107715

Wersja pierwsza

w_9l = zF - AU A - zmiana danej wielkości

G - entalpia swobodna, jako funkcja optymalizacyjna (funkcja Gibbsa) H - entalpia jako czynnik energetyczny T - temperatura S - entropia U - potencjał p - ciśnienie Q - ciepło wymieniane w - praca

Wobj - praca objętościowa w* - praca elektryczna

1 dochodzimy następnie do wzorów : AG = -zFE

(“). -

AS

'AS _> oraz AH = AG +TAS, więc

(

-'(SI

-'Nil]

aę

ar j

| jest współczynnikiem kierunkowym z regresji liniowej funkcji E(T) (a) A5

Qodwr m

Na podstawie tych wzorów obliczone są wartości zawarte w tabelach w części obliczeniowej.

Obliczona entalpia swobodna jest funkcją stanu, za pomocą której usta się naturalny kierunek reakcji chemicznych. Nie możemy zmierzyć ani wyliczyć jej wartości bezwzględnej, możemy jedynie wyznaczyć przyrost AG. Dla AG<0 proces jest samorzutny.

Kolejna funkcja stanu - entalpia - opisuje efekty cieplne procesów przebiegających pod stałym ciśnieniem, np. pod ciśnieniem atmosferycznym, czyli w naczyniach otwartych. Jest to suma energii wewnętrznej U i iloczynu p-V.

Entropia jest termodynamiczną funkcją liczby sposobów podziału energii wewnętrznej między poszczególne drobiny i poszczególne rodzaje jej ruchów. Zmiana entropii jest jedyną miarą samorzutności procesów w układach izolowanych. W wyniku dowolnej przemiany układu izolowanego, zachodzącej samorzutnie, następuje wzrost entropii.

Wykonanie doświadczenia Sprzęt użyty w doświadczeniu:

-    Dwa ogniwa o budowie odpowiadającej podanemu w celu ćwiczenia

-    Kompensator laboratoryjny do pomiaru SEM

-    Ogniwo Westona

-    Galwanometr

2