9650942568

CHEMIA FIZYCZNA

ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ

02-097 Warszawa, ul. Banacha 1, tel. [phone]

Kierownik Zakładu: prof. dr hab. Iwona Wawer

Godziny przyjęć w sprawach studenckich podane są na tablicy ogłoszeń w Zakładzie. Osoby odpowiedzialne za dydaktykę:

Kierownik Ćwiczeń laboratoryjnych z chemii fizycznej: dr Tomasz Gubica Kierownik Ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej: dr Katarzyna Zawada.

Roczny wymiar wykładów i ćwiczeń: wykłady 30 godz., seminaria 15 godz., ćwiczenia 60 godz. Miejsce wykładów i ćwiczeń: sale wykładowe Wydziału Farmaceutycznego WUM oraz Zakład Chemii Fizycznej.

Punkty ECTS - 7

CEL NAUCZANIA I ZAKRES PRZEDMIOTU

Chemia fizyczna to dział nauki obejmujący termodynamikę, kinetykę, elektrochemię, spektroskopię i modelowanie molekularne. Znajomość tej tematyki jest niezbędna do zrozumienia mechanizmów procesów chemicznych, biochemicznych i technologicznych, z którymi studenci spotykają się w dalszym toku studiów. Chemia fizyczna daje także podstawy dla farmakokinetyki, farmakologii, technologii postaci leków oraz farmacji przemysłowej, zatem jest konieczna do rozwiązywania problemów, z którymi farmaceuta będzie miał do czynienia w przyszłej pracy zawodowej.

Zakres przedmiotu obejmuje wysłuchanie wykładów z tematów objętych programem nauczania, udział w obowiązkowych seminariach (ćwiczenia rachunkowe) oraz wykonanie 10 ćwiczeń laboratoryjnych. Ich celem jest zapoznanie z aparaturą i metodą pomiaru np. ciepła rozpuszczania, temperatury wrzenia mieszanin, skręcalności właściwej, momentu dipolowego, widm UV-vis i NMR.

PROGRAM NAUCZANIA Wykłady:

1.    Równanie stanu, I zasada termodynamiki, definicja energii wewnętrznej i entalpii. Termochemia: ciepło molowe, ciepło reakcji, prawa Kirchoffa i Hessa. II zasada termodynamiki, definicja entropii. Zmiana entropii i entalpii w procesie odwracalnym i nieodwracalnym. Energia swobodna i entalpia swobodna, związki między funkcjami U, H, G, F i S.

2.    Kryteria samorzutności procesów. Termodynamika procesów nieodwracalnych. Termodynamika równowagowa, nierównowagowa: liniowa i nieliniowa; struktury dyssypatyw-ne, atraktory; kryteria samoorganizacji a powstanie życia.

3.    Powinowactwo chemiczne, równanie Gibbsa-Helmholtza. Potencjał chemiczny, reguła faz, równanie Clausiusa-Clapeyrona, ciepła przemiany fazowej, diagramy fazowe.

4.    Statyka. Stałe równowagi, prawo działania mas, metody wyznaczania stałej równowagi. Reguła przekory. Izobara oraz izochora van’t Hoffa. Równowagi Donnana.

5.    Kinetyka. Chwilowa i średnia szybkość reakcji chemicznej. Równania reakcji I, II, III oraz ułamkowego i zerowego rzędu. Stale szybkości. Metody wyznaczania rzędu reakcji i stałych szybkości. Reakcje równolegle i następcze. Reakcje odwracalne.

10