123342

W pierwszej części ćwiczenia wyznaczymy krzywą kalibracyjną, mierząc absorbancję roztworów wzorcowych i kreśląc zależność Abs= f(stężenie molowe fioletu).Roztwory bazowe otrzymane przez rozcieńczenie w wodzie destylowanej kolejno 2,4,6,8,10 ml fioletu krystalicznego w kolbie na 100 ml.

W drugiej oznaczyliśmy zmiany absorbancji w czasie reakcji fioletu z zasada sodową, stosując różne siły jonowe(wprowadzając różne zawartości soli obojętnej do elektrolitu).Roztwoiy reagentów przygotowaliśmy zgodnie z tabelą nrl. Pomiaru absorbancji dokonywaliśmy przez okres 15 min, co 3 min, dla każdego roztworu.

3. Przykładowe obliczenia.

Przykładowe obliczenia stężeń i [g/1] konieczne do wykreślenia krzywej kalibracyjnej rvs. 1 Dane:

Fiolet krystaliczny P - 0,03 g/dm³ V = 2ml => 0,002 dm³

0,03 -1 dm³ i-0,002 dm³

i (wai dimłaztw) = 0,00006 [g/1], żeby otrzymać stężenie molowe fioletu w 1 dm³ obliczamy

0,00006 - 0,1 dm³ x - 1 dm³ x = 0,0006 [g/1]

Tabela 1.Wartości absorbancji dla roztworów wzorcowych.

Roztwory-[ml] fiolet u/lOOml wody destylowanej	Abs	i [mol/1]
2	0,051	0,0006
4	0,101	0,0012
6	0,157	0,0018
8	0,213	0,0024
10	0,254	0,0030

Rys 1. Krzywa kalibracyjna.