109409

I. Wprowadzenie

Miedź ma barwę czerwonobrązową, jest metalem ciężkim, kowalnym i ciągliwym. Bardzo dobrze przewodzi ciepło i prąd elektryczny (ustępuje tylko srebru) - jednak tę cechę znacznie ograniczyć mogą minimalne domieszki np. fosforu czy arsenu. Miedź staje się odporna na korozję, gdy w wilgotnym środowisku pokrywa się patyną, która zabezpiecza przez korozją (Drzymała, 2012).

Minerały miedzi dzieli się na utlenione i siarczkowe. Miedź w związkach przyjmuje wartościowości +1 i + 2 (wyjątkowo +3). Związki miedzi jednowartościowej są na ogól nietrwale i łatwo przechodzą na wyższy stopień utlenienia, bardziej znane są związki miedzi dwuwartościowej. Sole miedzi mają barwę niebieską lub zieloną i są w znacznym stopniu toksyczne (Drzymała, 2012).

II. Część doświadczalna

1.    Metodyka

Przygotowane 5g naważki rudy miedzi umieszczono w 3 zlewkach. Do pierwszej dodano 50 cm' wody destylowanej, do drugiej 50 cm' 5% HC1. a do trzeciej 50 cm³ 20% HC1. Przez 15 minut prowadzono ługowanie, następnie przesączono zawiesiny, i uzyskane roztwory rozcieńczono w kolbach miarowych (odpowiednio opisanych) do 200cm³.Z kolb miarowych przelano po 50 cm³ roztworów' i umieszczono w kolbach stożkowych o pojemności 200 cm³. Do kolby za pomocą pipety dodano 1 cm³50% roztworu KJ. Następnie dodano po parę kropel skrobi i poddano miareczkowaniu 0,10 molowym roztworem tiosiarczanu sodu.

2.    Obserwacje

Roztwór miedzi z 5% HC1 dodaniu KJ zabarwił się na kolor żółty. Po dodaniu roztwom skrobi zmienił kolor na mebieski. Po kolejnym miareczkowaniu Na₂S₂0;t roztwór zmienił kolor na biały.Przesączony roztwór miedzi z wodą był bezbarwny, nie zmienił barwy po dodaniu ani KJ . ani roztwom skrobi. Roztwór miedzi z 20% HC1 po dodaniu KJ i miareczkowaniu Na₂S₂Oj zmienił kolor na jasny żółty. Po dodaniu skrobi zmienił kolor na niebieski. Po kolejnym miareczkowaniu Na₂S₂Oj roztwór stal się biały

3.    Interpetacje

Dzięki miareczkowaniu można obliczyć stężenie jonów w roztworze miareczkowanym za pomocą wzoru:

V|C| = V₂C₂

gdzie:

V| - objętość roztworu miareczkującego w cm' ci - stężanie roztwom miareczkującegow mol/dm³ v₂- objętość roztwom miareczkowanego w cm³ c₂ - stężenie roztworu miareczkowanego w mol/dm³.

Po przekształceniu w^rzom i podstawieniu danych z doświadczenia otrzymano stężenie jonów miedziowych w roztworze.