87635

-    kwas siarkowy XVIII w.

-    cement portlandzki XIX w.

-    synteza amoniaku 1913r.

Technologia chemiczna dzieli się na organiczną i nieorganiczną.

Kierunek reakcji chemicznych:

Reakcje chemiczne są odwracalne - konieczne jest więc dla technologa określenie kierunku przebiegu reakcji i położenie równowagi.

Wpływ różnych czynników (temperatura, ciśnienie, stężenie reagentów) na położenie równowagi opierają się na prawie działania mas (regule le Chateliera).

Reakcje chemiczne zdążają do stanu równowagi między substratami, a produktami - dopóki stosunek iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów nie osiągnie stałej wartości charakterystycznej dla danej reakcji i dla danej temperatury, zwanej stałą równowagi chemicznej. Zmiany położenia równowagi układu znajdującego się w stanie równowagi następujące w takim kierunku, który spowoduje zmniejszenie się wpływu dokonanej zmiany.

Ocena jakościowa:

-    doprowadzenie do układu ciepła -» przesunięcie się położenia równowagi w kierunku odpowiadającemu reakcjom endotermicznym;

-    podwyższenie ciśnienia dla reakcji IM2 + 2H₂ o 2NH₂ spowoduje przebieg reakcji w kierunku związanym ze zmniejszaniem objętości;

Dobór reakcji chemicznej:

₊_w    U - energia wewnętrzna

U    n    H-entalpia

1|    S - entropia

l-TS    ^F " ^enerQi^a swobodna

n    G - entalpia swobodna

|    AG - zmiana    entalpii swobodnej

+pV    •    AH - zmiana    entalpii

F    G    AS - zmiana    entropii

AG = -RT In K₀ AG = AH - TAS

In Kp >> 0 - reakcja samorzutna, praktycznie nieodwracalna In Kp<< 0- reakcja niesamorzutna, praktycznie nie zachodzi

Klasyfikacja reakcji:

• AH < 0 i AS > 0 - reakcja egzotermiczna, ze wzrostem temperatury rośnie wartość stałej równowagi, a więc i stopień przemiany, reakcja samorzutna, uprzywilejowana, praktycznie nieodwracalna • AH < 0 i AS < 0 - reakcja egzotermiczna, ze wzrostem temperatury maleje wartość stałej równowagi, a więc i stopień przemiany, reakcja odwracalna, samorzutna w niskich temperaturach