109747

•    Siły wiązania jonowego są elektrostatycznymi siłami przyciągania różnoimiennych jonów (ładunków elektrycznych). Każdy kation z jednakową siłą przyciąga wszystkie otaczające go aniony i odwrotnie.

WIĄZANIE KOWALENCYJNE

•    Dążność do uzyskania stosunkowo trwałej struktury elektronowej z 8 elektronami w zewnętrznej powłoce występuje też między elektroujemnymi atomami tego samego pierwiastka.

•    Takie wiązanie nazywane jest wiązaniem atomowym lub dla podkreślenia, że występuje między jonami jednoimiennymi wiązaniem kowalencyjnym.

•    Wiązania kowalencyjne tworzą się między atomami o identycznej elektroujemności (wiązania niespolaryzowane) lub między atomami o niewielkiej różnicy elektroujemności (wiązanie spolaryzowane).

•    Powstawanie wiązania kowalencyjnego polega na uwspólnieniu części lub wszystkich elektronów walencyjnych przez dwa atomy.

•    Molekuły niemetali

•    Molekuły metali z niemetalami

•    Związki z grupy IV

•    Kryształy kowalencyjne są trwałe, odporne na działanie czynników mechanicznych, maja wysokie temperatury topnienia, w stanie czystym nie przewodzą prądu. Ale niewielkie zanieczyszczenia , polegające na zastąpieniu niektórych atomów atomami innych pierwiastków, aby kryształ stał się np. półprzewodnikiem.

WIĄZANIE METALICZNE

•    Wiązanie metaliczne jest podobne do kowalencyjnego, z tym ze pojawi się między atomami pierwiastków elektrododatnich, tzn. kiedy liczba elektronów walencyjnych jest mała, mniejsza niż 4.

WIĄZANIE MIĘDZYCZĄSTECZKOWE

•    Między prostymi cząsteczkami chemicznymi, których atomy połączone są wiązaniem atomowym spolaryzowanym oraz między atomami (cząsteczkami jednoatomowymi) gazów szlachetnych występuje wiązanie międzycząsteczkowe.

•    Siły tego wiązania, zwane siłami van der Waalsa, są wynikiem asymetrycznego rozkładu ładunków elektrycznych w cząsteczkach lub atomach (obecność dipoli).

•    Na ogół wiązanie jest tym silniejsze, im większy jest ciężar cząsteczkowy (im większa cząsteczka).

•    Będąc najsłabszym spośród omówionych wiązań, może równie szybko powstawać, jak i zanikać.

•    Powstaje w skutek oddziaływania między dipolami.

•    Dipol elektryczny: pewny stan rozdzielenia ładunku dodatniego i ujemnego atomu lub cząsteczki.

Materiały metaliczne

Materiały metaliczne, tj. metale techniczne i ich stopy, należą do grupy tworzyw krystalicznych.