47249

Jony Na+ i HC03- są transportowane do układu krwionośnego wbrew gradientowi stężeń. W ten sposób tylko jony chlorkowe I wodorowe pozostają wewnątrz śluzówki żołądka. W komórkach trzustki następuje wydzielanie Na+ i HC03- do światła przewodu pokarmowego, gdzie razem z H+ i Cl- są wchłaniane przez komórki jelita cienkiego do krwioobiegu W ten sposób w krwi sa znów obecne substraty konieczne do syntezy kwasu solnego w żołądku.

Zadanie 118.

Dlaczego we Francji, gdzie większość energii elektrycznej dostarczają elektrownie jądrowe, pH wody deszczowej jest wyraźnie większe niż w Polsce?

Szczególnie silnym źródłem emisji dwutlenku siarki (który jest najważniejszą przyczyną kwaśnych dreszczów) jest spalanie węgla brunatnego, jako najbardziej zasiarczanego. We Francji największy udział w produkcji energii elektrycznej mają elektrownie jądrowe, które nie emitują zanieczyszczeń zakwaszających środowisko (w Polsce energetyka jest oparta na paliwach kopalnych)

Zadanie 119.

W jaki sposób mierzy się entalpię reakcji chemicznej (H)? Jakie są wartości H reakcji endotermicznej, egzotermicznej? (>0; <0; =0) entalpie procesu mona zmierzyć w kalorymetrze

proces endotermiczny_H>0 (w trakcie reakcji pobierane jest ciepło z otoczenia) proces egzotermiczny _H<0 (w trakcie reakcji oddawane jest ciepło do otoczenia)

Zadanie 120.

Co to jest entalpia tworzenia związku chemicznego. Jak znając entalpie tworzenia wszystkich substratów i produktów (które są dla bardzo wielu związków stabelaryzowane) można obliczyć entalpię reakcji (    H)?

Entalpią tworzenia danego związku chemicznego nazywamy przyrost entalpii w reakcji tworzenia 1 mola tego związku z pierwiastków. Opierając sie na prawie Hessa (ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką droga przebiega reakcja a jedynie od stanu początkowego i końcowego) można obliczyć efekty cieplne reakcji chemicznej, której nie potrafimy lub nie

możemy zmierzyć bezpośrednio. Z tabel możemy odczytać entalpie reakcji pośrednich i z ich pomocą obliczyć szukaną wartość entalpii.

Zadanie 121.

Co głosi prawo Hessa i jakie jest jego zastosowanie? Podaj przykład.

Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem

nie zależy od tego jaką droga przebiega reakcja a jedynie od stanu początkowego i

końcowego. Opierając sie na prawie Hessa można obliczyć efekty cieplne reakcji

chemicznej, której nie potrafimy lub nie możemy zmierzyć bezpośrednio, równania

termochemiczne można dodawać (odejmować) stronami entalpia przemiany

wielostopniowej _Hcałk = I _H etapów

C3H8(g) + 502(g) — 3C02(g) + 4H20(c) _Ho = -2200 kJ

C(s) + 02(g) — C02(g) _Ho = -394 kJ

H2(g) + 1/202(g) - H20(c) _Ho = -286 kJ

z tych danych można obliczyć _Ho reakcji tworzenia propanu: