87058

Kolokwium |. Miwhli I3.0fc.2005

Za d.l (3 pkt)

W roztwie/e wodnym reakcja 10, +51-f 6H* = 31. ♦ 3HjOprzebiega w rloetapowo. Stwierdzono. że szybkotć reakcji daje opisać się równaniem: v =k | IO'.||l || MY- a) Określ jakiego rzędu jest reakcja względem jonów wodorowych i jaki jest całkowity rząd reakcji, b) Sprawdź, czy podany mechanizm reakcji jest zgodny z powyższy m równaniem kinetyczny m: etap 1: IO', ♦ r ♦ 2H" <=> H.4,0> (szybka równowaga), etap 2: HjIjO. »HI+ IA* H,0 (szybka równowaga); etap 3: IjOj * T ♦ HI <=> l,Os (reakcja powolna) a nadepnę reakcje ta tzybkie.

/ad. 2 14 pkt)

W temperaturze 414 *C badmo rozktid termiczny A w fazie gazowej: A -*B ♦ D mierz*: cii menie całkowite p, w różnych odttepach czasu w układzie o stałej objętości Uzyskano wyniki:

Vs    300    420    540    720    00

p/Tr    1234)    125.7    1217    1334)    233.0

Wy kazać, źc reakcja jett pierwszego rzędu i obliczyć jej czat półtrwama.

/ad. 3 (4 pkt)

Reakcja przebiec* zgodnie z równaniem: A * B -* C ♦ D. Dla c** -2.511 mol*dm' i C,*

■0.993 mol«dm^T uzyskano w temperaturze 25 'C w V.T -cotM

IOr’*lA>    108    144    216    2ł»

s/mol*dm ’    a 359    0.418    0.563    0.648

gdzie * - ubytek stężenia A. Zakładając, te szybkotć reakcji jett wprost proporcjonalna ifc>

stężeń u A oraz stężenia B wyznacz stałą szybkotci reakcji.

Zad.4(3 pkt)

Do reaktora o objętości 2 dm' zawierającego substr.it A dodano B ( które jest również produktem reakcji) tak. że stężenie początkowe A wynosi 5 mol dm^-’ a B jest równe 2mołdm\ Szybkotć reakcji: A -* B ♦ C jest wprosi proporcjonalna zarówno do stężenia c* jak i Ca. Słała szybkotci reakcji wynosi

KT* mol¹ dm* s’¹. Obliczyć czat. po upływie którego, szybkość reakcji osiągnie wartość

maksymalną

Zad.5(3 pkt)

Podaj wzory oraz jakościowo poprawne wykresy zmian stężenia reagentów w funkcji czasu dla reakcji następczych pierwszego rzędu:

dla kr*k. oraz dla k,«k...

Zadi(3 pkt)

Czynnik prredwykładmezy A reakcji rozkładu eteru winylowoetylowego (reakcja I rzędu) wynosi 2.7*10" s’¹. Obliczyć entropię aktywacji w 330 *C. lak można zinterpretować znak r+* lub ■•") wybczonej entropii?

Zad.7(3pkt)

Wyprowadź rów tu mc Michaeli ■ McrWcn nu szybkotć reakcji enzymatycznej: S ♦ E => P ♦ E przebiegającej wg schematu: etap I: S ♦ E <=> SE ( o siaty eh szybkości k, i k , ): etap 2 : SE

=> P ♦ E (o stałej szybkości k.)_____

Wartości stałych: R - JL3I4 J mol ^l-K^J;b-6.43-10 ¹⁴ J-s; k. . 1.38 10 ^d J K N ■ 6j>23-l0“molF-96484 C-wołA(2S C. HiO) ■ 0^09 dm^t;moł^L!

Madę by kmlek

Kolokwium 3 kinrtska

ZAP.it? fHł

W temperaturze 414 *C. w reaktorze o objętości V a OJ m^>. badano rozkład termiczny tlenku

etylenu w fa/r gazowej: C.H₄() -♦ CH«+ CO mierząc ciśnienie całkowite p, w ró/nych

odstępach CUM w uklad/ie o Malej objętości Uzyskano wyniki:

l/mm    4.96    6.96    9.19    I2JI    »

p«/hPa    164.0    167A    171.6    177.3    309.4

WykazaC. Ze reakcja jett pierwszego rzędu i obliczyć jej cza* półtrwama.

7.AD.2 (3 pktl

Dla reakcji równoległych . obu pierwszego rzędu

B k| a 8.47-MT³**’^{1 k}C k,-5.28-iaV

Obliczy ć po jakim czasie 75* A ulegnie rozkbdowi i jakie będę wówczas uęZema B iC.jeZeli stężenie początkowe Cow* 4 mol-dm*.

ZAD.3 (5 pktl

W roztworze wodnym w temperaturze 25 *C badano reakcję: A + B -» P. Początkowe stężenia ustalono jako Co* = Cc* =5-10"’ mol-drn ' W czasie biegu reakcji stwierdzono, te stęZema obu substratów zmieniają się w jednakowy sposób C*= c, = c.

t/h    3    4    5    6    7    8

C-l O³/mol-dm*    4.26 4.03 3.86 3.70 3.55 3.40

NaleZy wyznaczyć: a) rząd i stalą szybkości reakcji b) czas po którym szybkość reakcji zmniejszy się do 1/16 wart twe i szybkości początkowej, c) W temperaturze 25 *C sula szybkości była 2.34 razy większa. Oszacować entalpię swobodną.

7AD.4 (3 pkt)

W roztw orze wodnym w 25 °C badano reakcję: CoBrjNHj),"'* ♦ Ołf Co<NH\>^)H'" ♦ Br Dla stęZcnu początkowego jonu CoBrtNHO,³* (obecnego w postaci bromku) równego S-lff*

mol-dm’ i jonu Ołf (obecnego w postaci wodorotlenku sodowego) równego 7.05-10“ mol-dm’ stała szybkości reakcji wynosiła 1.52 mol¹ dm* »\ Obliczyć: a) stałą szybkości dla zerowej siły jonowej; b) stałą szybkości gdy w mieszaninie reakcyjnej pojawił się chlorek sodowy o stęZenw 5I0'¹ mol-dm'³.

7.AD.5 (3 pkt)

Uzasadnij, te reakcja rozkładu w fazie gazowej w stałej objętości:

2NjO, -* 4 NO, + Oj jest reakcją pierwszorzędową Proponowany mechanizm

*• * etap I: NjO, O NO, + NO,; etap 2: NO, ♦ NO,-i-»NO, + 0, + NO

etap 3: NjO, ♦ NO —■^Ł-» 3 NO,

7.AD.6 (3 pktl

Wyjaśnić na wykresach i wzorach zjawisko autokatalizy ZAD.7 (2 pkt)

a)    ftidaj definicję szybkości reakcji chemicznej

b)    Objaśnij terminy r/ędowości reakcji i cząsłcczlowości.

Madę by Kostek