..

2