8416072871

Inżynieria Środowiska - skrypt dla studentów kierunku Ochrona Środowiska Wydziału Chemii Uniwersytetu Gdańskiego

Przykłady zadań

Zadanie 1.

Który roztwór jest bardziej alkaliczny:

a) o stężeniu [H⁺] = 3 10"⁸ (mol/dm³)    b) o stężeniu [OH'] = 210'⁷ (mol/dm³)

Odp.: a

Zadanie 2.

Jakie jest pH 0,1 molowego roztworu HC1. Przyjąć całkowitą dysocjację kwasu solnego.

Odp : i

Zadanie 3.

W 200 ml roztworu jest 0,0068 g jonów OH'. Obliczyć pH tego roztworu.

Odp: 11,3

Zadanie 4.

Jakie jest pH wody naturalnej, której zasadowość wynosi 2,4 mval/dm³, a kwasowość 0,4 mval/dm³.

Odp.: 7,15

Zadanie 5.

Jakie jest pH wody naturalnej, której zasadowość wynosi 2,8 mval/dm³, a kwasowość 0,5 mval/dm³.

Odp.: 7,12

Zadanie 6.

Oblicz zawartość wolnego dwutlenku węgla (w mval/dm³) w wodzie naturalnej o pH = 7 i zasadowości m = 3,6 mval/dm³.

Odp.: 0,84

Zadanie 7.

Obliczyć w mval/dm³ zawartość wolnego dwutlenku węgla w wodzie naturalnej o pH = 7,2 i zasadowości m = 5,3 mval/dm³.

Odp.: 0.78

Zadanie 8.

Obliczyć pH wody naturalnej przed koagulacją i po koagulacji, jeżeli zasadowość wody surowej przed koagulacją wynosiła 4 mval/dm³, a kwasowość ogólna 0,3 mval/dm³. Koagulację przeprowadzono z udziałem koagulantu A^CSO^ 18 H2O, dawką 120 mg/dm³. Zakładamy 100% hydrolizę koagulanta oraz to, że wytworzony w procesie koagulacji kwas węglowy pozostaje w wodzie.

Odp.: pH₀=7,49; pH_k=6,69

16