68182

KAPITAŁ LUDZKI

uma runo^mKA    *_#

fi HD'*_ U)

n»oji«roaav»    '•••*

UR - nowoczesność i przyszłość regionu

Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

ZAGADNIENIA WSTĘPNE

1.    Zapis równań reakcji zachodzących podczas hydrolizy:

a)    dysocjacja soli,

b)    autodysocjacja wody

c)    reakcja anionów słabego kwasu z jonami H+ lub kationów słabej zasady z jonami OH-,

d)    sumaryczna reakcja hydrolizy.

2.    Hydroliza soli:

a)    soli słabego kwasu i mocnej zasady

b)    soli mocnego kwasu i słabej zasady

c)    soli słabego kwasu i słabej zasady

3.    Stała równowagi reakcji hydrolizy.

4.    Na podstawie pkt. 1 i 2. wyprowadzenie równania na pH roztworu soli ulegającej hydrolizie.

5.    Obliczanie wartości pH soli znając pKa słabego kwasu i/lub pKb słabej zasady.

6.    Miareczkowanie alkacymetryczne.

7.    Obliczenia stechiometryczne stężenia roztworów oraz zawartości substancji.

8.    Wskaźniki kwasowo-zasadowe.

9.    Kryteria doboru wskaźników kwasowo-zasadowych do miareczkowania słabych kwasów I zasad.

Aby błąd miareczkowania był mały, pH punktu zmiany barwy wskaźnika być jak najbardziej zbliżone do od pH punktu równoważnikowego miareczkowania (pH hydrolizy odpowiedniej soli), wielkości te mogą różnić się maksymalnie o 0,4 jednostki.

Tabela 1. Zakresy zmiany barwy najczęściej stosowanych wskaźników pH.

Wskaźnik	zakres pH	zmiany barwy
fiolet metylowy	<3,2	żółta - fioletowa
oranż metylowy	3,1-4,4	czerwona pomarańczowa - żółta
czerwień metylowa	4,2-6,3	czerwona * pomarańczowa - żółta
lakmus	5,2-8,0	czerwona - różowa - niebieska
błękit bromotymolowy	6,0-7,6	żółta - zielona - niebieska

Uniwersytet Rzeszowski, al. T. Rejtana 16c. J5 959 Rzeszów    s. 2/4

Hi ino Projektu: budynek Al. pokój 024, tel. + 48 17 872 11 84 www .nipr.unlv.rzeszow.pl, ISO nipraunlwr zeszow.pl