ZADANIA ĆWICZENIOWE

• Obliczyć pH nasyconego roztworu wodorotlenku wapnia. Wartość iloczynu rozpuszczalności Ca(OH)₂ wynosi 7,6^.10^-6

Odp. 12,4

• 20,00 cm³ roztworu wodorotlenku baru miareczkowano kwasem solnym o stężeniu 0,050 mol/dm³ zużywając średnio 32,00 cm³ kwasu.

Jakie jest stężenie miareczkowanego wodorotlenku?

Jaką wartość pH wykazywać będzie analizowany roztwór jeśli 0,5 dm³ tego roztworu rozcieńczymy 1,5 dm³ wody.

Odp. c = 0,04 mol/dm³,

pH = 12,30

• Obliczyć siłę elektromotoryczną półogniwa Mn/Mn²⁺//Cu²⁺/Cu wiedząc, że elektroda manganowa zanurzona jest w nasyconym roztworze MnCO₃, a elektroda miedziowa w nasyconym roztworze CuCO₃.

E⁰ _Mn/Mn2+ = -1,180 V; E⁰ _Cu/Cu2+ = +0,340 V, iloczyny rozpuszczalności MnCO₃ i CuCO₃ wynoszą odpowiednio: 4,0^.10^-10 i 2,0^.10^-10.

Odp. SEM = 1,516V

• Określić zawartość kwasu salicylowego w spirytusie salicylowym w % masowych oraz stężenie molowe tego roztworu na podstawie przytoczonego poniżej uproszczonego przepisu analitycznego.

Do kolby miarowej poj. 250 cm³ odważono 20,700 g spirytusu salicylowego (gęstość 0,800 g/cm³) i dopełniono wodą destylowaną do kreski. Z kolby pobrano trzy próbki po 50,00 cm³ każda i miareczkowano 0,100 M roztworem NaOH wobec fenoloftaleiny (w takich warunkach reaguje tylko bardziej kwasowa grupa funkcyjna). Zużyto średnio 9,00 cm³ roztworu wodorotlenku.

Odp. 3% masowych,

0,174 mol/dm³.

• Niewielką ilość pewnego związku organicznego o wzorze sumarycznym C₆H₁₂O₂ w postaci etanolo-wodnego roztworu dodano do probówki, w której wcześniej umieszczono rozcieńczony roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) oraz kilka kropli stężonego roztworu wodorotlenku sodu. Zaobserwowano rozpuszczenie się osadu oraz pojawienie się szafirowego zabarwienia.

Do jakiej klasy związków organicznych można zaliczyć analizowane połączenie i dlaczego?

Zapisać odpowiednie równania reakcji (oznaczany związek przedstawić w formie ogólnego wzoru).

Zaproponować jeden z możliwych wzorów strukturalnych analizowanej substancji i podać jej nazwę systematyczną.

Odp. do dioli, gdyż alkohole wielowodorotlenowe ulegają ww. reakcji charakterystycznej z zawiesiną Cu(OH)₂; np. 1,2-cykloheksanodiol

1

1