1 |
2 |
3 |
4 |
Σ |
|
|
|
|
|
Węglany wapnia i magnezu w temperaturze ok. 900,0 oC rozkładają się na tlenki. Oblicz jaką objętość zajmie w warunkach reakcji (p = 1,000 atm) gaz, który wydzieli się w wyniku rozkładu 500,0 kg technicznej mieszaniny zawierającej 45,00 %mas. węglanu wapnia i 40,00 %mas. węglanu magnezu (pozostałość to krzemian sodu Na2SiO3).
1 atm = 101,325 kPa, MCa = 40,08 g/mol MMg = 24,31 g/mol MC = 12,02 g/mol MO = 16,00 g/mol MSi = 28,09 g/mol MNa = 22,99 g/mol
Dana jest mieszanina sodu (na stopniu utlenienia = 0) i bezwodnego węglanu sodu. Całkowity udział masowy sodu (na obydwu stopniach utlenienia) w mieszaninie wynosi 0,6355. Mieszaninę tę przeniesiono do roztworu kwasu solnego, będącego w nadmiarze, i zebrano cały wydzielający się gaz. Jaka jest gęstość tego gazu w warunkach normalnych?
MCa = 40,08 g/mol MC = 12,02 g/mol MO = 16,00 g/mol
MNa = 22,99 g/mol MH = 1,008 g/mol
Do 250,0 ml r-ru HCl o stężeniu 5,946 mol/dm3 i gęstości 1,100 g/cm3 dodano 320,0 g 39,00% roztworu HCl o gęstości 1,200 g/cm3 oraz pewną ilość wody, otrzymując ostatecznie 20,00% roztwór kwasu solnego. Ile wody zużyto?
MHCl = 36,46 g/mol MH2O = 18,01 g/mol
Jaką ilość równomolowego stopu Zn-Mg o gęstości 2,763 g/cm3 można roztworzyć w 330,0 cm3 roztworu wodnego HCl o gęstości 1,210 g/cm3 i stężeniu 1,284 mol/dm3?
MHCl = 36,46 g/mol MMg = 24,31 g/mol MZn = 65,39 g/mol
Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 50