plik


ÿþ1 Nazwisko .................................................. Politechnika Zlska w Gliwicach Imi .................................................. WydziaB Chemiczny SzkoBa (peBna nazwa, telefon z numerem Polskie Towarzystwo Chemiczne kierunkowym, Gliwice, 8 kwietnia 2003 email): ............................................................. ......................................................................... Numer startowy: ............................... Klasa .............. Liczba punktów .................... Imi i nazwisko nauczyciela ........................... .......................................................................... Nr 1 2 3 4 5 6 7 8 9 £ zadania Liczba punktów XI Konkurs Chemiczny dla mBodzie|y szkóB [rednich Cz[ pisemna Uwaga ! Zadania nr 4 i 8 nale|y rozwiza na formularzu konkursowym, a nie na osobnych kartkach. W przypadku niepodjcia rozwizywania jakiego[ zadania, nale|y wpisa  0 w odpowiedniej rubryce tabelki znajdujcej si na pierwszej stronie formularza. Rozwizujc zadania mo|na korzysta z ukBadu okresowego. Masy atomowe pierwiastków powinny by u|yte z dokBadno[ci do drugiego miejsca po przecinku. Na rozwizanie wszystkich zadaD jest 120 minut i mo|na w tym czasie zdoby 100 punktów. Tre[ci zadaD 1. Próbk pewnego jednowarto[ciowego metalu o masie 1,388g wprowadzono do 25,00g substancji ciekBej, której czsteczki zbudowane s z atomów dwóch pierwiastków. W wyniku reakcji metalu z ciecz wydzieliB si gaz i powstaB silnie alkaliczny roztwór. Wydzielony gaz poddano nastpnie katalitycznej reakcji addycji do etenu otrzymujc 3,208g (0,100 mola) produktu. Przyjmujc 100% wydajno[ obu reakcji (roztwarzania metalu w cieczy oraz addycji gazu do etenu) ustal: " o jaki metal chodzi w zadaniu (z uzasadnieniem); " wzór i nazw cieczy, w której roztworzono metal; " wzór i nazw wydzielonego gazu (zapisz tak|e schemat reakcji, w której powstaB); " wzór i st|enie procentowe substancji odpowiedzialnej za alkaliczny odczyn roztworu; " wzór strukturalny produktu addycji gazu do etenu. (14 punktów) 2 2. Gazowy dwutlenek azotu pozostaje w równowadze z czterotlenkiem dwuazotu: N O = 2 NO 2 4 2 PoBo|enie tej równowagi mo|na okre[li na podstawie pomiaru gsto[ci mieszaniny gazowej. W pewnej temperaturze gsto[ mieszaniny dwutlenku azotu i czterotlenku dwuazotu jest 42 razy wiksza od gsto[ci czsteczkowego wodoru (w tych samych warunkach ci[nienia i temperatury). Oblicz, jaki procent pocztkowej ilo[ci N O ulegB dysocjacji na NO (czyli stopieD dysocjacji N O 2 4 2 2 4 na NO ) oraz % molowy NO w mieszaninie równowagowej. 2 2 (12 punktów) 3. Dwie gazowe substancje proste A i B reaguj ze sob tworzc produkt gazowy C. Je|eli do wodnego roztworu C wprowadzi cynk, to otrzymuje si substancje A i D. Substancj D mo|na te| otrzyma w bezpo[redniej reakcji cynku z B. Wiadomo, |e substancja B ma najwy|sz temperatur wrzenia spo[ród wszystkich substancji prostych, które s gazami w temperaturze pokojowej. Podaj nazwy substancji A, B, C i D oraz jednoznaczne uzasadnienie identyfikacji. Napisz tak|e równania reakcji wystpujcych w zadaniu. (8 punktów) 4. Podkre[l zwizki w poszczególnych seriach, które s identyczne (o ile takie s): a) F Cl Cl F Cl F Cl Cl F F F Cl Cl F Cl F b) Br Br Br Br c) d) (8 punktów) 5. Pewien pierwiastek M wystpujcy w przyrodzie midzy innymi jako mineraB rodochrozyt (którego gBównym skBadnikiem jest MCO zawierajcy 47,80% wagowych M), tworzy przynajmniej 3 cztery ró|ne tlenki. Po przeprowadzeniu do roztworu 2,288 g jednego z tych tlenków (M O ) x y utleniono powstaBe jony pierwiastka M do najwy|szego stopnia utlenienia M (powstaBy jony n- M O ). Otrzymany ró|owofioletowy roztwór soli rozcieDczono wod destylowan do objto[ci p q 1000 cm3. 10 cm3 tego roztworu przereagowaBo caBkowicie (czyli ze 100% wydajno[ci), w [rodowisku kwa[nym z 15,00 cm3 0,100 molowego roztworu FeSO . W oparciu o powy|sze 4 informacje (pamitajc dodatkowo o mo|liwo[ci wykorzystania ukBadu okresowego) ustal o jaki n- pierwiastek M chodzi w zadaniu. Napisz - w formie jonowej - równanie reakcji jonów M O z p q jonami Fe2+ w [rodowisku kwa[nym. Wyprowadz najprostszy wzór tlenku pierwiastka M, o którym mowa w zadaniu. 3 (12 punktów) 4 6. Narysuj wzory strukturalne oraz podaj nazwy: a) zwizku o wzorze sumarycznym C H , który posiada jeden czwartorzdowy atom wgla; 5 12 b) wszystkich izomerycznych substancji o wzorze sumarycznym C H O; 3 8 c) najprostszego ketonu alkilo-aromatycznego; d) zwizku powstaBego w reakcji kwasu propionowego z etanolem w obecno[ci H SO ; 2 4 e) zwizku powstaBego w reakcji jednej czsteczki toluenu z jedn czsteczk bromu w obecno[ci [wiatBa. (14 punktów) 7. Pewien zwizek chemiczny (A) wystpujcy w organizmach |ywych jako produkt przemiany materii poddano reakcji (ogrzewajc do wrzenia) ze st|onym, wodnym roztworem NaOH. Otrzymano dwa produkty: zwizek (B) o charakterze soli (w postaci wodnego roztworu) oraz rozpuszczalny w wodzie gaz (C). Gaz (C) wprowadzono do rozcieDczonego, wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II). W wyniku reakcji rozpuszczonego gazu (C) z jonami miedzi(II) wytrciB si osad, który nastpnie  w reakcji z nadmiarem rozpuszczonego gazu (C) - ulegB roztworzeniu. Ostatecznie otrzymano granatowy roztwór. Z kolei roztwór soli (B) w reakcji z H SO wydzieliB 2 4 gaz, który wprowadzony do roztworu wodorotlenku baru spowodowaB wytrcenie si biaBego osadu. O jaki zwizek chemiczny (A) chodzi? Podaj nazw zwizku (A) i jego wzór strukturalny. Zapisz równania wszystkich reakcji wystpujcych w zadaniu. Podaj nazw zwizku powstajcego w reakcji gazu (C) z siarczanem(VI) miedzi(II), który nadaje roztworowi granatow barw (chodzi o zwizek obecny w roztworze po roztworzeniu osadu). (12 punktów) 8. Prawda czy faBsz? Postaw znak  + dla zdania prawdziwego lub    dla nieprawdziwego z lewej strony ka|dego zdania. A. 50 ml wody + 50 ml etanolu ’! 100 ml roztworu etanolu w wodzie. B. 50 g wody + 50 g ropy naftowej ’! 100g 50% roztworu ropy naftowej w wodzie. C. BryBa (np. kostka) metalu mo|e unosi si na powierzchni cieczy. D. Woda, jako zwizek chemiczny, jest dobrym przewodnikiem prdu. E. Rt nie sublimuje w temperaturze pokojowej i przy ci[nieniu atmosferycznym. F. Jedynym sposobem na przeprowadzenie wody w stan pary jest ogrzanie jej do temperatury wrzenia pod danym ci[nieniem. G. Kwas octowy ma wy|sz temperatur wrzenia od swego izomeru mrówczanu metylu. H. Gazy szlachetne nie tworz |adnych zwizków chemicznych. I. Fluor wystpuje w przyrodzie zarówno w postaci wolnej jak i w formie zwizków chemicznych. J. Czsteczka o wzorze sumarycznym C H musi posiada w swej strukturze jedno wizanie 187 374 podwójne. K. St|enie wody  w wodzie wynosi 1 mol/dm3. L. Wod mo|na gasi ka|dy po|ar. M. Zanurzenie blaszki aluminiowej w 20%, wodnym roztworze NaOH powoduje wydzielanie si wodoru i powstawanie pewnej soli. N. H O w zale|no[ci od drugiego reagenta mo|e by utleniaczem bdz reduktorem, a w pewnej 2 2 reakcji mo|e by jednocze[nie reduktorem i utleniaczem. O. Woda bromowa + woda wapienna ’! roztwór soli. (15 punktów) UWAGA: Dobra odpowiedz 1 punkt, zBa odpowiedz  1 punkt. Suma wszystkich punktów e"0. 9. Podaj, jakie dwa rodzaje no[ników s stosowane w reaktorach do katalitycznej neutralizacji spalin samochodowych i wymieD ich wady i zalety. (5 punktów)

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
konkurs XII 04 etapI
konkurs XIV 06 etapI
konkurs XIII 05 etapI
Konkurs 2007 XV etapI
Konkurs 2008 XVI etapI rozwiazania
final konkurs XI
eliminacje konkurs XI
863 03
konkurs o krajach ang
ALL L130310?lass101
Mode 03 Chaos Mode

więcej podobnych podstron