106201

INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 1 „Spektroskopia Atomowa i Molekularna”

„Charakterystyka widm elektronowych akwakompleksów jonów wybranych metali.'"

Celem ćwiczenia jest otrzymanie możliwie jak najwięcej informacji z wykonanego widma elektronowego wodnego roztworu jednej z soli niklu(II):

NiSOj, NiCL, Ni(NO.i)’

Przede wszystkim

-określenie maksimów absorpcyjnych oraz obliczenie ich wartości absorbancji (współczynniki e). Skorelowanie maksimów z różnicami energii poziomów elektronowych w jonie niklu(II). Określenie wartości rozszczepienia (parametru 10Dq) w cm ¹ oraz J.

-znalezienie przejść elektronowych na diagramie energetycznym Tanabe-Sugano

-Wyznaczenie innych parametrów spektroskopowych: Racaha B (Bo=1041cm'), nefeloauksetycznego r| (B/B₀).

-porównanie wartości rozszczepienia (10Dq) z wartościami dla innych kompleksów Ni(Il) o tej samej symetrii (szereg spektrochemiczny). Gdzie leży nasz ligand w tym szeregu?

Przygotowanie ćwiczenia 1.

1.    W kolbce miarowej przygotuj 0,05M roztwór wodny soli Ni(II).

2.    Napełnij jedną kuwetę odnośnikiem a drugą badanym roztworem

3.    Zdejmij widmo przy kilku szybkościach skanowania

4.    Zapisane widmo wydrukuj w jednym z programów graficznych

Inne problemy do rozwiązania :

Napisz konfigurację jonu Ni(II) w oktaedrycznym polu ligandów. Czy istnieje dla tego jonu słabe i silne pole ligandów? Wyjaśnij.

Jaka jest barw a akwajonów Ni(II)? Z czego ona wynika?

Porównaj wartości otrzymane parametru rozszczepienia l()Dq z tabel oraz diagramu TS z uzyskanym z przybliżonymi parametrami Jórgensena g i f.

Jaki jest stopień kowalencyjności wiązania Ni-O w akwajonie?

Dołącz do sprawozdania otrzymane widmo.

Literatura:

ABP Lever. Inorganic Electronic Spectroscopy.; A. Bartecki, Spektroskopia elektronowa związków nieorganicznych i kompleksowych; M. Cieślak-Golonka. J. Starosta. M. Wasielewski. Wstęp do chemii koordynacyjnej