48269

Przewodność elektrolityczna (konduktanclal ioztworu wodnego to zdolność do przewodzenia prądu elektrycznego. Zależy od rodzaju rozpuszczonych substancji-natury jonów(ruchliwości), stężenia jonów, temperatury i lepkości roztworu. Przewodność roztworów zwiększa się ze wzrostem temp o ok.2% przy podwyższeniu temp o 1K.

Rezystancja właściwa zależy od opora roztworu R[Q], odległości między elektrodami l[cm] i od powierzchni elektrods[cm²]:cr=R*s/l. jednostka- [Q*cm]

Stopień ilysoclacil elektrolitycznej stosunek ilości cząsteczek substancji, które rozpadły się na jony    do całkowitej (rozpuszczonej] ilości cząsteczek N„. a=N„, /N„ może

przyjmować wartości 0<a<l. W zależności od stopnia dysocjacji elektrolity dzielimy na mocne, średniej mocy i słabe. Im więcej cząsteczek ulega rozpadowi na jony tym elektrolit mocniejszy. Stopień wzrasta wr az z rozcieńczeniem roztworu.

Bardzo czystka woda-stopień dysocjacji bardzo maly-zły przewodnik elektryczności Jej przewodność jest spowodowana obecnością jonów H+ i OH- będącą wynikiem dysocjacji wody i wynosi 0,038 S/cm w 18C.

Woda-dmolowy charakter cząsteczki-dobry rozpuszczalnik dla substancji posiadających wiązanie jonowe lub spolaryzowane

Wpływ na przewodność: stopień dysocjacji, ilość pochłanianych gazów z powietrza:C02, tlenek siarki (IV), amoniak. Pomiar przewodności świadczy o zawartości rozpuszczonych nieorganicznych substancji naturalnych i nieorganicznych zanieczyszczeń.