122515

Przykład a:

3C₂H_2<8)    >C₆H₆,_?;> reakcja, która nas interesuje i będąca celem obliczeń jej entalpia.

2C_p + H_2<g) —»C₂H_2(g) reakcja tworzenia acetylenu i jej entalpia.

6C_p +3H₂<g) —^ >C₆H_6(>) reakcja tworzenia benzenu i jej entalpia.

3C₂H_2lg) —>(£_p + 3H_2(g>—^A-»- »C₆H_fe<s) reakcja, która nas interesuje jako suma dwu po sobie następujących etapów . Jej entalpia jest sumą entalpii tych etapów: ah = ah,_w2 -3*AH,_W|

Przykład b:

2NH_Vf) ⁺7°2(g) —^AH=- >2N0_2<8> +3H₂0_(c) Jest to reakcja, która nas interesuje. Celem obliczeń jest jej entalpia.

~^H2<gi •^AH'^utJ' ^>N113<g) reakcja tworzenia amoniaku i jej entalpia.

0_2(>)    >0_2t>) reakcja tworzenia tlenu i jej entalpia. To jest ŻADNA reakcja, entalpia takiej reakcji jest

oczywiście ZERO!

Entalpie tworzenia pierwiastków są z definicji równe zeru.

4^N2<*> ⁺ °2<g>—>N0_2(g, reakcja tworzenia tlenku azotu i jej entalpia.

Hagi + ^Oagr ^J—■- >H₂O_u., reakcja tworzenia wody ciekłej i entalpia tej reakcji tworzenia.

2NH»„ + {o_a„    >N_ł„ł3H₂,„+|o_a„    ,2NO;,_8|ł3HĄ_tl

jest to reakcja, która nas interesuje jako suma dwu po sobie następujących etapów-

(rozkładu substratów na pierwiastki i montowania z tych pierwiastków nowych związków - produktów).

Jej entalpia jest sumą entalpii tych etapów:

AH =3*AH_IW4 +2*AH_Iw3--j*AH_iw2-2«AH,_w| =3AH_iw4 + 2AH_1wj-2AH,_w|

4. Sposób obliczania entalpii reakcji (jakiejkolwiek, dowolnej, interesującej nas w tej chw-ili) z entalpii spalania jej reagentów.

AH= 2 (AH_kpj*Vj)- £ (AH_spi *Vj)

vii"Jr    piod

Przykład a :

C₂H₂+H₂0 ^AH~’ xCH₂ -CH₂)0 reakcja, która nas interesuje i będąca celem obliczeń jej entalpia.

C₂H₂ +-^o₂—> 2C0₂ + H₂0 reakcja spalania acetylenu i jej entalpia.

H₂0+n0₂-»H₂0+n0₂ ..reakcja spalania wody” i jej entalpia - żadna reakcja, entalpia wynosi zero.

(CH₂ — CH₂ )0 ⁺ ~0₂    >2C0₂ + 2H₂0 reakcja spalania tlenku etylenu i jej entalpia.

C₂H₂ +H₂0+-^0₂ —>2CQ₂ +2H_;0—^f-->(CH₂ -CH₂)0 + -^0₂ reakcja, która nas interesuje jako suma dwu

po sobie następujących etapów: spalania substratów i odwrotności spalania produktów . Jej entalpia jest sumą entalpii tych etapów: AH = AH^p, -AH^

2

Opracowanie: dr in2. B. Andruszkiewicz