��MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdaj
cy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwi
zania, precyzyjnie odpowiadaj
ce poleceniom zawartym w zadaniach. " Gdy do jednego polecenia zdaj
cy poda dwie odpowiedzi (z kt�rych jedna jest prawidB
owa, druga nieprawidB
owa), to nie otrzymuje punkt�w za |
adn
z nich. " Je|
eli polecenie brzmi: Napisz r�wnanie reakcji..., to w odpowiedzi zdaj
cy powinien napisa
r�wnanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Je|
eli polecenie brzmi: Napisz schemat ci
gu przemian...,to zdaj
cy powinien napisa
schemat ci
gu przemian, a nie r�wnania reakcji. " Dob�r wsp�B
czynnik�w w r�wnaniach reakcji chemicznych mo|
e r�|
ni
si
od przedstawionego w modelu odpowiedzi (np. mog
by
zwielokrotnione), ale bilans musi by
prawidB
owy. NiewB
a[
ciwy dob�r lub brak wsp�B
czynnik�w w r�wnaniu reakcji powoduje utrat
1 punktu za zapis tego r�wnania. " Rozwi
zania zadaD
rachunkowych, uwzgl
dniaj
ce inny tok rozumowania ni|
podany w modelu, oceniane s
zgodnie z zasadami punktacji (np.: metoda  1 pkt, wykonanie obliczeD
 1 pkt , wynik z jednostk
 1 pkt). " W rozwi
zaniach zadaD
rachunkowych bB

dny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utrat
1 punktu. " W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokr
glanie wynik�w liczbowych. " Za poprawne obliczenia b
d
ce konsekwencj
zastosowania niepoprawnej metody zdaj
cy nie otrzymuje punkt�w. " Za poprawne spostrze|
enia i wnioski b
d
ce konsekwencj
niewB
a[
ciwie zaprojektowanego do[
wiadczenia zdaj
cy nie otrzymuje punkt�w. Nr Model odpowiedzi Punktacja zad. (w nawiasach podano elementy poprawne, ale niewymagane, za sumary- kursyw
zaznaczono odpowiedzi alternatywne) czynno[

czna - za obliczenie ilo[
ci jon�w azotanowych(V) w badanej wodzie 1 2 (i por�wnanie jej z norm
) lub przeliczenie normy na obj
to[

pr�bki badanej wody - za wniosek: nie (woda nie nadaje si
do picia) 1 przykB
ady rozwi
zaD
: - obliczenie masy jon�w azotanowych(V) w 1 dm3 badanej wody 25. 30 cm3 wody �� 0,004 g NO3- 1000 cm3 wody �� x 1000 cm3 �" 0,004 g x = = 0,133 g = 133 mg NO3- 30 cm3 - por�wnanie z norm
(133 mg > 44 mg) i wniosek 1 - obliczenie dopuszczalnej masy jon�w azotanowych(V) w 30 cm3 badanej wody na podstawie normy: 1000 cm3 wody  0,044 g NO3- 30 cm3 wody  x 30 cm3 �" 0,044 g x = = 0,00132 g = 1,32 mg 1000 cm3 - por�wnanie (1,32 mg <� 4 mg) i wniosek 0,004 g �"103 mg/g cNO = = 133 mg/dm3 - 3 30cm3 �"10-3 dm3/cm3 - por�wnanie (133 mg/dm3 > 44 mg/dm3) i wniosek - za napisanie r�wnania reakcji: 1 NO + NO2 + 2 NH3 �! 2 N2 + 3 H2O - za przedstawienie bilansu elektronowego, np.: 1 II 0 2N+ 4e- �! N 2 IV 0 2 N+ 8e- �! N (12e- x 1) 2 -III 0 2 N �! N + 6e- ( 6e- x 2) 2 lub + 2e- 26. 4 + 4e- NO + NO2 + NH3 N2 + H2O x 2 - 3e- lub NO + NO2 + 6e- + 6 H+ �! N2 + 3 H2O 2 NH3 �! N2 + 6 H+ + 6 e- - za wskazanie: 1 utleniacz: NO i NO2, 1 reduktor: NH3 - za metod
obliczenia, np.: wykorzystanie wzor�w 1 na przeliczenie st
|
eD
lub zastosowanie proporcji 27 3 - za wykonanie obliczeD
1 - za wynik z jednostk
1 przykB
ady rozwi
zaD
: - obliczenie liczby moli KOH w 100 g 15% roztworu ms 15g n = = = 0,27 mola M 56 g / mol - obliczenie obj
to[
ci 100 g 15% roztworu mr 100 g V = = = 87,8 cm3 = 0,0878 dm3 d 1,14 g / cm3 - obliczenie st
|
enia molowego n 0,27 mol cm = = = 3,08 mol/dm3 V 0,0878 dm3 2  - wykorzystanie wzoru na przeliczenie st
|
eD
: cp �" d 15% �"1140 g / dm3 cm = = = 3,05 mol / dm3 M �"100% 56 g / mol�"100% - wykorzystanie wzoru na przeliczenie st
|
eD
: 15% �"1140 g / dm3 cm = = 3,05 mol/ dm3 56 g / mol�"100% - obliczenie liczby moli KOH w 15% roztworze 1 mol KOH  56 g x moli KOH  15g x = 0,268 mola - obliczenie obj
to[
ci 100 g roztworu 1 cm3  1,14 g x cm3  100 g x = 87,7 cm3 - obliczenie st
|
enia molowego 87,7 cm3 - 0,268 mola 1000 cm3- x x = 3,06 mola cm = 3,06 mola/dm3 - za okre[
lenie warto[
ci pH i pOH roztworu: 2 x 1 28. pH = 11 2 pOH = 3 - za napisanie r�wnania reakcji: 1 H2 + Cl2 �! 2 HCl 1 4 29. - za dowolny spos�b obliczenia liczby moli chlorowodoru 1 - za wynik z jednostk
1 - za wskazanie: H2 lub (nadmiar) wodoru przykB
ady rozwi
zaD
: - obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, ich por�wnanie i wyci
gni
cie wniosku V 15dm3 nCl = = =0,67mol Cl2 2 VM 22,4 dm3 / mol m 3g nH = = =1,5mol H2 2 M 2g / mol - obliczenie liczby moli cz
steczek chlorowodoru 1 mol Cl2 �� 2 mole HCl 0,67 mol Cl2 �� x 0,67mol Cl2 �" 2molHCl x = =1,34 mol HCl 1 mol Cl2 3  - obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, por�wnanie i wyci
gni
cie wniosku: 3g n = = 1,5mola H2 2g / mol 3 15dm n = = 0,67mola Cl2 3 22,4dm / mol n > n H2 Cl2 nHCl = 2 nCl2 = 1,34 mola - obliczenie obj
to[
ci wodoru, por�wnanie i wyci
gni
cie wniosku: 2g H2  22,4 dm3 3g H2  x x = 33,6 dm3 H2 VH2>VCl2 VHCl = 2�" VCl2 VHCl = 30 dm3 30 dm3 n = = 1,34 mol HCl 22,4 dm3/mol - za napisanie skr�conej konfiguracji elektronowej atomu |
elaza: 1 Fe [Ar] 4s23d6 lub Fe [Ar] 3d64s2 lub Fe [Ar] Fe [Ar] - za napisanie konfiguracji jon�w: Fe2+ [Ar] 3d6 1 Fe3+ [Ar] 3d5 30. 3 lub [Ar] Fe 2+ 3 Fe+ [Ar] - za wskazanie i uzasadnienie 1 wskazanie: trwalszy jest jon Fe3+ uzasadnienie, np.: (ni|
sza energia) zapeB
nienie podpowB
oki d do poB
owy lub po jednym niesparowanym elektronie w/na ka|
dym orbitalu podpowB
oki 3d - za podanie schemat�w ogniw: 2 x 1 1. (-) Zn ��Zn2+ Fe2+��Fe (+) lub (-) Zn ��Zn2+ Fe3+��Fe (+) 2. (-) Fe ��Fe2+ Ni2+��Ni (+) 31. 3 lub (-) Ni ��Ni2+ Fe3+��Fe (+) 1 - za obliczenie SEM jednego ogniwa: SEM (1) = 0,32 V lub w przypadku Fe3+ 0,72 V SEM (2) = 0,18 V lub w przypadku Fe3+ 0,22 V 4 - za wskazanie: powB
oka cynkowa 1 32. - za uzasadnienie, np.: cynk ma ni|
szy potencjaB
lub cynk jest 2 1 bardziej aktywny - za okre[
lenie wpB
ywu czynnika na ilo[

tlenku siarki(VI): 4 x 1 a) zmniejszenie (ilo[
ci SO3) 33. b) zmniejszenie (ilo[
ci SO3) 4 c) zwi
kszenie (ilo[
ci SO3) d) nie wpB
ywa (na ilo[

SO3) - za podanie wyra|
enia na st
|
eniow
staB

r�wnowagi: 1 2 [AB ] 34. 1 3 K = c 3 [A ]�"[B ] 2 2 - za obliczenie st
|
eD
r�wnowagowych: [A2] = 0,6 mol/dm3 1 [B2] = 0,1 mol/dm3 1 - za obliczenie st
|
eniowej staB
ej r�wnowagi: 1 2 2 [AB] (0,8)= 10,7 KC = [A2]�"[B2]= 0,6 �" 0,1 35. 3 do obliczenia st
|
eD
r�wnowagowych mo|
na wykorzysta
tabel
: liczba pocz
tkowa zmiana stan moli r�wnowagi A2 1 -0,4 0,6 B2 0,5 -0,4 0,1 AB 0 0,8 0,8 - za okre[
lenie: zakwaszenie lub odczyn stanie si
bardziej 1 kwasowy lub odczyn stanie si
bardziej kwa[
ny - za nazw
: hydroliza (kationowa, kwasowa) 1 36. 2 Uwaga: Jako niewystarczaj
ce nale|
y traktowa
odpowiedzi: pH<�7, odczyn kwasowy lub odczyn kwa[
ny. - za napisanie r�wnania reakcji: 1 NH4+ + H2O �! NH3 + H3O+ 37. lub NH4+ + 2 H2O �! NH3� H2O + H3O+ 1 lub NH4+ + H2O �! NH3� H2O + H+ lub NH4+ �! NH3 + H+ - za uzupeB
nienie r�wnania i sformuB
owanie obserwacji: 3x1 a) MnSO4 obserwacje, np.: odbarwienie roztworu lub zanik fioletowego zabarwienia lub zmiana zabarwienia na r�|
owe b) K2MnO4 38. 3 obserwacje, np. zmiana zabarwienia roztworu (z fioletowego) na zielone c) MnO2 obserwacje, np.: wytr
canie brunatnego osadu lub zanik fioletowego zabarwienia i powstawanie brunatnego osadu 5 - za wnioski, np.:  (wytr
ciB
si
osad) Mn(OH)2 lub wodorotlenek manganu(II), 1  Mn(OH)2 (B
atwo) utlenia si
lub jest nietrwaB
y lub obydwa wnioski w jednym zdaniu, np. Mn(OH)2 jest 1 nietrwaB
y (utlenia si
) 39. 4 - za napisanie r�wnaD
reakcji: MnCl2 + 2 NaOH �! Mn(OH)2 + 2 NaCl 1 2 Mn(OH)2 + O2 �! 2 MnO2 + 2 H2O 1 lub 2 Mn(OH)2 + O2 + 2 H2O �! 2 Mn(OH)4 lub 2 Mn(OH)2 + O2 �! 2 MnO(OH)2 - za napisanie wzor�w p�B
strukturalnych (grupowych): 3 x 1 3 2 1 OH 40. 3 CH3CH2CHCH3 CH3CH2CH2OH CH3 CCH2CH3 Cl CH3 - za napisanie wzor�w p�B
strukturalnych (grupowych): A. CH2=CHCH2CH3 lub H CH2CH3 C=C H H B. CH3CH=CHCH2CH3 lub 41. 2 x 1 2 CH3 CH2CH3 C=C H H lub H CH2CH3 C=C CH3 H - za podanie wzor�w p�B
strukturalnych (grupowych): 4 x 1 X. CH3CH2 C CH3 O CH3 Y. CH3 C CH3 OH 42. 4 Z. CH3 CH CH2OH CH3 O Q. CH3 CH C lub CH3CHCHO H CH3 CH3 6 - za uzupeB
nienie ka|
dego wiersza tabeli: 3 x 1 fragmenty nazwa grupy pochodnych cz
steczki PAS: fenol(e) 2 i 4 43. 3 lub alkohole (aromatyczne) 3 i 4 amina(y) (aromatyczne) 1 i 2 hydroksykwas(y) - za uzupeB
nienie ka|
dego wiersza tabeli: 4 x 1 odczynnik nazwa grupy funkcyjnej wyst
puj
cej w cz
steczce PAS HCl (grupa) aminowa (grupa) hydroksylowa CH3COOH 44. 4 w obecno[
ci lub (grupa) aminowa H2SO4 lub (grupa) karboksylowa (grupa) karboksylowa KOH lub (grupa) hydroksylowa CH3OH w obecno[
ci (grupa) karboksylowa H2SO4 - za podanie nazwy aminokwasu: tyrozyna 1 - za wskazanie: lub 1 45. 3 - za okre[
lenie: (reakcja) nitrowania lub (reakcja) 1 ksantoproteinowa Razem 60 7