Przykład a:

3C2H2<8)    >C6H6,?;> reakcja, która nas interesuje i będąca celem obliczeń jej entalpia.

2Cp + H2<g) —»C2H2(g) reakcja tworzenia acetylenu i jej entalpia.

6Cp +3H2<g) —^ >C6H6(>) reakcja tworzenia benzenu i jej entalpia.

3C2H2lg) >p + 3H2(g>A-»- »C6Hfe<s) reakcja, która nas interesuje jako suma dwu po sobie następujących etapów . Jej entalpia jest sumą entalpii tych etapów: ah = ah,w2 -3*AH,W|

Przykład b:

2NHVf) +7°2(g) —AH=- >2N02<8> +3H20(c) Jest to reakcja, która nas interesuje. Celem obliczeń jest jej entalpia.

~H2<gi •AH'utJ' >N113<g) reakcja tworzenia amoniaku i jej entalpia.

02(>)    >02t>) reakcja tworzenia tlenu i jej entalpia. To jest ŻADNA reakcja, entalpia takiej reakcji jest

oczywiście ZERO!

Entalpie tworzenia pierwiastków są z definicji równe zeru.

4N2<*> + °2<g>—>N02(g, reakcja tworzenia tlenku azotu i jej entalpia.

Hagi + ^Oagr J—■- >H2Ou., reakcja tworzenia wody ciekłej i entalpia tej reakcji tworzenia.

2NH»„ + {oa„    >Nł„ł3H2,„+|oa„    ,2NO;,8|ł3HĄtl

jest to reakcja, która nas interesuje jako suma dwu po sobie następujących etapów-

(rozkładu substratów na pierwiastki i montowania z tych pierwiastków nowych związków - produktów).

Jej entalpia jest sumą entalpii tych etapów:

AH =3*AHIW4 +2*AHIw3--j*AHiw2-2«AH,w| =3AHiw4 + 2AH1wj-2AH,w|


4. Sposób obliczania entalpii reakcji (jakiejkolwiek, dowolnej, interesującej nas w tej chw-ili) z entalpii spalania jej reagentów.

AH= 2 (AHkpj*Vj)- £ (AHspi *Vj)

vii"Jr    piod

Przykład a :

C2H2+H20 AH~’ xCH2 -CH2)0 reakcja, która nas interesuje i będąca celem obliczeń jej entalpia.

C2H2 +-^o2> 2C02 + H20 reakcja spalania acetylenu i jej entalpia.

H20+n02-»H20+n02 ..reakcja spalania wody” i jej entalpia - żadna reakcja, entalpia wynosi zero.

(CH2 — CH2 )0 + ~02    >2C02 + 2H20 reakcja spalania tlenku etylenu i jej entalpia.

C2H2 +H20+-^02>2CQ2 +2H;0—f-->(CH2 -CH2)0 + -^02 reakcja, która nas interesuje jako suma dwu

po sobie następujących etapów: spalania substratów i odwrotności spalania produktów . Jej entalpia jest sumą entalpii tych etapów: AH = AH^p, -AH^

2


Opracowanie: dr in2. B. Andruszkiewicz