Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekularna 2010/2011 32

Rys. 1. Zależność współczynnika kompresji od ciśnienia (D.P.Tassios, Applied Chemical Hnginocring Thermodynamics. Springer-Yerlag. 1993)

a.    Występują dwa krańcowo różne typy oddziaływali - oddziaływania odpychające i przyciągające.

b.    Oddziaływania odpychające dominują przy małych odległościach między cząsteczkami (wysokie ciśnienia).

c.    Oddziaływania przyciągające dominują przy większych odległościach między cząsteczkami (niskie ciśnienia).

Energia oddziaływali przyciągających jest rzędu 1-25 kJ/mol (podczas gdy energia typowych wiązań chemicznych wynosi ok. 2(X) kJ/mol).

3. Nałożenie energii oddziaływali przyciągających i odpychających prowadzi do charakterystycznej zależności potencjału oddziaływań dwóch cząsteczek w funkcji odległości między nimi (patrz rys. 2). Dół potencjału może być oszacowany z energii parowania.

Rys. 2. Typowa zależność potencjału dwóch cząsteczek w funkcji odległości

4. Minima energii oddziaływali oszacowane dla niektórych substancji obliczone na podstawie energii parowania w normalnej temperaturze wrzenia.

_(e/k)/K

He    II

Ar    142

Xe    281

CH₄    300

H₂Q_2400

5. Szczegółowy podział oddziaływań międzycząsteczkowych.

Oddziaływania dalekiego zasięgu.

Oddziaływania pierwszego rzędu - dla obu cząsteczek znajdujących się w stanic podstawowym:

elektrostatyczne - dalekiego zasięgu, mogą być przyciągające i odpychające, charakteryzują się najwyższą energią:

U- l/r'¹