62146

Kinetyka procesów, wpływ czynników na efektywność

Miara szybkości reakcji/ przemiany, czyli liczba zderzeń między reagującymi molekułami (zderzenia efektywne).

Warunkiem efektywności jest odpowiednio wysoka wartość en kinet cząstek, czyli energia aktywacji. Szybkość procesu zależy więc od łatwości wzajemnego kontaktu między drobinami, najlepsze warunki mają mieszaniny gazowe i ciekłe oraz roztwory ciekłe.

Prawdopodobieństwo zderzeń rośnie wraz z prędkością ruchu chaotycznego, co oznacza, że szybkość reakcji chemicznej wzrasta z temperaturą układu. Czynnikiem przyśpieszającym szybkość reakcji jest również stężenie każdego substratu, zwiększa ono całkowitą liczbę zderzeń efektywnych.

W układach wielofazowych poważne znaczenie ma wielkość powierzchni fazowej, Im jest większa tym większa jest szybkość reakcji np. podczas natleniania ścieków, staramy się wtłaczać do cieczy jak najdrobniejsze pęcherzyki gazu lub rozbijać ciecz na możliwie drobne kropelki.

Duże niekiedy zasadnicze znaczenie ma obecność katalizatorów, które w różny sposób przyśpieszają przebieg procesu, nie ulegając przy tym przemianie (subst zwalniające ??? inhibitory).

W niektórych przypadkach na kinetykę mają wpływ pH, warunki mieszania, promieniowanie elektromag.