5.1 Stężenie molowe Strona 1
Ocena użytkowników: / 3
Słaby Świetny Oceń
5.1 Stężenie molowe
Zobacz odpowiedzi
Stężenie molowe określa nam ilość moli substancji rozpuszczonej w 1dm3 roztworu, czyli roztwór o stężeniu x mol/dm3 oznacza, że w 1dm3 tego roztworu znajduje się x moli
substancji rozpuszczonej. Zgodnie z definicją, stężenie molowe liczone jest ze wzoru: , gdzie V określa objętość roztworu wyrażoną w dm3.
Często objętość roztworu podawana jest w cm3. W celu przeliczenia objętości roztworu z cm3 na dm3, należy objętość wyrażoną w cm3 podzielić przez 1000: V[dm3]=V[cm3]/1000,
czyli . Liczbę moli n obliczamy ze wzoru n=m/M, czyli .
Niekiedy zamiast objętości roztworu podawana jest jego masa oraz gęstość. Z zależności d=m/V łatwo obliczyć objętość roztworu: V=mrozt/drozt (gęstość najczęściej podawana
jest w g/cm3, więc obliczona objętość wyrażona jest w cm3). Podstawiając to wyrażenie na stężenie molowe otrzymamy: .
Oczywiście wzorów tych, oprócz podstawowego wzoru na stężenie molowe: nie trzeba się uczyć na pamięć. Bardzo łatwo się je wyprowadza korzystając z
podstawowych zależności.
5.1-1.
W 150cm3 roztworu znajduje się 50g chlorku wapnia (CaCl2). Obliczyć stężenie molowe roztworu.
5.1-2.
Obliczyć stężenie molowe roztworu zawierającego 6 moli substancji w 2 dm3 roztworu.
5.1-3.
Obliczyć, ile moli substancji znajduje się w 0,6dm3 roztworu 2-molowego.
5.1-4.
W jakiej objętości 0,5-molowego roztworu znajdują się 2 mole substancji?
5.1-5.
W 6dm3 roztworu znajduje się 234g siarczku sodu (Na2S). Obliczyć stężenie molowe roztworu.
5.1-6.
Ile gramów bromku sodu (NaBr) znajduje się w 0,2dm3 0,1-molowego roztworu?
5.1-7.
W jakiej objętości 2,5M roztworu bromku wapnia (CaBr2) znajduje się 5g CaBr2?
5.1-8.
Ile moli kwasu borowego (H3BO3) znajduje się w 0,5dm3 roztworu, który w 200cm3 zawiera 6,2g kwasu borowego?
5.1-9.
Roztwór wodny MgHPO4 zawiera 0,1 mola P2O5 W 1dm3. Obliczyć stężenie molowe roztworu MgHPO4.
5.1-10.
W 800 cm3 roztworu znajduje się 9,5g chlorku magnezu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
5.1-11.
Oblicz stężenie molowe roztworu H2SO4 wiedząc, że w 200 cm3 roztworu znajduje się 9,8g tego kwasu.
5.1-12.
Ile cm3 wody należy odparować z 200 cm3 roztworu NaCl o stężeniu 0,2 mol/dm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,5 mol/dm3
5.1-13.
W 200 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) znajduje się 0,48 g jonów siarczanowych 2-. Oblicz p(SO42-)
5.1-14.
Mamy wodny roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu 22,40 mol/l i gęstości 1,500 g/ml. Oblicz ułamek molowy HNO3 w tym roztworze.
5.1-15.
Oblicz ile gramów wodorotlenku potasu znajduje się w 0,5 kg roztworu o stężeniu 4,25 mol/dm3 i gęstości 1,19 g/cm3.
5.1-16.
W 6 decymetrach sześciennych znajduje się 234g siarczku sodu. Oblicz stężenie molowe roztworu?
5.1-17.
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50g chlorku wapnia w 150cm3 wody, jeśli gęstość tego roztworu wynosi 1,23g/cm3
5.1-18.
Ile gramów bromku sodu (NaBr) znajduje się w 200cm3 0,1-molowego roztworu?
5.1-19.
Oblicz ile
a) moli
b) gramów KOH potrzeba do sporządzenia 400 cm3 roztworu tego związku o stężeniu 0,5mola/dm3
5.1-20.
Obliczyć ułamek molowy NaOH w wodnym roztworze o stężeniu 0,5mol/l. Gęstość roztworu przyjąć za równą 1g/ml. M =40,0g, M =18,02g
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/88-stezenie-molowe.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:42:26
5.1 Stężenie molowe Strona 2
5.1-20.
Obliczyć ułamek molowy NaOH w wodnym roztworze o stężeniu 0,5mol/l. Gęstość roztworu przyjąć za równą 1g/ml. MNaOH=40,0g, MH2O=18,02g
5.1-21.
Ile gramów Ca(NO3)2 należy dodać do 25cm3 0,25-molowego roztworu tej soli, aby podwoić stężenie jonów azotanowych(V)?
5.1-22.
Do 200cm3 wody dodano 11,7g NaCl i całość rozcieńczono wodą do objętości 500cm3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu NaCl.
5.1-23.
Oblicz ile gramów KOH potrzeba do sporządzenia 200cm3 roztworu tego związku o stężeniu 0,5 mola na dm3.
5.1-24.
117g chlorku sodu rozpuszczono w 0,5 dm3 wody i otrzymano roztwór o gęstości 1,2 g/cm3. oblicz stężenie molowe
5.1-25.
Ile gramów siarczanu(VI) sodu (Na2SO4) znajduje się w 300cm3 roztworu o stężeniu 2 mol/dm3?
5.1-26.
Oblicz stężenie molowe 30% wodnego roztworu amoniaku (NH3), wiedząc, że gęstość tego roztworu wynosi 0,89g/cm3.
5.1-27.
Jakie jest stężenie molowe jodku potasu KI zawierającego 83 gramy tej substancji w 2 dm3 roztworu?
5.1-28.
Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234 g siarczku sodu w 6dm3 wody. Gęstość roztworu d=1,04 g/cm3
5.1-29.
Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50g chlorku wapnia w 150 cm3 wody, jeśli gęstość roztworu d=1,23 g/cm3
5.1-30
Oblicz objętość roztworu o stężeniu 0,08 mol/dm3 zawierającego 15g azotanu(V)sodu.
5.1-31.
Azotan(V)potasu jest stosowany jako środek konserwujący (tzw. E 252), a dopuszczalna zawartość tej soli w wędlinach wynosi 250 mg/kg. Dysponujesz roztworem soli o stężeniu
0,2 mol/dm3.Oblicz zmianę stężenia soli w 3 dm3 solanki po zakonserwowaniu 7-kilogramowej szynki.
5.1-32.
Dopuszczalne stężenie As (arsenu) w wodach pitnych wynosi 0,010 mg/l. Przeliczyć to stężenie na mol/l.
następna
Poprawiony: środa, 22 września 2010 23:45
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/88-stezenie-molowe.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:42:26