plik


ÿþMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdajcy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwizania, precyzyjnie odpowiadajce poleceniom zawartym w zadaniach. " Gdy do jednego polecenia zdajcy poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest prawidBowa, druga nieprawidBowa), to nie otrzymuje punktów za |adn z nich. " Je|eli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdajcy powinien napisa równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Je|eli polecenie brzmi: Napisz schemat cigu przemian...,to zdajcy powinien napisa schemat cigu przemian, a nie równania reakcji. " Dobór wspóBczynników w równaniach reakcji chemicznych mo|e ró|ni si od przedstawionego w modelu odpowiedzi (np. mog by zwielokrotnione), ale bilans musi by prawidBowy. NiewBa[ciwy dobór lub brak wspóBczynników w równaniu reakcji powoduje utrat 1 punktu za zapis tego równania. " Rozwizania zadaD rachunkowych, uwzgldniajce inny tok rozumowania ni| podany w modelu, oceniane s zgodnie z zasadami punktacji (np.: metoda  1 pkt, wykonanie obliczeD  1 pkt , wynik z jednostk  1 pkt). " W rozwizaniach zadaD rachunkowych bBdny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utrat 1 punktu. " W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrglanie wyników liczbowych. " Za poprawne obliczenia bdce konsekwencj zastosowania niepoprawnej metody zdajcy nie otrzymuje punktów. " Za poprawne spostrze|enia i wnioski bdce konsekwencj niewBa[ciwie zaprojektowanego do[wiadczenia zdajcy nie otrzymuje punktów. Nr Model odpowiedzi Punktacja zad. (w nawiasach podano elementy poprawne, ale niewymagane, za sumary- kursyw zaznaczono odpowiedzi alternatywne) czynno[ czna - za obliczenie ilo[ci jonów azotanowych(V) w badanej wodzie 1 2 (i porównanie jej z norm) lub przeliczenie normy na objto[ próbki badanej wody - za wniosek: nie (woda nie nadaje si do picia) 1 przykBady rozwizaD: - obliczenie masy jonów azotanowych(V) w 1 dm3 badanej wody 25. 30 cm3 wody çø 0,004 g NO3- 1000 cm3 wody çø x 1000 cm3 Å" 0,004 g x = = 0,133 g = 133 mg NO3- 30 cm3 - porównanie z norm (133 mg > 44 mg) i wniosek 1 - obliczenie dopuszczalnej masy jonów azotanowych(V) w 30 cm3 badanej wody na podstawie normy: 1000 cm3 wody  0,044 g NO3- 30 cm3 wody  x 30 cm3 Å" 0,044 g x = = 0,00132 g = 1,32 mg 1000 cm3 - porównanie (1,32 mg < 4 mg) i wniosek 0,004 g Å"103 mg/g cNO = = 133 mg/dm3 - 3 30cm3 Å"10-3 dm3/cm3 - porównanie (133 mg/dm3 > 44 mg/dm3) i wniosek - za napisanie równania reakcji: 1 NO + NO2 + 2 NH3 ’! 2 N2 + 3 H2O - za przedstawienie bilansu elektronowego, np.: 1 II 0 2N+ 4e- ’! N 2 IV 0 2 N+ 8e- ’! N (12e- x 1) 2 -III 0 2 N ’! N + 6e- ( 6e- x 2) 2 lub + 2e- 26. 4 + 4e- NO + NO2 + NH3 N2 + H2O x 2 - 3e- lub NO + NO2 + 6e- + 6 H+ ’! N2 + 3 H2O 2 NH3 ’! N2 + 6 H+ + 6 e- - za wskazanie: 1 utleniacz: NO i NO2, 1 reduktor: NH3 - za metod obliczenia, np.: wykorzystanie wzorów 1 na przeliczenie st|eD lub zastosowanie proporcji 27 3 - za wykonanie obliczeD 1 - za wynik z jednostk 1 przykBady rozwizaD: - obliczenie liczby moli KOH w 100 g 15% roztworu ms 15g n = = = 0,27 mola M 56 g / mol - obliczenie objto[ci 100 g 15% roztworu mr 100 g V = = = 87,8 cm3 = 0,0878 dm3 d 1,14 g / cm3 - obliczenie st|enia molowego n 0,27 mol cm = = = 3,08 mol/dm3 V 0,0878 dm3 2 - wykorzystanie wzoru na przeliczenie st|eD: cp Å" d 15% Å"1140 g / dm3 cm = = = 3,05 mol / dm3 M Å"100% 56 g / molÅ"100% - wykorzystanie wzoru na przeliczenie st|eD: 15% Å"1140 g / dm3 cm = = 3,05 mol/ dm3 56 g / molÅ"100% - obliczenie liczby moli KOH w 15% roztworze 1 mol KOH  56 g x moli KOH  15g x = 0,268 mola - obliczenie objto[ci 100 g roztworu 1 cm3  1,14 g x cm3  100 g x = 87,7 cm3 - obliczenie st|enia molowego 87,7 cm3 - 0,268 mola 1000 cm3- x x = 3,06 mola cm = 3,06 mola/dm3 - za okre[lenie warto[ci pH i pOH roztworu: 2 x 1 28. pH = 11 2 pOH = 3 - za napisanie równania reakcji: 1 H2 + Cl2 ’! 2 HCl 1 4 29. - za dowolny sposób obliczenia liczby moli chlorowodoru 1 - za wynik z jednostk 1 - za wskazanie: H2 lub (nadmiar) wodoru przykBady rozwizaD: - obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, ich porównanie i wycignicie wniosku V 15dm3 nCl = = =0,67mol Cl2 2 VM 22,4 dm3 / mol m 3g nH = = =1,5mol H2 2 M 2g / mol - obliczenie liczby moli czsteczek chlorowodoru 1 mol Cl2 çø 2 mole HCl 0,67 mol Cl2 çø x 0,67mol Cl2 Å" 2molHCl x = =1,34 mol HCl 1 mol Cl2 3 - obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, porównanie i wycignicie wniosku: 3g n = = 1,5mola H2 2g / mol 3 15dm n = = 0,67mola Cl2 3 22,4dm / mol n > n H2 Cl2 nHCl = 2 nCl2 = 1,34 mola - obliczenie objto[ci wodoru, porównanie i wycignicie wniosku: 2g H2  22,4 dm3 3g H2  x x = 33,6 dm3 H2 VH2>VCl2 VHCl = 2Å" VCl2 VHCl = 30 dm3 30 dm3 n = = 1,34 mol HCl 22,4 dm3/mol - za napisanie skróconej konfiguracji elektronowej atomu |elaza: 1 Fe [Ar] 4s23d6 lub Fe [Ar] 3d64s2 lub Fe [Ar] Fe [Ar] - za napisanie konfiguracji jonów: Fe2+ [Ar] 3d6 1 Fe3+ [Ar] 3d5 30. 3 lub [Ar] Fe 2+ 3 Fe+ [Ar] - za wskazanie i uzasadnienie 1 wskazanie: trwalszy jest jon Fe3+ uzasadnienie, np.: (ni|sza energia) zapeBnienie podpowBoki d do poBowy lub po jednym niesparowanym elektronie w/na ka|dym orbitalu podpowBoki 3d - za podanie schematów ogniw: 2 x 1 1. (-) Zn ïøZn2+ Fe2+ïøFe (+) lub (-) Zn ïøZn2+ Fe3+ïøFe (+) 2. (-) Fe ïøFe2+ Ni2+ïøNi (+) 31. 3 lub (-) Ni ïøNi2+ Fe3+ïøFe (+) 1 - za obliczenie SEM jednego ogniwa: SEM (1) = 0,32 V lub w przypadku Fe3+ 0,72 V SEM (2) = 0,18 V lub w przypadku Fe3+ 0,22 V 4 - za wskazanie: powBoka cynkowa 1 32. - za uzasadnienie, np.: cynk ma ni|szy potencjaB lub cynk jest 2 1 bardziej aktywny - za okre[lenie wpBywu czynnika na ilo[ tlenku siarki(VI): 4 x 1 a) zmniejszenie (ilo[ci SO3) 33. b) zmniejszenie (ilo[ci SO3) 4 c) zwikszenie (ilo[ci SO3) d) nie wpBywa (na ilo[ SO3) - za podanie wyra|enia na st|eniow staB równowagi: 1 2 [AB ] 34. 1 3 K = c 3 [A ]Å"[B ] 2 2 - za obliczenie st|eD równowagowych: [A2] = 0,6 mol/dm3 1 [B2] = 0,1 mol/dm3 1 - za obliczenie st|eniowej staBej równowagi: 1 2 2 [AB] (0,8)= 10,7 KC = [A2]Å"[B2]= 0,6 Å" 0,1 35. 3 do obliczenia st|eD równowagowych mo|na wykorzysta tabel: liczba pocztkowa zmiana stan moli równowagi A2 1 -0,4 0,6 B2 0,5 -0,4 0,1 AB 0 0,8 0,8 - za okre[lenie: zakwaszenie lub odczyn stanie si bardziej 1 kwasowy lub odczyn stanie si bardziej kwa[ny - za nazw: hydroliza (kationowa, kwasowa) 1 36. 2 Uwaga: Jako niewystarczajce nale|y traktowa odpowiedzi: pH<7, odczyn kwasowy lub odczyn kwa[ny. - za napisanie równania reakcji: 1 NH4+ + H2O Ä! NH3 + H3O+ 37. lub NH4+ + 2 H2O Ä! NH3· H2O + H3O+ 1 lub NH4+ + H2O Ä! NH3· H2O + H+ lub NH4+ Ä! NH3 + H+ - za uzupeBnienie równania i sformuBowanie obserwacji: 3x1 a) MnSO4 obserwacje, np.: odbarwienie roztworu lub zanik fioletowego zabarwienia lub zmiana zabarwienia na ró|owe b) K2MnO4 38. 3 obserwacje, np. zmiana zabarwienia roztworu (z fioletowego) na zielone c) MnO2 obserwacje, np.: wytrcanie brunatnego osadu lub zanik fioletowego zabarwienia i powstawanie brunatnego osadu 5 - za wnioski, np.:  (wytrciB si osad) Mn(OH)2 lub wodorotlenek manganu(II), 1  Mn(OH)2 (Batwo) utlenia si lub jest nietrwaBy lub obydwa wnioski w jednym zdaniu, np. Mn(OH)2 jest 1 nietrwaBy (utlenia si) 39. 4 - za napisanie równaD reakcji: MnCl2 + 2 NaOH ’! Mn(OH)2 + 2 NaCl 1 2 Mn(OH)2 + O2 ’! 2 MnO2 + 2 H2O 1 lub 2 Mn(OH)2 + O2 + 2 H2O ’! 2 Mn(OH)4 lub 2 Mn(OH)2 + O2 ’! 2 MnO(OH)2 - za napisanie wzorów póBstrukturalnych (grupowych): 3 x 1 3 2 1 OH 40. 3 CH3CH2CHCH3 CH3CH2CH2OH CH3 CCH2CH3 Cl CH3 - za napisanie wzorów póBstrukturalnych (grupowych): A. CH2=CHCH2CH3 lub H CH2CH3 C=C H H B. CH3CH=CHCH2CH3 lub 41. 2 x 1 2 CH3 CH2CH3 C=C H H lub H CH2CH3 C=C CH3 H - za podanie wzorów póBstrukturalnych (grupowych): 4 x 1 X. CH3CH2 C CH3 O CH3 Y. CH3 C CH3 OH 42. 4 Z. CH3 CH CH2OH CH3 O Q. CH3 CH C lub CH3CHCHO H CH3 CH3 6 - za uzupeBnienie ka|dego wiersza tabeli: 3 x 1 fragmenty nazwa grupy pochodnych czsteczki PAS: fenol(e) 2 i 4 43. 3 lub alkohole (aromatyczne) 3 i 4 amina(y) (aromatyczne) 1 i 2 hydroksykwas(y) - za uzupeBnienie ka|dego wiersza tabeli: 4 x 1 odczynnik nazwa grupy funkcyjnej wystpujcej w czsteczce PAS HCl (grupa) aminowa (grupa) hydroksylowa CH3COOH 44. 4 w obecno[ci lub (grupa) aminowa H2SO4 lub (grupa) karboksylowa (grupa) karboksylowa KOH lub (grupa) hydroksylowa CH3OH w obecno[ci (grupa) karboksylowa H2SO4 - za podanie nazwy aminokwasu: tyrozyna 1 - za wskazanie: lub 1 45. 3 - za okre[lenie: (reakcja) nitrowania lub (reakcja) 1 ksantoproteinowa Razem 60 7

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2006 01 24 chemia pp odp a1[1](1)
2006 MAJ OKE II PR ODP
2006 MAJ OKE III PR ODP
2006 LISTOPAD OKE PR I ODP
2006 klucz chemia pr
Chemia PR OPERON Listopad 2012 ODP
2006 chemia pr

więcej podobnych podstron