plik


ÿþMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO  2006 Zdajcy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwizania, precyzyjnie odpowiadajce poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwizania zadaD, uwzgldniajce inny tok rozumowania ni| podany w modelu, oceniane s zgodnie z zasadami punktacji. " Gdy do jednego polecenia zdajcy poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest prawidBowa, druga nieprawidBowa), to nie otrzymuje punktów za |adn z nich. " Je|eli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdajcy powinien napisa równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Je|eli polecenie brzmi: Napisz schemat cigu przemian..., to zdajcy powinien napisa schemat cigu przemian, a nie równania kolejnych reakcji. " Dobór wspóBczynników w równaniach reakcji chemicznych mo|e ró|ni si od przedstawionego w modelu odpowiedzi (np. mog by zwielokrotnione), ale bilans musi by prawidBowy. NiewBa[ciwy dobór lub brak wspóBczynników w równaniu reakcji powoduje utrat 1 punktu za zapis tego równania. " W rozwizaniach zadaD rachunkowych oceniane s: metoda, wykonanie obliczeD i podanie wyniku z jednostk. " W rozwizaniach zadaD rachunkowych bBdny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utrat 1 punktu. " Za poprawne obliczenia bdce konsekwencj zastosowania niepoprawnej metody zdajcy nie otrzymuje punktów. " Za poprawne spostrze|enia i wnioski bdce konsekwencj niewBa[ciwie zaprojektowanego do[wiadczenia zdajcy nie otrzymuje punktów. Model odpowiedzi Punktacja Nr. (w nawiasach podano elementy poprawne, ale niewymagane) za suma- zad. czynno[ ryczna 1. - za zapisanie konfiguracji elektronowej jonu: 1 1s22s22p63s23p64s23d104p6 lub 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1 lub 1s22s2p63s2p6d104s2p6 i okre[lenie przynale|no[ci pierwiastka do bloku energetycznego: s 2. - za napisanie równania reakcji: Je|eli zdajcy bBdnie okre[li liczby 1 27 4 30 1 27 4 30 1 atomowe i masowe, nie otrzymuje Al + ± ’! P + n lub Al + He ’! P + n 13 2 15 0 13 2 15 0 2 punktu. - za podanie nazwy czstki elementarnej: neutron 1 3. - za okre[lenie zale|no[ci: (energie jonizacji) malej 1 - za podanie przyczyny, np.: ro[nie promieD atomowy lub elektrony s coraz 1 bardziej oddalone od jdra lub wraz ze wzrostem odlegBo[ci od jdra maleje 2 siBa przycigania elektronu lub elektrony s silniej zwizane z atomem, je|eli jest on mniejszy lub wzrasta liczba powBok lub ka|da inna prawidBowa odpowiedz 1 4. - za zastosowanie poprawnej metody obliczenia objto[ci 1 lub liczby moli N2O - za poprawnie wykonane obliczenia 1 - za podanie wyniku z jednostk  80% 1 przykBad obliczenia: MNH NO3 = 80g Å" mol-1 4 400g n NH4NO3 = = 5 moli 80g Å" mol-1 3 n N2O = n NH4NO3 = 5 moli pV = nRT 5mol Å"83,14hPa Å" dm3 Å" K-1 Å" mol-1 Å" 323K V N2O = 1040hPa V N2O = 129 dm3 103,3dm3 x = 129dm3 100% wydajno[ reakcji (x) = 80% 5. a) za zapisanie wyra|enia na st|eniow staB równowagi reakcji: 1 [NH3]2 Kc = [H2]3 Å"[N2] 2 1 b) za okre[lenie, jak zmieni si warto[ staBej równowagi: zmaleje 6. a) za opis obserwacji w obu probówkach: 1 w probówce I: zanika (biaBy) osad lub osad rozpuszcza si lub osad roztwarza si lub powstanie roztwór w probówce II: zanika (biaBy) osad lub osad rozpuszcza si 2 lub osad roztwarza si lub powstanie roztwór b) za okre[lenie charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II): 1 amfoteryczny 2 7. za napisanie równaD reakcji zachodzcych w probówkach: Nawias kwadratowy we wzorze jonu 2x1 kompleksowego nie jest konieczny. probówka I - Zn(OH)2 + 2OH ’! [Zn(OH)4]2- - 2- 2 lub Zn(OH)2 + 2OH ’! ZnO + 2H2O 2 probówka II Zn(OH)2 + 2H+ ’! Zn2+ + 2H2O lub Zn(OH)2 + 2H3O+ ’! Zn2+ + 4H2O 8. - za napisanie równania reakcji: Fe2O3 + 2Al ’! 2Fe + Al2O3 1 1 9. - za zastosowanie poprawnej metody 1 - za podanie prawidBowego wyniku z jednostk:  853,6 kJ · mol 1 1 lub -853,6 kJ przykBad obliczenia: 3 " Hreakcji = " Htworz. Al2O3 - " Htworz. Fe2O3 , " Hreakcji = -1675,7 kJ·mol-1 + 822,1 kJ·mol-1 = -853,6 kJ· mol-1 lub -853,6 kJ - za okre[lenie typu reakcji: (reakcja) egzoenergetyczna lub egzotermiczna 1 10. - za stwierdzenie: (jako pierwszy zacznie wytrca si osad) BaSO4 1 1 11. - za zastosowanie poprawnej metody wyznaczenia masy CuSO4 1 - za zastosowanie poprawnej metody wyznaczenia st|enia procentowego 1 - za podanie prawidBowego wyniku z jednostk: 16,77% lub 16,8% lub 17% przykBad obliczenia: 1 M CuSO4 · 5H2O = 250 g· mol-1 250g 160g = 3 35,5g mCuSO 4 m CuSO4 = 22,72 g m r = 100 g + 35,5 g = 135,5 g 22,72g cp = · 100% = 16,77% 135,5g 3 12. - za napisanie równania reakcji przebiegajcej na katodzie: Liczba elektronów mo|e by podana po 1 - - lewej stronie równania reakcji (ze Na+ + e ’! Na lub 2Na+ + 2 e ’! 2Na znakiem    ). - za napisanie równania reakcji przebiegajcej na anodzie: 1 2 - - 1 - - Cl ’! Cl2 + e lub 2Cl ’! Cl2 + 2 e 2 - - - - lub Cl ’! Cl + e lub 2Cl ’! 2Cl + 2 e 13. W przypadku, gdy zdajcy nie zastosuje 1 - za przedstawienie schematu ogniwa: si do grafiki schematu zgodnie z Mg%Mg2+Q%Ag+%Ag konwencj sztokholmsk musi oznaczy elektrody. lub K(+) Ag %Ag+ Q% Mg2+%Mg A(-) 2 - za napisanie równania reakcji: Mg + 2Ag+ ’! Mg2+ + 2Ag 1 14. Uznajemy równie| inny wynik 1 - za obliczenie siBy elektromotorycznej ogniwa: wynikajcy z zapisanego w zad. 13 SEM = 0,80 V - (-2,36) V = 3,16 V 1 schematu ogniwa. 15. a) za wybór odczynników: (roztwory) 1 manganianu(VII) potasu, wodorotlenku potasu, siarczanu(IV) sodu lub odpowiednie wzory b) za podanie obserwacji: roztwór zmienia barw z fioletowej na zielon Dopuszczalny jest zapis stopni 1 c) za poprawny bilans elektronow utlenienia cyfr arabsk, np. +7, ale nie VII VI 7+. 1 Mn + 1e- ’! Mn / (x2) Liczba elektronów mo|e by podana po 4 IV VI lewej stronie równania reakcji (ze S ’! S + 2e- / (x1) znakiem    ). - 2- lub MnO + e- ’! MnO / (x2) 4 4 Dopuszczalny jest ka|dy poprawny 2- - 2- zapis ilustrujcy utlenianie i redukcj. SO + 2OH ’! SO + H2O + 2e-/ (x1) 3 4 - za poprawne zapisanie równania reakcji: 1 2MnO4 + 2OH + SO32 ’! 2MnO42 + SO42 + H2O 4 16. - za narysowanie wzoru póBstrukturalnego produktu: 1 CH3 | 1 CH3  C  CH2  CH3 | Br 17. - za okre[lenie odczynu wodnego roztworu benzoesanu sodu: zasadowy Je|eli zdajcy narysuje strzaBk 1 skierowan w jedn stron równie| - za napisania równania reakcji: otrzymuje punkt. COO COOH H2O 2 + OH + - - lub C6H5COO + H2O Ä! C6H5COOH + OH 1 18. - za napisanie wzoru aldehydu A: 1 CH3 - CH2 - CH - CHO % CH3 2 - za napisanie wzoru alkoholu B: 1 CH3 - CH2 - CH - CH2 - OH % CH3 19. Okre[lenie warunków reakcji i za napisanie ka|dego równania reakcji: 3x1 katalizatora nie jest konieczne. NO2 H2SO4 3 HNO3 H2O + + 5 NO2 NH2 Ni 2 H2O 3H2 + + NH2 NH3Cl HCl + 2 lub C6H6 + HNO3 ¯#H SO4 C6H5NO2 + H2O ¯#¯#’! Ni C6H5NO2 + 3H2 ¯#¯# C6H5NH2 + 2H2O ’! C6H5NH2 + HCl ¯# C6H5NH3Cl ¯#’! 20. - za podanie nazwy grupy zwizków: aminy (aromatyczne) 1 1 21. a)za nazwanie typu reakcji 1: substytucja (elektrofilowa) lub podstawienie 1 (elektrofilowe) b) za podanie uzasadnienia u|ycia kwasu siarkowego(VI): 1 + powoduje wytworzenie kationu nitroniowego lub NO (ze st|onego HNO3) 2 lub zwiksza wydajno[ reakcji lub podwy|sza wydajno[ (jako substancja 2 higroskopijna wi|e wod) lub przesuwa stan równowagi w kierunku tworzenia nitrobenzenu lub przesuwa stan równowagi w prawo 6 22. za podanie wzorów jonów glicyny: 2x1 wzór jonu glicyny w roztworze o pH = 8 - CH2 - COO | NH2 2 wzór jonu glicyny w roztworze o pH = 3,5 CH2 - COOH | NH3+ Za 4 23. - za odpowiedzi: uzupeBnienia  2pkt, liczba grup karboksylowych: 1 za 3 lub 2 liczba grup aminowych: 1 uzupeBnienia  2 1 pkt, liczba wizaD peptydowych: 1 za 1 lub brak uzupeBnieD  liczba asymetrycznych atomów wgla: 2 0 pkt 24. - za napisanie wzorów: NH2 HOOC CH2 1 CH NH CH COOH C 2 O H2C C6H5 H3C OH 1 lub wzory soli kwasu i metanolu 25. - za napisanie obserwacji uwzgldniajcych powstanie szafirowego roztworu 1 1 26. 1 - za wyja[nienie, np.: formalina lub metanal i glukoza maj wBa[ciwo[ci redukujce lub posiadaj grup aldehydow lub s aldehydami lub ulegaj 1 utlenieniu lub ulegaj próbie Trommera lub glicerol nie posiada wBa[ciwo[ci redukujcych 7

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Rozsz 2006 odp
2006 odp (4)
Maj 2006 R odp
Maj 2006 odp
Å‚acina roz 2006 odp
Maj 2006 odp
CKE 2006 Odp

więcej podobnych podstron