47238

HjPOi ~H* + HjPO* pKi- 2.1 H3PO4 —H*+HPO«^y pK_; = 7.1

mor—h~+po.¹    pKj -12.4

HjPO»— H£OT~ HPQ« — w

pKa dla kwasu fosforowego: pK1 =2,1; pK2=7,1; pK3=12,4

* «> ^»j-n

Formy o największym stężeniu: HP04 2-, H2P04-.

Zadanie 16.

W jakiej formie istnieje glicyna w roztworze o pH = 1,4; 2,4; 3,4; 7; 8,6; 9,6; 10,6? Podaj stosunek stężeń dwu dominujących form. Wartości pKa dla glicyny: H3+N-

r"-	»ka'ui^iiu | i PI.M <M^QOM| U
	(ll.M 4HA1W _ (NiR-UlaUMHl
	ln.K-O law pftptrasji *•
/ — Kb -O	___ Tii.V*'ur.uu.T
h«T M-M - -1	liMrariŁui ra
»H^ «-VŁ t	si.s-sii iouh •
	sssgsi-"

CH2-COOH pKa= 2,4; H3+N-CH2-COO- pKa = 9,6

Zadanie 17.

Podaj wzór dowolnego biogenicznego aminokwasu. Jaka forma tego aminokwasu przeważa przy pH=1, przy pH około 6-7 i przy pH=11? Narysuj odpowiednie wzory. Które z tych form mogą się poruszać w polu elektrycznym, np. podczas

i

C3.-CH-C0CE CH..-CH-C0Cr CHj-CH-COff

I *♦ I ** I Nty    NB,

elektroforezy? ^w

Dla pH=1 przeważa forma A aminokwasu Dla pH=6-7 przeważa forma B aminokwasu Dla pH=11 przeważa forma C aminokwasu

W polu elektrycznym np. podczas elektroforezy mogą poruszać się tylko jony (kationy do katody(-), aniony

do anody (+)) formy obojnacze nie poruszają się.

Zadanie 18.

Oblicz pH roztworu powstałego przez zmieszanie 0,5 dm3 0,2 M NaOH i 0,5 dm3

NaOH + HCl — NaCl + HjO Vmoi^5 Vmcf*K>

a - C_w V

ⁿNaOM -«u£ O.s dm^J - 0.1 mola

mui

0,4 M HCl.""" - ^0/1 as? ■^{05 dm} - ^{02 m}“‘“

Powstaje nadmiar HCl o 0,1 mola (reagenty reagują w stosunku 1:1 więc 0,1 mola

£*«■

NaOH na 0,1 mola HCl)'

n^s-*ii^si