1	2	3	4	Σ

1. Węglany wapnia i magnezu w temperaturze ok. 900,0 ^oC rozkładają się na tlenki. Oblicz jaką objętość zajmie w warunkach reakcji (p = 1,000 atm) gaz, który wydzieli się w wyniku rozkładu 500,0 kg technicznej mieszaniny zawierającej 45,00 %_mas. węglanu wapnia i 40,00 %_mas. węglanu magnezu (pozostałość to krzemian sodu Na₂SiO₃).

1 atm = 101,325 kPa, M_Ca = 40,08 g/mol M_Mg = 24,31 g/mol M_C = 12,02 g/mol M_O = 16,00 g/mol M_Si = 28,09 g/mol M_Na = 22,99 g/mol

2. Dana jest mieszanina sodu (na stopniu utlenienia = 0) i bezwodnego węglanu sodu. Całkowity udział masowy sodu (na obydwu stopniach utlenienia) w mieszaninie wynosi 0,6355. Mieszaninę tę przeniesiono do roztworu kwasu solnego, będącego w nadmiarze, i zebrano cały wydzielający się gaz. Jaka jest gęstość tego gazu w warunkach normalnych?

M_Ca = 40,08 g/mol M_C = 12,02 g/mol M_O = 16,00 g/mol

M_Na = 22,99 g/mol M_H = 1,008 g/mol

3. Do 250,0 ml r-ru HCl o stężeniu 5,946 mol/dm³ i gęstości 1,100 g/cm³ dodano 320,0 g 39,00% roztworu HCl o gęstości 1,200 g/cm³ oraz pewną ilość wody, otrzymując ostatecznie 20,00% roztwór kwasu solnego. Ile wody zużyto?

M_HCl = 36,46 g/mol M_H2O = 18,01 g/mol

4. Jaką ilość równomolowego stopu Zn-Mg o gęstości 2,763 g/cm³ można roztworzyć w 330,0 cm³ roztworu wodnego HCl o gęstości 1,210 g/cm³ i stężeniu 1,284 mol/dm³?

M_HCl = 36,46 g/mol M_Mg = 24,31 g/mol M_Zn = 65,39 g/mol

Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 50