87044

Kolokwium 2. kinetyka 12.05.08

imię i nazwisko [ wt 12 wt 13 śr 10 śr 11 ]

1	2	3	4	5	6	7	E

Zad.l. (5 pkt)

Badano spektroskopowo izomeryzację chlorku cis-dwuetylcnodwuaminodwuchlorku kobaltu(III) w metanolu biegnącą w 25 °C nieodwracalnie. Otrzymano następujące dane dotyczące ekstynkcji E (przy maksimum piku absorpcyjnego odpowiadającego długości fali A.=540 nm) jako funkcji czasu: t/min    0    20    47    80    107    140

10³E    119    108    96    81    71    58

Zakładając, że na początku i końcu doświadczenia objętość mieszaniny reakcyjnej V = 3 dm³, a promieniowanie jest pochłaniane tylko przez substrat, wyznaczyć rząd reakcji i jej czas półtrwania.

Zad.2. (4 pkt)

Do reaktora o objętości 12 dm ' zawierającego substrat A dodano B ( które jest również produktem reakcji) tak, że stężenie początkowe A wynosi 5 moldm*³ a B jest równe 2 moldm*³. Szybkość reakcji:

A——» B + C jest wprost proporcjonalna zarówno do stężenia c_A jak i c». Stała szybkości reakcji w temperaturze 25 °C wynosi 10‘⁴ mol^dmY¹. Obliczyć czas, po upływie którego, szybkość reakcji osiągnie wartość maksymalną.

Zad. 3. (3pkt))    k|

Stała równowagi pewnej odwracalnej reakcji pierwszego rzędu A <=> B, wynosi 2.50 . Stała szybkości

k.,

tworzenia produktów k| = 2.7-10‘³ s*¹. Jaki procent produktów w stosunku do ich ilości w stanie równowagi powstanie po upływie pół godziny od chwili zapoczątkowania reakcji?

Zad.4.( 4 pkt).

t/°C	25	40	50	60	75
k/s^1 Obliczyć ent Zad.5. (3 pk	1,4-10^5rgię aktywac t)	7,62-10^5i oraz czynnil	2,16-10 ^4przedwykłac	5,75-10-^1niczy.	2,25-10'

Wyznaczono stałe szybkości reakcji zachodzącej w fazie ciekłej: A + B^C+Dw różnych temperaturach:

Reakcja: Br₂ + CH₄ —> HBr + CH₃Br może zachodzić wg następujących etapów elementarnych: k|    k₂    k₃

1° Br₂<=* Br* + Br* 2° Br* + CH₄ <=> CH₃* + HBr 3° CH₃* + Br₂ => Br* + CH₃Br k.,    k.₂

Wyprowadź równanie kinetyczne tworzenia bromku metylu.

Zad. 6. (3 pkt)

Badano jednocząsteczkową reakcję A -» B przebiegającą w 25 °C samorzutnie. Gdy zastosowano

katalizator ( w tej samej temperaturze) stała szybkości reakcji zwiększyła się 17- krotnic. Zakładając, że entropia aktywacji zmniejszyła się tylko o 2 J/(mol-K) oblicz, o ile zmniejszyła się energia aktywacji w wyniku zastosowania katalizatora.

Zad.7 (2 pkt)

Omów poznane mechanizmy w reakcjach utleniania ciała stałego (np. korozja chemiczna) i podaj charakteryzujące je typy krzywych kinetycznych.

Wartości stałych: R = 8,314 J mol ^K*¹; h = 6,63-10*³⁴ J-s; k_B= 1,38-10²³ J-K¹;

N = 6,023-10²³ mol¹; F=96484 C-mol*¹; A(w równaniu D-H ,25 °C, H₂0) = 0,509 dm^3/2- mof^,/2