8416072872

Zadanie 9.

Obliczyć pH wody naturalnej przed koagulacją i po koagulacji, jeżeli zasadowość wody surowej przed koagulacją wynosiła 5 mval/dm³, a kwasowość ogólna 0,4 mval/dm³. Koagulację przeprowadzono z udziałem koagulantu FeCh, dawką 30 mg/dm³. Zakładamy 100% hydrolizę koagulanta oraz to, że wytworzony w procesie koagulacji kwas węglowy pozostaje w wodzie.

Odp.: pH₀~7,47; pHt=7,04

Zadanie 10.

W wodzie o kwasowości 2mval/dm³ i zawierającej 100 mg/dm³ CaCC>3 prowadzono koagulację (z wykorzystaniem FeS04) dawką 5mg Fe /dm³. Jakie było pH tej wody przed i po koagulacji.

Odp.: pH„=6,37: pH„=6,29

Zadanie 11.

Oblicz dawkę koagulanta w mg/dm³, jeżeli pH wody po koagulacji AICI3 wynosi 7,04, natomiast początkowa zasadowość wody wynosiła 5 mval/dm³, a jej kwasowość 0,4 mval/dm³.

Odp.: 24mg/dm³

1.1.3. Zasadowość wód naturalnych

Zasadowość to zdolność wody do zobojętniania mocnych kwasów mineralnych wobec umownych wskaźników. Właściwość tę nadają wodzie wodorowęglany, węglany oraz rzadziej wodorotlenki, borany, krzemiany i fosforany. W wodach o pH poniżej 8,3 występują przeważnie wodorowęglany wapnia, magnezu i żelaza, rzadziej wodorowęglany sodu (zasadowość alkaliczna). Są to sole kwasu węglowego typu: Ca(HCC>3)2, Mg(HC03)2, Fe(HC0₃)₂, NaHC0₃.

W wodach zanieczyszczonych ściekami przemysłowymi o odczynie zasadowym (pH powyżej 8,3), obok anionów słabych kwasów, jak np. HCO3', CO3²', H2PO4', HPO3²', SiC>3²", mogą występować jony OH‘ pochodzące od mocnych zasad (zasada sodowa i potasowa). Aniony słabych kwasów ulegają protolitycznej reakcji z wodą z wytworzeniem jonów wodorotlenowych, np.:

C0₃²' + 2H₂0 .    H₂C0₃ + 2 OH'

17