48101

pomnożyć przez czynnik Z² 9

Jednokrotnie zjonizowany atom litu ma energie podobne do atomu helu ale Z,/=( 3 - 1 /2) zamiast (2 - 112), jak dla helu.

Tizeci elektron znajduje się na powłoce n = 2 Dla niego ładunek efektywny musi być w pobliżu (trochę większy) jedności. Zatem należy oczekiwać, że potencjał jonizacji litu będzie nieco większy niż 13.6hf = 13.6/2² = 3.4 V. Wartość zmierzona wynosi 5.4 V co odpowiada Z,/= 1 25e.

Oderwanie długiego elektronu wymaga potencjału aż 75.6 V. Zatem w związkach chemicznych lit powinien zawsze wykazywać wartościowość +1.

Z - 4, Beryl

Zgodnie z zasadą Pauliego w stanie n = 2, / = 0 jest miejsce dla dwóch elektronów. Dla berylu drugi potencjał jonizacyjny nie jest więc dużo większy od pierwszego i beryl w związkach chemicznych ma wartościowość +2.

Wprowadźmy teraz do opisu konfiguracji następującą konwencję: numer powłoki (n) piszemy cyfrą, natomiast podpowloki: 1 = 0, 1, 2, 3 4 oznaczmy literami s,p, d,f. Wskaźnik górny przy symbolu podpow loki określa liczbę znajdujących się w niej elektronów' a wskaźnik dolny przy symbolu chemicznym pierwiastka określa wartość Z.

Tak więc konfiguracje dotychczas omawianych pierwiastków zapiszemy w postaci

,H:	ls^1
jHe :	ls^!
rLi :	ls^!2s‘
jBe :	ls^!2s^:

OAZ = 5 (Boru) do Z = 10 (neonu)

W tych sześciu pierwiastkach elektrony zapełniają podpowdokę 2p (n = 2, / = 1)

,B :    ls-2s-2p‘

ioNe: ls*2s*2p⁴

Wśród tych pierwiastków znajdują się fluor i tlen, którym do zapełnienia orbity p brakuje odpowiednio 1 i 2 elektrony Pierwiastki te wykazują silną tendencję do przyłączenia dodatkowych elektronów tworząc trwałe jony FI i O To zjawisko jest zwane powinowactwem elektronowym Kontynuując powyższy schemat można napisać konfigurację elektronową dowolnego atomu Okazuje się jednak, że w niektórych przypadkach obserwowane konfiguracje nie pokrywają się z obseiwowanymi. Wnioskujemy, że różnice energii pomiędzy niektórymi podpowdokami muszą być tak małe, że w pewnych wypadkach może zostać odwrócona kolejność ich zapełniania Można to zobaczyć na rysunku poniżej (na następnej stronie). Krzywe kończą się na Z = 80 (rtęć). Uwaga: skala energii nie jest liniowa.