��Centralna Komisja Egzaminacyjna
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczcia egzaminu.
WPISUJE ZDAJCY Miejsce
na naklejk
KOD PESEL
z kodem
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
CZERWIEC 2012
Instrukcja dla zdajcego
1. Sprawdz, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 15 stron
Czas pracy:
(zadania 1 31). Ewentualny brak zgBo[
przewodniczcemu zespoBu nadzorujcego egzamin.
120 minut
2. Rozwizania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy ka|dym zadaniu.
3. W rozwizaniach zadaD rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzcy do ostatecznego wyniku oraz
pamitaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. U|ywaj dBugopisu/pi�ra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie u|ywaj korektora, a bBdne zapisy wyraznie przekre[l.
6. Pamitaj, |e zapisy w brudnopisie nie bd oceniane.
7. Mo|esz korzysta z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora.
8. Na tej stronie oraz na karcie odpowiedzi wpisz sw�j
numer PESEL i przyklej naklejk z kodem.
9. Nie wpisuj |adnych znak�w w cz[ci przeznaczonej
Liczba punkt�w
dla egzaminatora.
do uzyskania: 50
MCH-P1_1P-123
Uk
B
ad graficzny � CKE 2010
2 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 1. (2 pkt)
Poni|ej przedstawiono wzory wybranych jon�w.
-� 2-� 2+� -� 2+� +�
F S Mg Cl Ca Na
a) Zapisz peBn konfiguracj elektronow atomu argonu w stanie podstawowym.
....................................................................................................................................................
b) Ze zbioru jon�w wybierz i podaj wzory tych jon�w, kt�re maj tak sam
konfiguracj elektronow jak atom argonu.
Konfiguracj elektronow atomu argonu maj jony: .................................................................
Zadanie 2. (1 pkt)
2-�
Podaj symbol helowca o konfiguracji elektronowej takiej samej, jak ma jon O .
Symbol helowca: ...........................................
Zadanie 3. (1 pkt)
W wyniku rozpadu jdra atomowego pewnego promieniotw�rczego pierwiastka E nastpiBa
-� 212
dwukrotna emisja czstki � i jednokrotna emisja czstki � . Produktem rozpadu byB Bi.
83
Ustal liczb atomow i symbol pierwiastka E oraz liczb masow jego izotopu. UzupeBnij
A
poni|szy schemat, stosujc zapis E.
Z
Zadanie 4. (1 pkt)
OceD prawdziwo[ poni|szych zdaD. Wpisz liter P, je|eli zdanie jest prawdziwe,
lub liter F, je|eli jest faBszywe.
Zdanie P/F
Zwizki o budowie jonowej s zwykle rozpuszczalne w rozpuszczalnikach
1.
polarnych, a powstaBe roztwory przewodz prd elektryczny.
Zwizki o budowie kowalencyjnej w stanie staBym i ciekBym przewodz
2.
prd elektryczny.
Zwizki o budowie jonowej topi si w wysokich temperaturach, zwykle
3.
wy|szych ni| 500 �C.
Egzamin maturalny z chemii 3
Poziom podstawowy
Zadanie 5. (2 pkt)
Atom pewnego pierwiastka ma w stanie podstawowym nastpujc konfiguracj elektron�w
walencyjnych: 3s23p4 (M6).
a) Odczytaj z ukBadu okresowego symbol tego pierwiastka.
Symbol pierwiastka: ..............................
b) Napisz wz�r tlenku tego pierwiastka na najwy|szym stopniu utlenienia i wz�r
wodorku tego pierwiastka.
Wz�r tlenku: .............................. Wz�r wodorku: ..............................
Zadanie 6. (1 pkt)
Substancja A ulega rozkBadowi zgodnie z r�wnaniem: A �! B + C + D. W reakcji tej powstaj
produkty w stosunku masowym mB : mC : mD = 4 : 5 : 9.
Podaj mas substancji C powstaB w wyniku rozkBadu 90 gram�w substancji A.
Masa substancji C: ..................................................
Zadanie 7. (1 pkt)
W kolumnie I podano nazwy wodorotlenk�w, a w kolumnie II wymieniono przykBadowe
zastosowania wybranych wodorotlenk�w.
I II
A. wodorotlenek
1. jest skBadnikiem zaprawy murarskiej
magnezu
2. stosowany jako lek przeciw nadkwasocie, skBadnik past do zb�w
B. wodorotlenek
sodu
3. surowiec do otrzymywania mydBa, celulozy, papieru
Ka|demu wodorotlenkowi wymienionemu w kolumnie I (litery A i B) przyporzdkuj
jego zastosowanie podane w kolumnie II (liczby 1 3). Wpisz odpowiednie liczby
w poni|sze kratki.
A. B.
4 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 8. (1 pkt)
Kwas siarkowy(VI) mo|na otrzyma z pirytu (FeS2) w wieloetapowym procesie, kt�ry
w uproszczeniu przedstawiaj poni|sze r�wnania reakcji.
4FeS2 + 11O2 �! 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 �! 2SO3
SO3 + H2O �! H2SO4
Podaj jedno sumaryczne r�wnanie reakcji, kt�re ilustruje przedstawiony proces
otrzymywania kwasu siarkowego(VI).
.......................................................................................................................................................
Zadanie 9. (2 pkt)
Wykonano do[wiadczenie, kt�rego przebieg zilustrowano na poni|szym schemacie.
1g Mg (s)
1g Cu (s)
1g Zn (s)
I II
III
nadmiar kwasu solnego HCl (aq)
a) DokoDcz poni|sze zdanie, podkre[lajc odpowiedz A, B, C lub D.
W opisanym do[wiadczeniu reakcje zaszBy w prob�wkach
A. I i II.
B. I i III.
C. II i III.
D. I, II i III.
b) Napisz w formie jonowej skr�conej r�wnanie reakcji zachodzcej w prob�wce,
z kt�rej wydzieliBo si najwicej wodoru.
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 5
Poziom podstawowy
Zadanie 10. (3 pkt)
Zmieszanie wi�rk�w magnezowych z jodem nie powoduje widocznej reakcji midzy
pierwiastkami. Dodanie do mieszaniny niewielkiej ilo[ci wody wywoBuje gwaBtown reakcj
midzy magnezem i jodem. Mieszanina rozgrzewa si tak silnie, |e cz[ jodu wydziela si
w postaci ciemnofioletowych par. W wyniku reakcji powstaje biaBa, staBa substancja, kt�r
jest jodek magnezu.
a) Napisz r�wnanie opisanej reakcji.
.......................................................................................................................................................
b) Okre[l, jak rol w tej reakcji peBni woda.
W reakcji magnezu z jodem woda peBni rol ...............................................................................
c) Zakwalifikuj powy|sz reakcj ze wzgldu na jej efekt energetyczny
do endotermicznych lub egzotermicznych.
Reakcja magnezu z jodem jest procesem .....................................................................................
Zadanie 11. (3 pkt)
Majc do dyspozycji substancje: tlenek fosforu(V) (P4O10), tlenek sodu i wod, zaplanowano
otrzymywanie ortofosforanu(V) sodu trzema metodami. Opis do[wiadczenia przedstawiono
w formie schematu.
+ H2O
+ C
NaOH
A
1.
D
+ H2O
+ A
B C
2.
+ NaOH (aq) 3.
D
a) UzupeBnij schemat do[wiadczenia, podajc wzory substancji A, B, C i D.
A: .............................. B: .............................. C: .............................. D: ..............................
b) Napisz w formie czsteczkowej r�wnania reakcji oznaczone numerami 1 i 3.
1) ..................................................................................................................................................
3) ..................................................................................................................................................
6 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 12. (1 pkt)
Przeprowadzono trzy do[wiadczenia, kt�rych przebieg zilustrowano na poni|szych
schematach.
Cu (s)
H3PO4 (aq) Na3PO4 (aq)
III
I II
CuCl2 (aq) CuSO4 (aq)
H3PO4 (aq)
Podaj numery prob�wek, w kt�rych przebiegaBy reakcje zilustrowane nastpujcym
r�wnaniem zapisanym w formie jonowej skr�conej:
2+� 3-�
3Cu + 2PO �! Cu3(PO4)2�!
4
Numery prob�wek: .................................................
Zadanie 13. (1 pkt)
Jedn z metod otrzymywania nierozpuszczalnych w wodzie tlenk�w metali jest termiczny
rozkBad ich wodorotlenk�w.
Napisz r�wnanie reakcji otrzymywania tlenku |elaza(III) wymienion metod.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 14. (1 pkt)
Temperatura krzepnicia roztworu jest ni|sza od temperatury krzepnicia rozpuszczalnika.
Obni|enie temperatury krzepnicia jest wprost proporcjonalne do liczby moli drobin
(czsteczek lub jon�w) substancji rozpuszczonej przypadajcych na 1 kilogram
rozpuszczalnika.
UzupeBnij poni|sze zdanie, wybierajc i podkre[lajc w ka|dym nawiasie wBa[ciw
nazw lub okre[lenie.
Wodny roztw�r ( chlorku sodu / sacharozy ) o st|eniu procentowym 18% krzepnie
w temperaturze t = 14 �C, a wodny roztw�r ( chlorku sodu / sacharozy ) o takim samym
st|eniu w temperaturze t = 1,3 �C, poniewa| w 18% roztworze chlorku sodu jest ( mniej /
wicej ) moli drobin ni| w tej samej masie 18% roztworu sacharozy.
Egzamin maturalny z chemii 7
Poziom podstawowy
Zadanie 15. (2 pkt)
Przeprowadzono do[wiadczenie pozwalajce por�wna aktywno[ trzech fluorowc�w:
bromu, chloru i jodu. Przebieg do[wiadczenia zilustrowano na poni|szym schemacie.
Br2 (aq)
Br2 (aq)
KI (aq)
KCl (aq)
chloroform
chloroform
a) UzupeBnij poni|sze zdania, wpisujc wzory odpowiednich substancji KCl lub KI.
Po dodaniu wodnego roztworu bromu do roztworu .............................. z warstw
chloroformow roztw�r przybraB barw brunatn. Po wstrz[niciu mieszaniny warstwa
chloroformowa zabarwiBa si na niebieskofioletowo, a wodny roztw�r staB si ja[niejszy.
Po dodaniu wodnego roztworu bromu do roztworu .............................. z warstw
chloroformow nie zaobserwowano odbarwienia pomaraDczowoczerwonego roztworu bromu.
Po wstrz[niciu mieszaniny znajdujca si na dole prob�wki warstwa chloroformowa staBa
si czerwona, a roztw�r wodny staB si ja[niejszy.
b) Uszereguj badane fluorowce wedBug wzrastajcej aktywno[ci, zapisujc
w odpowiedniej kolejno[ci ich nazwy.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 16. (2 pkt)
Do wody wprowadzono krystaliczny wodorek wapnia (CaH2) i zaobserwowano wydzielanie
gazu.
a) Napisz w formie czsteczkowej r�wnanie reakcji wodorku wapnia z wod,
uwzgldniajc stosunek molowy substrat�w n : n = 1 : 2.
CaH2 H2O
.......................................................................................................................................................
b) Okre[l charakter chemiczny wodorku wapnia.
Wodorek wapnia ma charakter: ...............................................................................
8 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 17. (1 pkt)
-�3
Przygotowano kwas solny o st|eniu 0,1 mol � dm oraz roztwory wodorotlenku potasu
-�3 3
i wodorotlenku baru o st|eniu 0,1 mol � dm . W prob�wce I zmieszano 3 cm kwasu
3 3
solnego z 3 cm roztworu wodorotlenku potasu, a w prob�wce II 3 cm kwasu solnego
z tak sam objto[ci roztworu wodorotlenku baru.
Okre[l odczyny (zasadowy, obojtny, kwasowy) roztwor�w, kt�re powstaBy w obu
prob�wkach.
Odczyn roztworu w prob�wce I: ...................................................................................
Odczyn roztworu w prob�wce II: .................................................................................
Zadanie 18. (2 pkt)
Poni|ej przedstawiono przybli|one warto[ci pH wodnych roztwor�w wybranych produkt�w.
biaBko jaja kurzego pH = 8
mleko pH = 6
pByn do prania pH = 9
sok cytrynowy pH = 2
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice Chemiczne, Warszawa 2003
Spo[r�d przedstawionych roztwor�w wybierz te, kt�re maj odczyn kwasowy, oraz te,
kt�re maj odczyn zasadowy. Zapisz ich nazwy zgodnie ze wzrostem zasadowo[ci
(roztwory o odczynie zasadowym) lub kwasowo[ci (roztwory o odczynie kwasowym).
Roztwory o odczynie zasadowym: ..............................................................................................
(zgodnie ze wzrostem zasadowo[ci)
Roztwory o odczynie kwasowym: ...............................................................................................
(zgodnie ze wzrostem kwasowo[ci)
��Informacja do zadania 19. i 20.
Tlenek manganu(IV) mo|e peBni w reakcjach rol utleniacza lub reduktora, co zilustrowano
poni|szymi r�wnaniami.
I MnO2 + 4HCl �! MnCl2+ Cl2 + 2H2O
II 3MnO2 + KClO3 + 6KOH �! 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
III MnO2 + H2 �! MnO + H2O
Zadanie 19. (2 pkt)
a) Wska| r�wnanie reakcji, w kt�rej tlenek manganu(IV) peBni rol reduktora.
MnO2 peBni rol reduktora w reakcji nr ..............................
b) Podaj stosunek molowy utleniacza do reduktora w reakcji I.
Stosunek molowy utleniacza do reduktora w reakcji I wynosi ............... : ...............
Egzamin maturalny z chemii 9
Poziom podstawowy
Zadanie 20. (2 pkt)
3
Oblicz, ile dm chloru (odmierzonego w warunkach normalnych) mo|na otrzyma
3 -�3
w wyniku caBkowitej reakcji 0,01 dm kwasu solnego o st|eniu cm = 7,40 mol � dm
zgodnie z r�wnaniem I. Wynik podaj z dokBadno[ci do drugiego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedz:
Zadanie 21. (2 pkt)
Fosfor biaBy wydziela z roztwor�w niekt�re metale, np. miedz, zgodnie z poni|szym
schematem.
P4 + CuSO4 + H2O �! Cu + H3PO4 + H2SO4
Dobierz i uzupeBnij wsp�Bczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji,
stosujc metod bilansu elektronowego.
Bilans elektronowy:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
R�wnanie reakcji:
..... P4 + ..... CuSO4 + ..... H2O �! ..... Cu + ..... H3PO4 + ..... H2SO4
10 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 22. (1 pkt)
2+�
Wglan wapnia mo|e by stosowany jako naw�z wzbogacajcy gleb w jony Ca , pomimo
|e jest zwizkiem praktycznie nierozpuszczalnym w wodzie. Wglan wapnia mo|e ulega
reakcji zgodnie z r�wnaniem:
2+� -�
CaCO3 + H2O + CO2 �! Ca + 2HCO
3
Analizujc powy|sze r�wnanie, wyja[nij, dlaczego wglan wapnia mo|na stosowa jako
naw�z, pomimo |e nie rozpuszcza si w wodzie.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 23. (1 pkt)
Poni|ej przedstawiono wzory p�Bstrukturalne (grupowe) wybranych wglowodor�w
i chloropochodnych wglowodor�w.
CH3
CH2 CH2 CH2 CH3 CH CH2 CH3
CH3 C CH2 CH3
CH3 CH3 CH3
Cl
I II III
CH3 CH3
CH3 CH CH CH3
CH3 C CH2 CH2
CH3 C CH2 CH3
CH3 Cl
CH3 Cl CH3
IV V VI
Wska| par zwizk�w, kt�re s wzgldem siebie izomerami szkieletowymi, oraz par
zwizk�w, kt�re s wzgldem siebie izomerami podstawienia. Podaj numery
oznaczajce wzory tych zwizk�w.
Izomery szkieletowe: ...................................................................................................................
Izomery podstawienia: .................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 11
Poziom podstawowy
Zadanie 24. (2 pkt)
W tabeli przedstawiono wzory p�Bstrukturalne (grupowe) wybranych alkan�w o BaDcuchach
prostych i rozgaBzionych oraz ich temperatury wrzenia pod ci[nieniem 1013 hPa.
n-alkany Alkany o BaDcuchu rozgaBzionym
Wz�r n-alkanu Twrzenia, �C Wz�r i nazwa Twrzenia, �C
CH4 162
CH3CH3 88
CH3CH2CH3 42
CH3(CH2)2CH3 0 (CH3)2CHCH3 2-metylopropan 12
CH3(CH2)3CH3 +36 (CH3)2CHCH2CH3 2-metylobutan +28
CH3(CH2)4CH3 +69 (CH3)2CH(CH2)2 CH3 2-metylopentan +60
(CH3)3CCH2CH3 2,2-dimetylobutan +50
Na podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1998
Korzystajc z informacji podanych w tabeli, uzupeBnij poni|sze zdania. W zdaniu 1. i 2.
podkre[l wBa[ciwe okre[lenie spo[r�d podanych w nawiasie, a w zdaniu 3. wpisz
odpowiednie informacje.
1. Temperatura wrzenia alkan�w ( maleje / ro[nie) wraz ze wzrostem liczby atom�w wgla
w czsteczce.
2. Izomer alkanu o BaDcuchu rozgaBzionym ma temperatur wrzenia ( ni|sz / wy|sz )
od izomeru tego alkanu o BaDcuchu prostym.
3. Spo[r�d n-alkan�w wymienionych w tabeli w temperaturze 5 �C cieczami s n-alkany,
kt�rych czsteczki zawieraj ........................................................................ atom�w wgla.
Zadanie 25. (1 pkt)
Do czsteczki propynu przyBczono kolejno dwie czsteczki chlorowodoru. W wyniku reakcji
powstaB produkt addycji zgodny z reguB Markownikowa. WedBug tej reguBy atom wodoru
przyBczy si do tego z dw�ch atom�w wgla, kt�ry posiada wicej przyBczonych atom�w
wodoru.
Podkre[l poprawne zakoDczenie zdania.
W wyniku opisanej reakcji powstaB produkt o nazwie
A. 1,1-dichloropropan.
B. 1,2-dichloropropan.
C. 1,3-dichloropropan.
D. 2,2-dichloropropan.
12 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 26. (1 pkt)
Benzyn syntetyczn mo|na otrzyma z gazu syntezowego w wyniku katalitycznego
uwodornienia tlenku wgla(II). Proces przebiega pod ci[nieniem p = 2 3 MPa,
w temperaturze 200 �C oraz w obecno[ci katalizatora. Opr�cz wglowodor�w produktem
reakcji jest para wodna.
Na podstawie: J. Sobczak, K. M. Pazdro, Z. Sobkowska, SBownik Szkolny. Chemia, Warszawa 1993
Stosujc wz�r sumaryczny zwizku organicznego, napisz r�wnanie reakcji
otrzymywania oktanu opisan metod. W r�wnaniu reakcji uwzgldnij warunki
procesu, zapisujc je nad strzaBk r�wnania reakcji.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 27. (3 pkt)
Reakcj ilustrujc pr�b Trommera dla dowolnego aldehydu (R CHO) mo|na zapisa
w postaci r�wnania:
R CHO + 2Cu(OH)2 ��temperatura�� R COOH + Cu2O + 2H2O
����
Podczas pr�by Trommera z roztworu zawierajcego 2,2 g pewnego aldehydu wytrciBo si
7,2 g tlenku miedzi(I).
a) Oblicz mas molow aldehydu u|ytego do reakcji. W obliczeniach przyjmij warto[ci
-�1 -�1
mas molowych miedzi M Cu = 64,0 g � mol i tlenu M O = 16,0 g � mol .
Obliczenia:
Odpowiedz:
b) Ustal wz�r p�Bstrukturalny (grupowy) tego aldehydu.
Wz�r:
Egzamin maturalny z chemii 13
Poziom podstawowy
Zadanie 28. (2 pkt)
Poni|ej przedstawiono schematy reakcji, kt�rym mo|e ulega chloroetan w [rodowisku
zasadowym, tworzc zale|nie od warunk�w produkty organiczne X lub Y.
o
-� C -�
1) CH3CH2Cl + OH ��etanol, 80��� X + Cl + H2O
���
-� -�
2
2) CH3CH2Cl + OH ��H O, temperatura pokojowa Y + Cl
����� ���
���
a) Napisz wzory p�Bstrukturalne (grupowe) zwizk�w X i Y.
Wz�r zwizku X: .......................................... Wz�r zwizku Y: ..........................................
b) Stosujc podziaB charakterystyczny dla chemii organicznej, okre[l typ reakcji 1. i 2.
Reakcja 1) ......................................................................................
Reakcja 2) ......................................................................................
Zadanie 29. (1 pkt)
W celu zbadania wBa[ciwo[ci glukozy do prob�wki zawierajcej wodny roztw�r tej substancji
dodano zawiesin Cu(OH)2 i zawarto[ prob�wki wstrz[nito (etap 1.). Nastpnie prob�wk
delikatnie ogrzano (etap 2.).
Opisz zmiany, kt�re zaobserwowano w prob�wkach po ka|dym etapie do[wiadczenia.
Etap 1. ..........................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Etap 2. ..........................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 30. (1 pkt)
W wyniku kondensacji aminokwas�w kwasu aminooctowego (Gly) i kwasu
2-aminopropanowego (Ala) powstaB BaDcuchowy tripeptyd o sekwencji aminokwas�w
Gly-Ala-Gly.
Przedstaw wz�r p�Bstrukturalny (grupowy) tego tripeptydu.
14 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 31. (3 pkt)
Zaprojektuj do[wiadczenie, kt�rego przebieg pozwoli wykaza, |e w czsteczce kwasu
aminooctowego (glicyny) s dwie grupy funkcyjne: aminowa i karboksylowa.
a) Z poni|ej zaproponowanych odczynnik�w i wskaznik�w wybierz te, kt�re wyka|
obecno[ grup funkcyjnych w czsteczce glicyny. UzupeBnij schemat do[wiadczenia,
wpisujc odpowiednie wzory lub nazwy odczynnik�w i nazwy wskaznik�w
(w prob�wce I potwierdz obecno[ grupy aminowej, a w prob�wce II obecno[ grupy
karboksylowej).
�� NaOH (aq)
�� oran| metylowy
�� Cu(OH)2 (zawiesina)
�� HCl (aq)
�� fenoloftaleina
Obecno[ grupy aminowej Obecno[ grupy karboksylowej
glicyna (s) glicyna (s)
II
I
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & . & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
+ & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & + & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
b) Opisz zmiany, jakie nastpiBy w prob�wkach I i II po dodaniu glicyny do wybranych
odczynnik�w. Uwzgldnij barwy zawarto[ci prob�wek przed reakcj i po reakcji.
Prob�wka I : .................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Prob�wka II : ................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
c) Napisz r�wnanie reakcji zachodzcej w prob�wce I. Glicyn i produkt reakcji
przedstaw w postaci wzor�w p�Bstrukturalnych (grupowych).
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 15
Poziom podstawowy
BRUDNOPIS
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
test Chemia materiałów cz IIpopr chemia pp jednofunkcyjne zw orgchemia pp2007 operon chemia ppChemia ZAMKOR Marzec 2012chemia pp 13więcej podobnych podstron